第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第四章物质结构元素周期律单元测试卷一、单选题1．、、、是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知时，、形成的化合物的水溶液的的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A．、、一定位于同一周期B．与形成的化合物中各原子不一定都达到电子稳定结构C．、的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应D．与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是A．半径大小：r(Cl-)>r(K+)B．O和Cl的电负性大小：Cl>OC．第一电离能大小：I1(O)<I1(K)D．碱性强弱：KOH<Fe(OH)33．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外，其他原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A．M的单质通常保存在煤油中B．上述五种元素中M的原子半径最小C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点D．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21.下列关系正确的是WXYZA．X与Z两种元素的简单氢化物中所含化学键类型不同B．X、W、Z3种元素形成的简单氢化物均为电解质C．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)D．W与X两种元素的氢化物的稳定性：X>W5．下列叙述中错误的是A．和属于同一种元素，它们互为同位素B．和是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．和的质量数相等，它们的中子数不等D．和的电子数相等，中子数也相等6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y7．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是①的氧化物的水化物可能具有两性②能与盐酸和溶液反应均产生氢气③单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱⑤可能是难溶于水的白色固体⑥无色，有毒，比稳定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤8．下列关于物质性质变化的比较，正确的是A．酸性强弱：HI＜HBr＜HCl＜HF B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－9．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与15N互为同素异形体C．13C与15N互为同位素 D．13C的中子数与15N的核外电子数相同10．如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O11．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。铷与钾、钠都处于第ⅠA族元素，关于物元素性质推测正确的是A．投入水中不会发生剧烈反应 B．铷是一种强氧化剂，铷离子很稳定C．铷的金属性比钾弱 D．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物12．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+613．最近，科学家发现对(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：D>C>EB．C是空气中含量最高的元素C．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构D．与E的简单阴离子在溶液中能大量共存14．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第VIIA族的元素又称为卤族元素二、填空题15．某强酸性溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子AlO、C1-、NO、SO实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol·L1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有_______，通过实验I判断Fe2+_______(填“是或否”)存在，若不存在请说明理由_______(用离子方程式表示)。(2)BC段离子方程式_______。(3)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为_______mol·L-1。16．氮及氮的化合物有着重要的用途。(1)氮元素在周期表中的位置是_______；NH3的电子式是_______。(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_______(用化学方程式表示)。(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图：下列说法正确的是_______(选填字母)。a图①表示N2、H2分子中均是单键b图②→图③需要吸收能量c该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是_______。17．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：(1)M元素周期表中的位置为____；Z+的结构示意图为____。(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：____。(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____。(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是____(填字母)。A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高B．R的简单氢化物比M的更稳定C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M18．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨(1)写出④和⑨组成的化合物的电子式_______，⑧的简单离子结构示意图_______。(2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示)。(3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。(4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______。(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与H2化合的难易程度C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较氧化物对应水化物的酸性强弱19．针对下面10种元素，完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

(1)地壳中含量最多的元素是_______(填名称)。(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。(3)Al的原子结构示意图为_______。(4)C与N相比，原子半径较小的是_______。(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。(6)MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_______。(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是_______。(8)可用来制造光导纤维的物质是_______，晶体硅的主要用途是_______(写出一种)。(9)工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_______。三、元素或物质推断题20．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：(1)上述微粒中属于同种元素的是_______(填序号，下同)，属于阳离子的是_______，属于原子的是_______。(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的微粒有_______。(3)属于稀有气体元素的有_______。(4)通过上图还可总结出原子和离子的一些区别，请写出其中两个：_______、_______21．下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：(1)A的元素符号是_______________，A元素的焰色反应呈现___________色。(2)的结构示意图是_____________，F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是__________。(3)工业上用C的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，发生反应的化学方程式为____________。(4)E的水溶液可以和氯气反应，生成C和一种单质，发生反应的化学方程式为_____________。22．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：回答下列问题：(1)请写出YM的电子式：_______。(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。(4)镓(31Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族b.GaN为新型无机非金属材料c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d.酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。①其反应的化学方程式为_______。②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VL(标准状态)，则YZM4样品纯度为_______(用代数式表示)。23．A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素符号元素原子的电子层结构信息A原子M层比C原子L层多3个电子B带1个电荷的正离子的最外层电子数比电子层数多6C原子最外层电子数为K层电子数的2倍D原子M层和最内层电子数之和等于B原子L层电子数的1/2E原子最外层电子数是最内层的3倍(1)C的元素名称是_______。(2)元素B形成的正离子的结构示意图_______。(3)元素E负离子的电子式可能是_______、_______(4)写出比A离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______、_______(5)元素D与氮元素形成化合物的化学式，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。(6)若将投入50mL1.8mol/L盐酸中，生成两种盐。写出该两种盐的化学式：_______、_______(7)向溶液中逐滴加入溶液，未看到有气泡产生，但溶液中减小，此过程中反生的化学方程式是_______。继续滴加溶液，有气体放出，写出此时反生的化学方程式：_______。答案第=page2121页，共=sectionpages1212页答案第=page2020页，共=sectionpages1212页参考答案：1．C【分析】已知25℃时，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，短周期元素只有HCl符合，则W为H元素，X为Cl元素，Z的电子层数与最外层电子数相等，应为Al元素，Y的原子半径比Al小，比Cl大，应为第三周期元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【详解】由以上分析可知W为H元素，X为Cl元素，Z为Al元素，A．由以上分析可知X、Y、Z都为第三周期元素，故A正确；B．Y可能是Si、P、S，当为P时，PCl5为共价化合物，如果各原子达到8电子稳定结构，则需满足|化合价|+最外层电子数=8，P：|+5|+5=10，不满足，因此达不到8电子稳定结构，故B正确；C．如Y为Si，则硅酸为弱酸，与氢氧化铝不反应，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确；故选：C。2．A【详解】A．电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确。B．电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误。C．同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)>I1(Li)>I1(Na)>I1(K)，C项错误。D．KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH>Fe(OH)3，D项错误。答案选A。【点睛】比较同周期元素的第一电离能时，要注意洪特规则的特例。3．D【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，可能为C或O，结合图示结构，X形成两个共价键，则X为O元素，且五种元素位于第二周期；Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，则Z为C元素；Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键且阴离子带1个单位负电荷，W为B元素：化合物中除外，其他原子最外层均满足8电子稳定结构，M可形成带1个单位正电荷的阳离子，为Li元素。【详解】A．锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在固体石蜡中，A错误；B．同周期主族元素由左向右原子半径依次减小，则上述五种元素中F的原子半径最小，B错误；C．C元素的氢化物为烃，固态烃的沸点比水和过氧化氢的沸点高，C错误；D．B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，D正确。故选D。4．D【分析】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置，设W最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a-2、a+2，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，所以a=5，W是N元素、X是O元素、Y是Al元素、Z是Cl元素。【详解】A．H2O、HCl都是共价化合物，都只含共价键，所含化学键类型相同，故A错误；B．N元素形成的简单氢化物NH3是非电解质，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)，故C错误；D．N的非金属性小于O，氢化物的稳定性：H2O>NH3，故D正确；选D。5．D【详解】A．和都属于同一种元素(碳元素)，二者是质子数相同、质量数不同的两种碳原子，它们互为同位素，A正确；B．和都是氢元素的原子，质子数相同、质量数不同，所以是不同的核素，但化学性质基本相同，B正确；C．和的质量数都为14，但质子数分别为6、7，它们的中子数分别为8、7，C正确；D．和的质子数都为3，电子数都为3，但中子数分别为3、4，不相等，D错误；故选D。6．D【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，X元素在Y元素的下一周期，据此分析；【详解】A．根据上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序数比Y的原子序数大，故A错误；B．电子层数越大，一般原子半径越大，X比Y多一个电子层，因此X的原子半径比Y原子半径大，故B错误；C．电子层数相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，两种微粒的核外电子结构相同，即电子层数相同，因此Y离子的半径大于X，故C错误；D．Y元素离子是阴离子，X元素离子是阳离子，因此原子最外层电子数Y的大于X，故D正确；答案为D。7．B【详解】①Be与Al处于对角线位置，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；②Tl位于第六周期第ⅢA族，金属性强，Tl与盐酸能产生氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应，②错误；③根据卤素单质及其AgX的性质可判断At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确；④Li与Mg处于对角线位置，则Li在氧气中燃烧，产物是Li2O，④错误；⑤硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，则SrSO4应该是难溶于水的白色固体，⑤正确；⑥Se的非金属性弱于S，则H2Se是无色、有毒、比H2S不稳定的气体，⑥错误；不正确的是；②④⑥故选B。8．B【详解】A．HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸，酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，A错误；B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，因此碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C错误；D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其对应离子的还原性逐渐增强，因此还原性强弱：F－＜Cl－＜I－，故D错误。综上所述，答案为B。9．D【详解】A．13C的中子数为13−6=7，15N的中子数为15−7=8，两者中子数不同，故A错误；B．13C与15N是两种元素，因此不互为同素异形体，故B错误；C．13C与15N是两种元素，不互为同位素，故C错误；D．13C的中子数为13−6=7，15N核外电子数为7，则13C的中子数与15N的核外电子数相同，故D正确。综上所述，答案为D。10．B【详解】F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。故选B。11．D【详解】A．金属性Rb>Na，则Rb与水反应比Na更剧烈，会发生爆炸式反应，故A错误；B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，铷是一种强还原剂，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B错误；C．同主族，从上到下，金属性增强，金属性Rb>K，故C错误；D．铷的金属性大于钠，钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠，所以Rb与O2反应更加剧烈，可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物，故D正确；故选D。12．B【详解】A．氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确；

B．氧的电子层数为2，硫的电子层数为3，电子层数不同，错误；C．同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确；D．硫原子的最外层电子为6，故最高化合价是+6，正确；故选B。13．A【详解】A．D、C、E的简单气态氢化物分别为、、，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态氢化物稳定性为，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为，A正确B．空气中含量最高的元素为N，而C为O元素，B才是N元素，B错误；C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D．与在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为不能共存，D错误；14．C【详解】A．元素周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，所以在周期表中，同周期元素电子层数相同，故B正确；C．元素周期表中，有7个主族；7个副族；8、9、10三个纵列为Ⅷ族；0族，共16个族，故C错误；D．第IA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活泼性很强，其水溶液具有强碱性，所以该族金属称为碱金属；第ⅦA族的元素含有F、Cl、Br、I、At，因其化合物NaCl为生活中常用的调味品，所以第ⅦA族的元素又称为卤族元素，故D正确；故选C。15．(1)

AlO、SO

否

3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)0.08【分析】强酸性溶液，说明无AlO、SO，加入硝酸银，无沉淀生成，说明不含C1－；根据溶液呈中性，则一定含NO，酸性环境下，硝酸根存在时，Fe2+能与硝酸根反应，故Fe2+不存在；加入稀硫酸后，得到溶液B，说明不含Ba2+；再加入过量NaOH，有气体X，该气体为氨气，说明含有NH，存在沉淀Z，说明含有Mg2+，向A溶液中滴加NaOH，开始时：氢离子和氢氧根反应，继续滴加，BC沉淀溶解一部分，说明A沉淀含有氢氧化铝沉淀，则1mL以后镁离子、铝离子和氢氧根反应，6mL以后铵根和氢氧根反应。【详解】（1）强酸性溶液中AlO、SO不能存在，故不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有：AlO、SO；根据分析，亚铁离子不存在，故填否；根据分析，溶液中一定存在硝酸根，在强酸性环境下，亚铁离子、硝酸根能反应，离子方程式为：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）BC段沉淀部分溶解，说明氢氧化铝沉淀与氢氧化钠发生反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）通过分析，B点溶质为NaNO3(假设氨气全部逸出)，根据n(NO)＝n(NaOH)=1mol∙L−1×0.008L=0.008mol，该溶液中阴离子的浓度为：。16．(1)

第2周期VA族

(2)N2+O22NO(3)bc(4)NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl【详解】（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期，ⅤA族，氨气是共价化合物，各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：，故答案为：第2周期VA族，；（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）a.图①表示N2、H2分子中不都是单键，氮气是三键，故a错误；b.分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂，图②→图③需要吸收能量，故b正确；c.在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c正确；故答案为：bc；（4）用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，故答案为：NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl。17．(1)

第三周期第ⅥA族

(2)(3)(4)BD【分析】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元素，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。（1）M为S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；Na+的离子结构示意图是：；（2）H、O、Cl按原子个数之比1：1：1形成的化合物为HClO，电子式为：；（3）H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：；（4）要证明Cl的非金属性强于S的事实：A．常温下的Cl2单质熔沸点比S单质的高，熔沸点高低与非金属性强弱无关，A错误；B．Cl的简单氢化物(HCl)比S简单氢化物(H2S)的更稳定，说明H-Cl键比H-S键稳定，Cl的非金属性强于S，B正确；C．一定条件下，Cl和S的单质都能与NaOH溶液反应，与非金属性强弱无关，C错误；D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Cl>S，说明Cl的非金属性强于S，D正确；故选BD。18．(1)

(2)H2O(3)Cl->F->Al3+(4)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](5)AD【分析】根据元素周明表的位置可知①N、②O、③F、④Na、⑤Al、⑥Si、⑦P、⑧S、⑨Cl，以此解答。（1）④为Na元素，⑨为Cl元素，组成的化合物为NaCl，属于离了化合物。该化合物的电子式为，⑧为S元素，简单离子结构示意图为：。（2）元素①为N元素，②为O元素，⑦为P元素，简单氢化物分别为：NH3、H2O、PH3，非金属性：O>N>P，非金属性越强，简单氯化物越稳定，简单氢化物的稳定性最强的是H2O。（3）元素③为F元素、⑤为Al元素、⑨为Cl元素，对应的离子为：F-、Al3+、Cl-，离子半径由大到小的顺序为：Cl->F->Al3+。（4）元素④为Na元素、⑤为Al元素。最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的方程式为：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。（5）元素⑧为S元素，⑨为Cl元素，A．单质的颜色不能比较非金属性强弱，故A不可行；B．元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故B可行；C．元素在周期表的位置可以比较非全属性强弱，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故C可行；D．比较最高价氧化物对应水化物的酸性才能比较非金属性强弱，故D不可行；故答案为AD。19．(1)氧(2)Ne(3)(4)N(5)NaOH(6)Al2O3(7)Cl(8)

SiO2

半导体；计算机芯片；太阳能电池板；(9)【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧；（2）10种元素中，氖是稀有气体元素，化学性质最不活泼；（3）铝是13号元素，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：；（4）同一周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，C＞N；（5）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上元素中钠的金属性最强，故答案为NaOH；（6）Al2O3既能和强酸反应又能和强碱反应，是两性氧化物；（7）同一周期元素，从左至右，元素非金属性增强，Cl＞S；（8）二氧化硅用于制造光导纤维；晶体硅可用于制造半导体、计算机芯片、太阳能电池板等；（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，化学方程式为：；20．(1)

①②

④

①③⑤⑥⑦⑧(2)②③④(3)③⑦(4)

原子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数

原子不带电，而离子带电【分析】由图中的结构可知，①为F，②为F-，③为Ne，④为Mg2+，⑤为Si，⑥为Cl，⑦为Ar，⑧为Al。【详解】（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②的质子数相同属于F元素；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以属于原子的有①③⑤⑥⑦⑧；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，④中的核电荷数=质子数＞核外电子数，所以④Mg2+为阳离子；（2）根据结构示意图可找出电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为②F-、③Ne、④Mg2+；（3）根据分析，③Ne⑦Ar属于稀有气体元素；（4）根据示意图中所提供的信息可得：原子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数；原子不带电，而离子带电。21．(1)

K

紫色(2)

H2O2(3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(4)【分析】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子；、为单核离子，A为钾、B为硫；工业上用C的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，C化合物，双核分子，C为HCl；D单质，双核分子，D为F2；E的水溶液可以和氯气反应，生成HCl和一种单质，E化合物，三核分子，E为H2S；F的水溶液常用于消毒剂，F化合物，四核分子，F为H2O2；【详解】（1）由分析可知，A的元素符号是K，A元素的焰色反应呈现紫色；（2）为硫原子得到2个电子后形成的，结构示意图是，F的化学式是H2O2；（3）C的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，反应为HCl和次氯酸钙反应生成氯化钙和次氯酸，Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；（4）硫化氢和氯气反应生成硫单质和HCl