云南省昆明市昆钢集团公司第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市昆钢集团公司第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C2.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C略3.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1molCH3CH2CH2CH3完全燃烧放出2878kJ热量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869kJ热量。下列说法正确的是（

）A.1molCH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1mol(CH3)2CHCH3分子B.1molCH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1mol(CH3)2CHCH3分子C.(CH3)2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程D.断开1mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3参考答案：A4.某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3参考答案：CX2、Y2、Z的浓度变化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2+Y2＝2X3Y，答案选C。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+===CO2↑+H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOD.含Fe3+的溶液中加入铜屑：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D【详解】A．硫化亚铁溶于稀硝酸中发生氧化还原反应，正确的离子反应为：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；B．碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，需要保留化学式，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+CH3COO-+H2O，故B错误；C．二氧化碳过量，生成可溶于水的碳酸氢钙，无沉淀生成，正确的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HCO3-+2HClO，故C错误；D．含Fe3+的溶液中加入铜屑，反应生成亚铁离子和铜离子，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式的判断，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。6.下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na参考答案：B试题分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－属于核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小排序为O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A项错误；B．S2－和Cl－有三个电子层，Na＋和Al3＋有2个电子层，再根据核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小顺序为S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确；C．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，Na＞Mg＞Al＞S，C项错误；D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D项错误；选B。7.现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同，则表示M元素质子数的正确表达式为A.x=y+n+m

B.x=y-n-m

C.x=y+n-m

D.x=y-n+m参考答案：B8.等物质的量的N2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等

B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等

D．分子数相等参考答案：DA.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和CO2的体积不一定相等，故A错误；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；

C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和CO2质量不相等，故C错误；D.由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；综上所述，本题选D。

9.若ag某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为()。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：A10..对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：略11.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略12.下列说法正确的是A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成参考答案：C13.M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N．其中正确的组合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，如M为Na、Mg、Al等，N为F、O、N等，结合元素周期律来解答．【解答】解：M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，则①电子层越多，原子半径越大，则原子半径M＞N，故错误；②具有相同电子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径M＜N，故错误；③M在N的下一周期，可知原子序数M＞N，故正确；④M为金属，最外层电子数小于4，N为非金属，最外层电子数≥4，则原子最外层电子数M＜N，故正确；⑤M的正价与N的负价绝对值不一定相等，如M为Na，N为O，故错误；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期数：M＞N，故正确；⑦M为金属、N为非金属性，元素的非金属性：M＜N，故错误；故选D．14.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（

）A.RH4

B.RH3

C.H2R

D.HR参考答案：A15.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（

）。Ａ．糖

Ｂ．氨基酸

Ｃ．醇

Ｄ．羧酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。

⑴甲装置Ⅱ是利用

原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体

，这样既可达到

目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的。

⑵甲装置Ⅱ中盛有的液体是

。

⑶甲装置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

⑷甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为

。

⑸实验室多余Cl2用

吸收，反应的离子方程式为 。参考答案：

⑴压强差

压入上方的容器内

储存氯气⑵饱和食盐水

⑶能⑷MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑸NaOH溶液

Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。参考答案：物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1化学式为：C4H8O4N4S2。18.实验室用62.5g含

CaCO3

80％的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。（要有计算过程）参考答案：略19.（14分）分别称取质量为m1g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排

尽气体后，测得剩余固体质量为m2

g

。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究，为研究方便，令，两同学分别作了如下分析和实验：（1）小林作了如下分析：①

该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式：

、

（写出二个即可）②

a的取值范围

当

时，剩余固体的成分为

（填化学式）

当

时，剩余固体的成分为

（填化学式）③

若m1=58.4，m2=56.6，则原固体中NaHCO3

g，NaOH

g

（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为

g参考答案：（1）(2分)①NaHCO3+