云南省昆明市碧谷中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

云南省昆明市碧谷中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()①在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、AlO2-、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2-③水电离的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-⑤使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．①②⑤

C．②⑤

D．③⑥参考答案：C略2.下列说法不正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子参考答案：AC3.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中

Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中

NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中

H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中

Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．pH=1的溶液，显酸性；C．离子之间发生氧化还原反应；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．5.在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②参考答案：A略6.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（

）A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气

B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢

D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳参考答案：B因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。7.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32－离子存在 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32－离子存在参考答案：B【知识点】离子推断【答案解析】B解析：①测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，或水解呈碱性的离子；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3－离子或SO32－或HSO3－离子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含碳酸根离子或SO42－离子；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32－离子，故选B。【思路点拨】解答离子推断题，一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子，另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。8.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥参考答案：A略9.2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本参考答案：B略10.下列由事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科参考答案：D科恩和波普尔仅在某个方面取得了突破，化学仍是以实验为主的学科，D项错。11.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、分解反应、2个

B、复分解反应、1个C、化合反应、3个

D、置换反应、2个

参考答案：A略12.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y（部分产物未写出）。下列说法不正确的是

A．X、Y结构中都有手性碳原子

B．X分子中所有碳原子都在同一平面

C．Y可以发生取代、酯化、加成反应

D．1molY最多消耗2molNaOH参考答案：B略13.（08年全国卷Ⅱ）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）

A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：答案：D

解析：电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水

b极为阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

a极为阴极：4H++4e-=2H2↑a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。考点：电解原理，酸碱指示剂性质。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤

B．②③C．②④

D．①④⑤参考答案：C解析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性，与C2O42﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误．故选C．15.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：试验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：

c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是

。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案：（11分）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）cd。（6）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知2A(g)+B(g)2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.05molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得C(C)=0.04mol·L—1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_______（填字母编号）a、V(C)=2V(B)

b、单位时间内生成2molA的同时消耗2molCc、容器内压强保持不变

d、容器内气体的密度保持不变（2）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________L·mol—1。（3）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如右图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)_____K(b)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________反应。（填“放热”或“吸热”）。（5）若在相同的容器中只加入0.05molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间[的关系式可表示为____________________（用含Q1、Q2的等式表示）。参考答案：（共10分，每空2分）（1）c

（2）3200

（3）=

（4）放热

（5）Q1=4Q2略18.云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：(1)镍在元素周期表中的位置是____,其基态原子的电子排布式为_____,该原子核外有___个未成对电子。(2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是_____;1molNi(NH3)42+中含有的键数目为____个;SO42-的立体构型是______。(3)氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),经测定NH4F为分子晶体,类比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氢键_____。(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0);①原子B的坐标参数为____;②若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为____pm参考答案：(1)第四周期Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d84s2

2

(2)sp3

16NA(或9.632×1024)

正四面体形

(3)极性

F-H···N（或N-H···F）

(4)

【分析】（1）镍原子序数为28，据此判断其在周期表中位置；由构造原理书写原子核外电子排布式；判断原子核外未成对电子；（2）依据价层电子互斥理论计算判断即可；1molNi(NH3)42+中含有的键数目为（3×4+4）NA=16NA；依据价层电子互斥理论计算判断即可；（3）氨分子中有一对末成键电子对，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-H···N（或N-H···F）；（4）①原子B的坐标参数为；②处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的倍，均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目，计算晶胞的质量，而晶胞质量=晶体密度×晶胞体积。【详解】(1)镍在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该原子核外有2个未成对电子。（2）Ni(NH3)4SO4中中心原子N的价电子对数为（5+3）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个σ键，根据价层电子对互斥理论，空间构型为四面体型，采用sp3杂化；1molNi(NH3)42+中含有的键数目为（3×4+4）NA=16NA(或9.632×1024)；SO42-的中心原子S的价电子对数为（6+2）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个σ键，根据价层电子对互斥理论，采用sp3杂化，空间构型为正四面体型；（3）氨分子中有一对末成键电子对，其空间构型为三角锥形，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-H···N（或N-H···F）；（4）①根据A点的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为；②处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间距离为acm，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的倍，故晶胞棱长=2acm×/2=acm，晶胞质量=(59+64×3)/NAg，故（a