第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．在温度不变的4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是A．x=1 B．达到平衡时，气体总的物质的量不变C．B的转化率为80% D．平衡时A的浓度为1.50mol·L-12．以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)⇌2C3H3N(g)＋6H2O(g)反应Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g)反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B．图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率C．图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动D．图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1＜T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率3．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B．环戊烯的平衡转化率为75%C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D．该反应平衡常数为5.4mol·L-14．在3个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH<0。下列说法不正确的是（

）容器编号容器类型初始体积反应物起始物质的量(mol)平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容1.0L210aIII恒温恒压0.5L10.50bA．a<1.6B．b<0.8C．平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)<v(II)D．若起始时向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反应正向进行5．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A．总反应的热化学方程式是

B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢6．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=7．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定8．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度 B．CO2含量最高的时间段是t1～t2C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度 D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂9．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A．过程①放出能量B．过程④中，只形成了C—S键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应10．不能用勒夏特列原理来解释的选项是A．氨水应密闭保存，放置在低温处B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O11．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A．放热反应 B．吸热反应 C．吸热反应 D．放热反应12．在容积固定的2L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态B．根据数据判断：T1<T2C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20mol/(L·h)D．该反应的△H>0二、非选择题（共10题）13．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)(ΔH<0)，反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：___________mol·L-1·s-1(2)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：___________(3)t1时，正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率(4)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)(5)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)14．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：_______。(2)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。A．铜 B．铂 C．铝 D．镁(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染(4)人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)_______(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B．N2与H2反应属于氮的固定过程C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移(6)某兴趣小组对反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)。15．容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2，发生反应：，甲中的相关量随时间变化如下图所示。回答下列问题：(1)0~3s内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反应达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数___________。(3)平衡时，平衡常数K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，压强p(甲)___________p(乙)。16．近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H＜0。改变表中条件，测得如表数据：温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362α①若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0～5分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为______mol•L-1•min-1。②在T2时，此时CO2的平衡转化率为_____(计算结果保留1位小数)。③当T1=T3，若α=60%时，浓度熵Qc=_____(保留两位小数)，据此判断，此时反应朝_____(填正或逆)向进行至达到平衡。(2)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)

△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)

△H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)

△H3若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，△Hθ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：△H2=_____(用含△H1和△H3的计算式表示)，反应III的C=_____。17．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生反应：，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L－1。①1min内，B的平均反应速率为_______；x=_______；此时容器中压强与起始压强之比为_______；②若经反应2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为30%，则A的转化率是_______(保留2位有效数字)。18．将和通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时的物质的量浓度为。计算该温度下反应的平衡常数。_______19．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是___________。20．某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。(2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。①盛稀硝酸的仪器名称_______。②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。③C中液面上为红棕色气体，其原因是_______(用化学方程式表示)。(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A的成分后，学习小组探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。②假设2：NO2对该反应有催化作用。方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L—1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为、，当_______。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2成立。③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_______。最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。21．某校化学活动社团为测定1mol/L的H2SO4溶液与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置。(1)图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是_______。(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_______。(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置，实验完毕待冷却后，该学生准备读取量气管上液面所在处的刻度，发现量气管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。22．短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素是地壳中含量最高的元素。RQXY(1)含13个中子的X元素的原子，其核素符号为_______。(2)实验表明：X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池。该原电池负极的电极反应式为_______。(3)元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)。为验证该化合物的某一性质，仅使用下列试剂中的一种，无法达到目的的是_______(填字母序号)。A．酸性高锰酸钾溶液

B．亚硫酸溶液

C．品红溶液

D．淀粉碘化钾溶液

E.二氧化锰粉末(4)已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时。某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。浓度/mol·L-1时间/minNON2RO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30350.320.340.15①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_______。②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为_______。③30～35min改变的实验条件是_______。参考答案：1．B达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反应的物质的物质的量之比，则x=2，A减少了3mol，平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，B减少了1mol，平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol。A．由分析可知，x=2，A错误；B．反应前气体的总物质的量为6mol+5mol=11mol，达平衡时，气体的总物质的量为3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，气体的总物质的量不变，B正确；C．B的转化率为100%=20%，C错误；D．平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，浓度为=0.75mol/L，D错误；答案选B。2．BA．反应Ⅰ中正反应体积增大，反应Ⅱ中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压强不有利于提高丙烯腈平衡产率，A错误；B．根据图象可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率，B正确；C．根据图象可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；D．由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，D错误；答案选B。3．DA．根据图中信息可知，容器内起始总压为，2min时总压为，平衡时总压为，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，则，，A项正确；B．平衡时，，，列“三段式”如下：，则，环戊烯的平衡转化率为，B项正确；C．该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；D．该反应平衡常数，D项错误；故选D。4．BA.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量减小，则a<1.6，故A正确；B.该反应为气体体积减小的反应，恒温恒压与恒温恒容相比，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大，则b＞0.8，故B错误；C.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则化学反应速率增大，则平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)<v(II)，故C正确；D.若起始时向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效为起始时向容器I中充入SO2(g)为(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)为(0.3+0.8)mol=1.1mol，与I相比，相当于增大氧气的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选B。5．DA．反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是，故A错误；B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B错误；C．催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D．经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。6．D反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数，反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。7．BA.根据反应历程，结合图可知，第②③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B.根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D.活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，选项D正确；答案选B。8．BA．t4～t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温度，A正确；B．t3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t3～t4，B错误；C．t2～t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加反应物浓度，C正确；D．t6时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确；答案选B。9．CA．根据图示，过程①S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B．根据图示，过程④中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C．由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。10．CA．氨水存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O，反应放热，放置在低温处，抑制反应逆向进行，A不选；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，用排饱和食盐水的方法收集氯气抑制平衡正向移动，B不选；C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体颜色加深是因为体积缩小，颜色加深，C选；D．饱和硫酸铜溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O，D不选。答案为C。11．D温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1<T2，由图可知升高温度，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。12．B根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。A．T1℃下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B．根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；C．T2℃下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4mol×60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D．根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。13．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反应方向(5)变深（1）从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反应速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根据图象可知，t3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态；（3）t1时NO2的物质的量逐渐减小，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率；（4）反应前后是体积减小的，所以缩小容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；（5）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色变深。14．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；（2）铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；（4）根据提示可知，NO2反应后生成的两种盐分别为NaNO2和NaNO3，故相关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化剂a表面有NN键的断裂和N-H键的形成，A项正确；B.N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；C.在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；答案选AB；（6）0.1molNH3对应压强为200kPa，平衡时NH3分压为120kPa，则此时NH3为0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，则mol·L-1·min-1体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，N2分压增大后又减小，故能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。15．(1)0~3s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响(2)225(3)

<

>【解析】（1）该反应的正反应为放热反应，故0~3s内甲容器中温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响，导致的反应速率增大，故答案为：0~3s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响；（2）甲容器中反应到达平衡时，，由氮原子守恒可知，，，故答案为：225；（3）甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应的正反应为放热反应，则到达平衡时甲的温度高于乙，故K(甲)(乙)；甲中反应正向进行的程度小于乙，气体分子数大于乙，故p(甲)(乙)，故答案为：<；>。16．(1)

0.12

16.7%

0.13

正(2)

30（1）①根据题目信息列三段式：，T1时化学平衡常数为；②根据题目信息列三段式：CO2的平衡转化率为；③根据题目信息列三段式：浓度熵，因为，此时反应朝正向进行。（2）根据盖斯定律，由可得反应Ⅱ，则；将（4，30.4）、（40，34）分别代入RlnK=-+C中，联立可解的C=30。17．

0.2mol·L－1·min－1

2

4:5

小于

46%列出三段式进行分析，一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L，则：，①结合C的浓度计算x；根据v=计算v(B)；②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；③令平衡时转化的B为ymol，用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为30%列方程计算。①由分析，，1min内，B的平均反应速率为=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它条件相同时，容器的压强比等于物质的量之比，此时容器中压强与起始压强之比为(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案为：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；故答案为：小于；③令平衡时转化的B为ymol，则：平衡混合物中，C的体积分数为=30%，y=,则A的转化率是=46%(保留2位有效数字)。故答案为：46%。18．0.0353（mol/L）反应达到平衡，测得平衡时的物质的量浓度为，则平衡时，，因此1000K时，的平衡常数。19．

硫酸

2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

温度

催化剂

0.5

酸性KMnO4溶液褪色的时间(1)高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，则反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)实验①②是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，则为探究温度对速率的影响；而实验②④是在相同浓度、相同温度的条件下进行的，但②不使用催化剂，而④使用催化剂，则为探究催化剂对反应速率的影响；(3)上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同，实验②溶液总体积为6mL，则实验③中所需水的体积a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反应速率需要通过时间的快慢来体现，则乙中需要测量的是酸性KMnO4溶液褪色的时间。20．(1)(稀)=(2)

分液漏斗或滴液漏斗

N2、CO2、稀有气体等

(浓)=(3)

或

排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响

>