中国医科大学 医用化学 在线作业

单选题一、单选题共40题，100分1、温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为A51.2kJ•mol-1B345.7mol-1C22.24mol-1D150.1mol-1我的答案：C2、标准氢电极的电极电势为0V,如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1moUL-L则该电极的电极电势将A大于0VB等于0VC小于0VD不能确定我的答案：A3、在相同温度下，下列溶液渗透压的大小顺序：(1)c(C6H12O6)=0.2mol•L-1；(2)c(1/2Na2CO3)=0.2mol•L-l；(3)c(1/3Na3PO4)=0.2mol•L-l；(4)c(NaCl)=0.2mol•L-l；A(3)>(2)>(4)>(1)B(4)>(2)>(3)>(1)C(4)>(3)>(2)>(1)D(1)>(2)>(3)>(4)我的答案：B4、Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是AS=(Ksp)1/2B(Ksp/4)1/2C(Ksp)1/3D(Ksp/27)1/4我的答案：D5、一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是A[H+]BaCpHDKa@我的答案：A6、Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是A0.010mol•L-1NH3溶液B0.010mol•L-1NaOH溶液C0.010mol•L-1MgCl2溶液D0.010mol•L-1NH4Cl溶液我的答案：B7、已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2c2O4和AgBr的分别为1.56X10-10、1.1X10-12、3.4X10-11和5.0X10-13,在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是AAgClBAg2CrO4CAg2C2O4DAgBr我的答案：C8、将25mL2.0mol•L-1NaOH溶液加水稀释至500mL,其质量浓度为A4g•L-1B5g•L-1C0.1g•L-1D0.14moi•L-1我的答案：A9、将红细胞置于下列溶液中,可使红细胞保持正常形状的是A0.9g•L-1NaCl溶液B5g•L-1葡萄糖溶液C0.1mol•L-1NaCl溶液D0.15mol•L-1NaCl溶液我的答案：D10、将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是AHClBNaClCNa2CO3DH2O我的答案：A11、下列说法中正确的是A25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+B25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14C25℃时，HAc的KHAc=1.75X10-5,所以cHAc=0.1mol•L-1的溶液中D25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为我的答案：C12、25℃时，相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸，下列说法中正确的是A解离常数相同BIH+怵目同C酸根离子相同D以上说法均错误我的答案：D13、正常人血液中缓冲系的缓冲比为A10/1B1/10C1/20D20/1我的答案：D14、决定缓冲溶液pH值的主要因素是A弱酸的pKa和总浓度B弱酸的pKa和缓冲比C缓冲溶液的总浓度和缓冲比D弱酸的pKa和共轭碱的pKb我的答案：B15、用H2CO3〜HCO3-(pKa=6.37)缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为ApH=5.37的缓冲溶液BpH=6.37的缓冲溶液CpH=7.0的缓冲溶液DpH=7.37的缓冲溶液我的答案：B16、在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)f2HCl(g),其=-184.61kJ-mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为A-184.61KJ•mol-1B-92.30KJ•mol-1C-369.23KJ•mol-1D-46.15KJ•mol-1E+184.61KJ•mol-1我的答案：B17、下列说法中，正确的是A化学反应的热效应等于ArHB等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ArHC只有在等压条件下的化学反应才有焓变ArHD焓的绝对值是可以测量的EArH与过程有关我的答案：B18、下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中错误的是AArHm0=SArHm,i0BArHm0=2ArHm0(生成物)-2ArHm0(反应物)CArGm0=ArSm0-TDArHm0=SAcHm0(反应物-SAcHm0(生成物)EArHm0=2.303RT2T1lg(K2/K1)/(T2-T1)我的答案：C19、用判断反应进行的方向和限度的条件是A等温B等温等压C等温等压且不作有用功D等温等压且不作膨胀功E等压我的答案：C20、今有下列物质：①LiCl(s),②Cl2(g)，③Li(s),④Ne(g),⑤I2(g)。其值的顺序应为A③〈①〈④〈②〈⑤B③〈④〈①〈②〈⑤C④〈③〈①〈②〈⑤D③〈①〈④〈⑤〈②E⑤<②〈④〈①〈③我的答案：A21、使一过程其=0应满足的条件是A可逆绝热过程B等容绝热且只作膨胀功的过程C等温等压且只作膨胀功的可逆过程D等温等压作有用功的可逆过E等温等容且只作膨胀功的可逆过程我的答案：C22、已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ArHm<0,要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是A高温低压B低温高压C低温低压D高温高压我的答案：B23、已知NO(g)+CO(g)f1/2O2(g)+CO2(g).=-373.4kJ・mol-1。要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是A高温高压B低温高压C高温低压D低温低压E以上情况均不合适我的答案：B24、已知石墨的燃烧热为-393.7kJ-mol-1,金刚石的燃烧热为-395.8kJ-mol-1,则石墨转变为金刚石的反应：C(gra)-->C(dia)的焓变是A+2.1kJ•mol-1B-2.1kJ•mol-1C-789.5kJ•mol-1D+789.5kJ•mol-1我的答案：A25、对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是A0B1C2D3我的答案：D26、下列有关催化剂的叙述中，不正确的是A催化剂具有选择性B催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能C催化剂参与了反应，改变了反应历程D催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态我的答案：D27、某反应的活化能为80kJ•mol-1,当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的A2倍B3倍C4倍D5倍我的答案：B28、化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关A反应物浓度B反应温度C催化剂D溶剂我的答案：A29、今有一种浓差电池：Zn|Zn2+(c1)IIZn2+(c2)|Zn,c21,下列说法正确的是A此电池的电动势为零B外电路电流方向是cl流向c2一边C外电路电流方向是c2流向cl一边D外电路中无电流通过我的答案：C30、已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2++Sn2+=Cu+Sn4+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设(Cu2+/Cu)=(1),E0(Sn4+/Sn2+)=(2),E0(Fe3+/Fe2+)=(3),则由大到小顺序为A(3)>(2)>(1)B(2)>(1)>(3)C(3)>(1)>(2)D(1)>(3)>(2)我的答案：C31、在Cu—Zn原电池中，下列哪种说法是正确的A负极是Cu,发生氧化反应；正极是Zn,发生还原反应B负极是Cu,发生还原反应；正极是Zn,发生氧化反应C负极是Zn,发生氧化反应；正极是Cu,发生还原反应D负极是Zn,发生还原反应；正极是Cu,发生氧化反应我的答案：C32、对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是A当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B当E0(Cu2+/Cu)=E0(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C当Cu2+,Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡我的答案：D33、已知25℃时，(Fe3+/Fe2+)=+0.771V,(Hg22+/Hg)=+0.798V,则下列反应：2Hg+2Fe3+=Hg22+A10-0.913B100.913C10-0.456D100.456我的答案：A34、下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是ACl2+2e=2Cl-BSn4++2e=Sn2+C2Hg2++2e=Hg22+D2H++2e=H2我的答案：A35、不属于环烷烃特点的是A碳原子均为sp3杂化B六元环最稳定C三元环最容易开环D都是平面结构我的答案：D36、下列化合物中，所有碳原子共平面的是A2，3-二甲基-2-丁烯B3-己炔C叔丁基苯DI-丁烯我的答案：A37、由1个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的Asp3杂化轨道Bsp2