【师说】高考化学二轮复习习题3电解质溶液

八电解质溶液(限时:45分钟)一、选择题.常温下，下列叙述不正确的是()A.Na2c03溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO]-)均减小B.将pH=5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO2-)与c(H+)之比约为1：10C.中和10mL0.1mol-L-1醋酸溶液与100mL0.01mol-L-1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D.0.1mol-L-1的氯化铵溶液与0.05mol-L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl-)>c(NH+)>c(Na+)>c(OH-)解析：考生在解答本题时，易忽略酸溶液稀释时pH不能大于7而错选B项。Na2cO3溶液加水稀释，CO2一的水解程度增大，但溶液中c(OH-)和c(CO2-)都减小，A项正确；稀1 10-5释后溶液中c(H+广10-7mol-L-1，而c(SO2-)=~X_mol-L-1-10-8mol-L-1，即c(SO2-)4 2 500 4与c(H+)之比约为1：10,B项正确；两溶液中醋酸的物质的量相同，中和两溶液消耗NaOH的物质的量相同，C项错误；混合后得到等浓度的NH3.H2O、NH4cl和NaCl的混合溶液，由于NH3.H2O的电离程度大于NH;的水解程度，溶液显碱性，所以c(Cl-)>c(NH;)>c(Na+)>c(OH-),D项正确。答案：C(2015.重庆高考)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=725℃时，0.1mol-L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+必，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故A不正确。25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NHNO，NHNO是强酸弱碱盐，NH+发生43 43 4水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正确。H2s是弱电解质，部分电离，而Na2s是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2s溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故C正确。0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl-)>c(I-)，故D不正确。答案：C(2014•安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()Na2s溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)Na2c2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-)+2c(H2C2O4)Na2cO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO「+c(OH-)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)解析：A项错误，Na2S电离产生的S2-部分水解生成HS-，HS-发生更弱的水解，生成H2s分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中OH-不断增多，c(HS-)<c(OH-)；B项正确，题给粒子浓度关系可由物料守恒和电荷守恒得到；C项错误，溶液中还有HCO3-；D项错误，根据物料守恒关系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，c(Cl-)=2c(Ca2+)，即正确的关系式为c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)。答案：B(2016.漳州二模)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是A.B.C.pHA.B.C.pH相等的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①,②》③往稀氨水中加水，溶液中的c(H+>c(NH.H。)

3 2c(NH+)值变小pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大，溶液碱性增强解析：CH3COONa和NaClO为盐，发生水解，CH3COO-水解能力比ClO-小，NaOH是强电解质，故pH相等的溶液Na+浓度：①，②》③，A项正确；c(H+)。网与旧⑼二c(NH;)——Kw ，温度不变，比值不变，B项错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)KlNHs^O)+2c(S2-)+c(HS-),C项错误；Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCOj+2HClO，溶液的pH减小，D项错误。答案：A5.(2016.清华大学附属中学高三3月综合能力测试)对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低C.该溶液中由水电离出的c(H+)是l.OXIO-Umoll-1D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案：B(2016•山西省康杰中学等四校模拟)下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()25℃时，NaB溶液的pH=9,则c(Na+)-c(B-)=9.9X10-Vmol-L-10.1mol-L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+2c(CO2-)=c(H+)+c(H2CO3)C.25℃时，向0.1mol-L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)=c(H+)25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5,则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍答案：C(2015-安徽高考)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol-L-1的NaOH和NH3-H2O混合溶液中滴加0.1mol-L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3.H2O)8.加入10mL盐酸时：c(NHj)+c(H+)=c(OH-)。加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)口.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH+)+c(Na+)解析：A项，NH3.H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na+)>c(NH^HQ)。B项，当加入10mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na+)=c(Cl-)，根据电荷守恒式c(Na+)+c(NH,)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(NH2)+c(H+)=c(OH-)。C项，溶液pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒式可知c(Na+)+c(NH：)=c(Cl-)。D项，加入20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3-H2O中和完，根据物料守恒有c(Na+)+c(NHj)+c(NH3-H2O)=c(Cl-)。答案：B二、非选择题(2016•江西南昌高三调研)25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHHCO化学式CH3COOHHCO——2 :HClO电离平衡常数1.8X10-5K[=4.3X10-7K=5.6X10-113.0X10-8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol-L-1的下列四种物质：a.Na2cO3，b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是 (填编号)。(2)常温下0.1mol-L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。A.c(H+A.c(H+)C.c(H+>c(OH-)D.B.c(H+)

c(CH3COOH)c(OH-)

c(H+)(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是 10 1000V/mL(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值)。解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO5,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a>b>d>c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CHfOOH、CH3COO-SH+浓度都是减小的，OH一浓度是增大的，且ch3COOH浓度减少最多，因此A项正确。⑶稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH,稀释后HX溶液中的。3+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的电离的抑制能力减弱。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol-L-1T。-8mol-L-1=9.9X10-7mol-L-1o答案：(1)a>b>d>c(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9X10-7mol-L-1(2016・武汉一模)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100℃时pH=6,该温度下0.1mol-L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=。(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c(OH-)=mol-L-1⑶体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的关系如图所示，则HX是(填“强酸”或“弱酸”)，理由是(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9X10-10CH3COOHK=1.8X10-5HCO。 2 3 K[=4.3X10-7、K2=5.6X10-11①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2c03溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为(填化学式)。②25℃时，在0.5moll-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的 倍。答案：(1)11(2)CO3-+H2O口HCO-+OH-10-3(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa②9X108(2015.上海高考节选)甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：(1)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol-L-1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的浓度为 mol-L-1。(2)上述滴定中，若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL。(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO+H2O2—HCOOH+H2ONaOH+HCOOH—>HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为解析：(1)n(H2SO4)=1.100mol-L-1X0.02L=0.022mol,由于2NaOH+H2SO4===N3SO4+2H2O，所以n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.044mol,n(HCHO)=n(NaOH)=0.044mol。则甲醛水溶液的浓度为c(HCHO)=n(HCHO)=0.044mol=11mol-L-1。4(2)根据上述(1)题分析可知4.00mL甲醛水溶液充分反应后消耗硫酸20.00mL，若酸浓度不变，滴定管规格为50mL，消耗50mL硫酸，则甲醛水溶液取样体积最稣X4mL=10mL，即甲醛水溶液的体积不能超过10mL。⑶如果H2O2用量不足，产生的HCOOH偏少，进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低。如果H2O2过量，由于hq2能氧化反应产生的HCOOH生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低。答案：(1)11(2)10(3)偏低未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的NaOH标准溶液少偏低将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH标准溶液少TOC\o"1-5"\h\z已知常温下，H2sO3的电离常数为Ka1=1.54X10-2,Ka2=1.02X10-7,H2CO3的电离常数为K1=4.30X10-7,K2=5.60X10-11。 2(1)下列微斌可以大量共存的是 (填字母)。a.CO2-、HSO-b.HCO-、HSO-c.叶、HCO-d.JSJ、HCO-(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：；NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是 。(3)浓度均为0.1moll-1的Na2sO3和Na2CO3的混合溶液中，SO]-、CO2-、HSO-、HCO-浓度从大到小的顺序为。(4)H2sO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。II.Na2s2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。(5)将0.5molNa2s2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2s2O5溶于水的化学方程式：;当溶液pH小于1后，溶液中H2sO3的浓度变小，其原因可能是 。pH=3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为。(6)已知：Ks(BaSO4)=1.0X10-10,Ks(BaSO3)=5.0X10-7o将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10,，向溶液中滴加BaCl/溶液使SO2-沉淀完全[c(SO2-)W1.0X10-5moLL-1],此时溶液中c(SO2-)Wmol-L-1o解析：I.(1)已知K越大酸性越强，由于HCO-的酸性小于HSO-的酸性，所以HCO-a 3 3 3与SO2一不反应和bc能共存。(2)HSO一的电离程度大于水解程度使得溶液显酸性;HSO一发33 3生电离，c(Na+)>c(HSO3-)，水也能电离出H+，因此c(H+)>c(SO2-)，由于溶液显酸性，电离大于水解，所以c*一)>c(OH-)，即c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO2-)>c(OH-)。(3)根据题给K可知，水解程度CO2->SO2->HCO->HSO-，则溶液中离