云南省昆明市新街中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

云南省昆明市新街中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是

A．该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基

B．控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基

C．该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助

D．用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：BD略2.下列相关叙述正确的是：Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得Ｃ.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色Ｄ.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

参考答案：D略3.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—→2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

参考答案：D略4.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质

B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2mol

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等参考答案：B5.类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（）

类比对象结论A．Cl2+H2O═HCl+HClOI2+H2O═HI+HIOB．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣C．S+Fe═FeSS+Cu═CuSD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．.专题：元素及其化合物．分析：A．氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应；B．氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2；C．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物；D．二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有．解答：解：A．氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应，则由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知I2+H2O═HI+HIO，故A正确；B．氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2，则I2、Fe2+不发生反应，故B错误；C．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，则S+2Cu═Cu2S，故C错误；D．二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误；故选A．点评：本题考查卤族元素及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与类推规律的考查，注意物质的性质，题目难度不大．6.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是

()

参考答案：答案:C7.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（

）A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误；B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。8.

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（

）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：CC项，应该是反应，生成和NaOH溶液，分离的方法应该是过滤，无需结晶，C项错误，是题目的答案；高温反应炉中的分解反应需要大量的能量，故A项正确；可以循环式用的有CaO和NaOH,B项正确；D项,CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇，正确。9.能正确表示下列反应的离子方程式的是（

）（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：CO32-+H+=CO2↑+H2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O参考答案：CD略10.（2005·全国卷Ⅰ）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应△H＞0参考答案：C根据题图，在压强不变的情况下，例如1000kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1000→100→10kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA参考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A正确；B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由﹣1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选A．12.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④参考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略14.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：AD本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案为：AD。15.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．二氧化硅晶体中，最小的环上有12个原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有

．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是

．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①边搅拌边加入

，并控制溶液pH

；②

；③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作：

）④用少量C2H5OH洗涤；⑤

．参考答案：（1）①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②控制适当的温度、缓慢通入混合气体；③Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）①Na2CO3；pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；⑤低于100℃干燥．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（1）①根据题中所示的石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫来回答；②根据实验的操作原则，为了让气体尽可能转化，要根据反应所需的条件和用量严格操作；③考虑氮气的化学性质稳定，空气中氧气的活泼性等因素的影响；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，据此答题．【解答】解：（1）①石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，反应方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；②为使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案为：控制适当的温度、缓慢通入混合气体；③氮气的化学性质稳定，空气中氧气性质活泼，在Mn2+催化作用下，易把亚硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根浓度增大，故答案为：Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，所以实验步骤为）①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③检验SO42﹣是否被洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；④用少量C2H5OH洗涤；⑤低于100℃干燥，故答案为：①Na2CO3；pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；⑤低于100℃干燥．【点评】本题主要考查了制备高纯碳酸锰实验方案，读懂工艺流程，正确识图、理解离子反应的本质是解答的关键，本题实验综合性强，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问题：（1）在以上t℃下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将

（填“增大”或“减小”）（2）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值。参考答案：（1）K=0.5

减小（2）A=0.6略18.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1