第一章 原子结构与性质 检测题-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（共13题）1．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是WXYZA．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应2．下列叙述中，正确的是A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D．各电子层含有的原子轨道数为2n23．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C．丹麦科学家波尔提出了构造原理D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表4．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能：C．原子半径： D．电负性：5．下列说法正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6．下列说法正确的是(

)A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C．当n=1时，可能有两个原子轨道D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道7．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的A．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B．原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形8．在Na和Na+两种粒子中，相同的是A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数9．下列有关化学用语表达正确的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的电子式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrD．S2-的结构示意图：10．下列化学用语或图示表达正确的是A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：11．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是A．Y、Z第一电离能：Y＜ZB．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞WD．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-112．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族13．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金属性：F>O>N二、非选择题（共10题）14．(1)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。(2)3d轨道半充满和全充满的元素分别为___________和___________。(3)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为___________

，价电子构型为___________。15．（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。16．用表示原子：(1)中性原子的中子数N=___________。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。17．完成下列基本计算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；(2)19.2gCu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。①该原子M的质量数A为_____________。②写出该原子（核素）符号___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。19．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_______，烧杯_______(填字母)中的反应最剧烈。(2)乙同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：①仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_______。②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到_______，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加_______溶液(写化学式)，若观察到C中的现象为_______，即可证明。但有的同学认为该实验存在缺陷，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶，目的是_______。20．同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持仪器已省略)(1)仪器a的名称是___________。(2)欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是___________(填字母)和C，发生装置中的药品是___________，饱和溶液的作用是___________，另一支试管中的试剂是___________。(3)元素Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序是___________，验证该结论时，装置B中反应的化学方程式是___________。装有KBr溶液的试管中的现象是___________，有关反应的化学方程式是___________。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？如果能，请说明理由；如果不能，请设计补充实验___________。21．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。22．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。23．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y形成物质种类最多，Q与X同主族，Z是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数与周期数相等。请回答下列问题：(1)写出R的原子结构示意图：____。(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___。(3)X与Y能形成多种化合物，其中只含极性键且相对分子质量最小的物质是(写结构式)___，X和Z组成的化合物的化学式为___。(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水溶液显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的电子式____；D的电子式___。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为___。②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。写出在A溶液中滴加过量稀盐酸的离子方程式_。参考答案：1．C2．A3．C4．C5．C6．A7．D8．B9．C10．B11．C12．D13．B14．

4

1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)

Cr、Mn

Cu、Zn

1s22s22p63s23p63d34s2

3d34s215．

14

5.1g

16．

A-Z

A-x-n

A-x+n17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族18．3:119．(1)

探究同主族元素金属性的强弱

c(2)

分液漏斗

防止倒吸

溶液变蓝

饱和NaOH溶液

Na2SiO3

溶液变浑浊

饱和NaHCO3溶液

吸收CO2气体中混有的HCl气体20．(1)圆底烧瓶(2)

A

稀硝酸和石灰石

除去中的气体

澄清石灰水(3)

Cl＞Br＞I

溶液由无色变为橙黄色

不能，还应补充实验：将溴水滴入KI溶液中，观察现象21．

3d54s1

d

F＞O