河南省名校高二化学竞赛联考2套合辑含详细答案

目录第一套：2019年河南省名校高二化学竞赛联考

第二套：2018年河南省名校高二化学竞赛联考2019年河南省名校高二化学竞赛联考（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是A生石灰B还原铁粉 C亚硝酸钠D维生素C.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一， 18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A18O2中含18个中子 B原子半径：N<18OCN5和N2互为同位素 D2N5=5N2是化学变化.咖喔是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喔汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喔汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A品红溶液 B石蕊溶7C氯水D碘化钾-淀粉溶液.一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出 ②[Ca（OH）2]增大③pH不变④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大A①B①③C①②④D①⑤.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是A Na'、I、CO32、ClO B Fe*、H>K>NO3C Ba2'Na\SCN、Cl d Cu2+> Mg2'Cl、NO3.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收 HCl气体，且不能防止倒吸的有.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的竣酸也均能发生银镜反应NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故 K常温下也能与水剧烈反应8.已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的有①A8.已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的有①A可能是原子晶体②A可能是金属晶体③B溶液一定显碱性④C在一定条件下下可以形成胶体 ⑤D晶体的熔点一定很高（>2000℃）⑥D适当条件下一定能与碱反应强皿海灌B+Bet想烧D 彳白色困悻1-C‘白色IS状沉清:A3个B4个C5个D6个.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)-fC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是Ax=1 B2min内A的反应速率为0.3mol-(L-min)1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ,如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O,并释放出731.25kJ的热量，则这一定量。2量的质量为A48gB56gC60gD64g二、选择题(每小题只有 1〜2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为。分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。).三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究， “哑泉”水中溶有CuSO4,“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是A “哑泉”之毒是由于水中的 Cu2+使人体中的蛋白质变性B “哑泉”之毒是由于水中的 SO42「使人体中的蛋白质变性C “哑泉”之毒是由于水中的 Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性D “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为 Cu2++2OH=Cu(OH)2J.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮.设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO,则被还原的氮原子数小于 Na0.2NaB常温常压下，0.1mol铁在Cl20.2NaC25C、1atm,Na个臭氧分子的体积大于 22.4LD1L1mol/L的Na2CO3溶液中离子总数大于 3Na.根据环保要求，下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是A盐酸和氢氧化钠 B硫酸镂和氯化钢 C硝酸亚铁和盐酸 D亚硫酸钠和硫酸.下列离子方程式书写正确的是 —A碳酸钠溶液显碱性： CO32+2H2O—"^H2CO3+2OHB氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3；C氨气通入碳酸氢钠溶液中： NH3+h=nh4+D碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO32.下列说法中，错误的是A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B在0.1mol•L1的氢氟酸中加入适量的蒸储水，溶液的 c(H，)减小C在由水电离出的c(OH)=1x1012mol-L-1的溶液中，Al3,不可能大量存在D在NaAlO2溶液中，Fe3+不可能大量存在.已知25C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；AH= 393.51kJ.mol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);AH=395.41kJ.mol1据此推理所得到的下列结论正确的是A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨晶体中碳碳键的键能大于金刚石中的碳碳键

C石墨的能量比金刚石的能量高C石墨的能量比金刚石的能量高D 由石墨制备金刚石一定是吸热反应A的结构简式是.A的结构简式是CHlXCHLdlr—CH-Qi41hJ .它与过量的酸性高镒酸钾溶液作用得到下列三种化合物：A、B叽_I9 IA、BLO,| |,1。若化合物B与A互为同分异构体，且B的结构简式正确的是-CKWO"B的结构简式正确的是-CKWO"与第一CilCli,代对。达=Q +[CH=CfCHJ：分别与酸性高镒酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物OixOL-C皿武口小口CHE、A I BCH,C（飙）iC*C（CH$〕（ClY九D高二化学竞赛联考（时间：120分钟满分：150分）班级： 姓名： H1.008相对原子质量He4.003LiBe BC|NOFNe6.9419.012 10.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMg AlSiTpIsClAr22.9924.31_ _26.9828.0930.9732.0735.4539.95KCapScTirV[CrMnFeCoPNi:CuZnGaGePAs:SeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrPYZrTNb1MoTcRuRh「Pd:AgCdInSnTSb：TeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaLa-HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBi1PoAtRn132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][222]Fr[223]期,AC-RfDbSgBhHsMtDs[226]La ”、选择题（共70分）一12345678910一11121314151617181920.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40C—50c时反应可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断错误的是A这“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） D2CuH+2HCl=CuCl2+2H2T+Cu（常温）.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2X（g）+Y（g）-13W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、丫的量分别为：甲（X:2mol,Y:1mol）乙（X:1mol,Y:1mol）丙（X:2mol,Y:2mol）丁（X:1mol,Y:2mol）在相同温度下，建立平衡时， X或丫的转化率大小关系为AX的转化率为：甲〈丙〈乙（丁 BX的转化率为：甲〈乙〈丙（丁C丫的转化率为：甲〉丙＞乙＞丁 D丫的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

三、(本题包括2个小题，共19分)21.(10分)某课外兴趣小组对双氧水( H2O2水溶液)做了如下实验探究。(1)将质量相同但聚集状态不同的 MnO2分别加入5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：催化剂(Mn02)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，使木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2反应的化学方程式。②实验结果说明催化剂作用的大小与有关。(2)取三份含有等量H2O2,但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入 1克MnO2粉末。测定结果如下：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL混合不振荡11分钟539mL24ca2%的15mL1分20秒553mL56c]a3%的7.5mL9秒562mL67c请简要说明:①反应完成所需的时间不同的原因O②反应后液体温度不同的原因O③收集到气体体积不同的原因O(3)向含有酚酷的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。①已知双氧水显弱酸性，试写出 H2O2的电离方程式：②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。 (简要文字说明).(9分)有一无色气体(可能由。2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成)，体积为100mL。如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断:(1)球形干燥管内的固体是,反应方程式为(2)原气体中一定有，其体积分别是(3)原气体中一定没有。四、(本题包括2个小题，共24分).(7分)2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的04分子。04分子的结构如右图所示。(1)判断04分子是否是极性分子(2)判断04固体的晶体类型(3)可燃物在04中燃烧比在02中燃烧释放的热量大还是小，为什么？(4)04具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,试配平：—04+_Fe2+-—Fe3++—氏0+02在该反应中，当生成1mol02,转移电子的物质的量为mol.(17分)(1)正六价的高铁酸盐是一种强氧化剂。在酸性溶液中其氧化还原电极电位高达 1.9V；在碱性溶液中其氧化还原电极电位也有 0.9Vo因此被广泛地用于代替高氯酸盐净化水和氧化生成有机化合物的反应。由高铁酸钢与锌组成的碱性干电池， 其理论电压超过2.0V。分别写出上述3个反应(或半反应)的方程式。(2)高铁酸钢可以电解法进行制备：以粕为阴极，铁为阳极，以饱和 NaOH/Ba(OH)2溶液为电解液，以某阳离子交换膜为隔膜，此反应在惰性气体保护下进行。写出电极反应和总反应方程式；MnO2的掺入可降低高铁酸盐电池的放电电压，其机理是由于正极掺杂的 MnO2也能发生放电反应，其放电产物 Mn2O3可以与FeO42「发生化学反应，原来紫黑色粉末中开始出现铁锈色，生成的MnO2可以彳W化FeO42「发生还原反应，使得其还原电位向 MnO2的还原电位靠拢，放电电压降低。请写出上面的所有反应式。(4)高铁酸盐的浓度是通过貉酸盐氧化法进行确定的。 在浓碱溶液中，过量的三价貉盐定量还原高铁酸盐而自身被氧化为铭酸盐( CrO42),所生成的铭酸盐经酸化变为重铭酸盐( Cr2O72」)，再用标准的Fe2+溶液滴定。(1)写出上述反应方程式；(2)指出FeO42—与Fe2+的计量关系。五、(本题包括2个小题，共19分).(7分)请认真阅读和领会下列有关反应的信息：1.0-G豳噬性星氧化)Ola COOH COOH口G 金2弋7cHi三巴Lrq—CHiCHj_NHRIR为烧基)O(环M乙烷)试根据上述信息，按以下途径从某煌A合成一种外科药剂的中间体X(部分试剂和反应条件已略去)。(1)写出A和D的结构简式：A:;D:。(2)反应①〜④中，属于取代反应的是：,反应⑤的类型为反应（3）反应①和②的顺序是否可以颠倒，其理由是（4）写出反应④的化学方程式：.（12分）有机物A是迄今为止国际公认的最好的防腐剂，无色针状结晶体，水溶液呈酸性。A分子中所有碳原子均共平面。 A能发生臭氧化反应：①Zn还原得到等物质的量的 3种产物（醛或酮）；H2O2氧化得到物质的量为1：2的2种产物（酸或酮）。A可由巴豆醛（CH3—CH=CH—CHO）和乙烯酮（CH2=C=O）为原料制备，得到中间产物6—内酯B（六元环酯），再经水解即得A,A和B互为同分异构体。写出A的结构简式；写出A的臭氧化水解产物；写出制备A的2步反应方程式；A也可由巴豆醛和丙二酸通过 2步反应制备，写出转化方程式；A也可由丁二烯、乙酸在醋酊、 Mn3+存在下于140c反应制备。①Mn”的作用是什么？②该方法相对于题干方法的最大优势是什么？六、（本题包括2个小题，共18分）.（8分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙 1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇 D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加（NH4）2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：MnO4+H2c2O4+H，—2Mn2+CO2T+H2O①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇 D片剂”。28.（10分）天然有机物X具有光学活性（1个碳原子上有4个不同基团），既能与酸反应，也能与碱反应，但其其水溶液呈酸性； X与Cu（OH）2反应，生成电中性配合物分子Y;Y是弱电解质,水溶液中能电离出H+;Y分子中含有19.39%的Cu和29.31%的C。通过计算和推理，确定X和Y的结构简式。2018年河南省名校高二化学竞赛联考(时间：120分钟满分：150分)一、选择题(每小题只有1个正确答案，各3分，共30分).氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质A沸点特别低B高温下能与金属反应 C溶解度很小 D密度与空气接近.下列物质按照纯净物、混合物、盐和非电解质顺序排列的是A盐酸、水煤气、硫酸钠、干冰 B冰醋酸、福尔马林、纯碱、乙醇C冰、明矶、苛性钠、氧化铝 D胆研、漂白粉、氯化钾、氯气.84消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将二者混合，立即发生如下反应： NaClO+H2O2=O2?+NaCl+H2O下列说法正确的是AH2O2在反应中失去电子 BNaClO既是氧化剂又是还原剂C02既是氧化产物又是还原产物 D混合液具有更强的杀菌消毒能力.对下列对硝酸事实的解释正确的是A浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2+D锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化.某学生利用厨房中的用品进行家庭小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为不能完成的家庭小实验有A除去鸡蛋白中的少量食盐 B自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂C检验自来水中是否含氯离子 D除去热水瓶胆内的水垢.若把质量数为12的碳原子(12C)的对原子质量定为24,并以此确定相对原子质量， 以0.024kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则原来下列数值肯定不变的有①浓硫酸的物质的量浓度 ②氧气的溶解度 ③气体摩尔体积 ④阿伏加德罗常数⑤氧元素的相对原子质量 ⑥2g氢气在标准状况下的体积A1个B2个C3个D4个.下列实验操作、目的、结论正确的公A浓H2SO4与乙醇的混合液 140C 制乙烯气体B试液KSCN颜色无明显变化 滴加少量"02溶液变血红色，证明试液中含 Fe2+C稀盐酸溶液 pH试纸浸入溶液 对照比色卡，pH为0.5D乙酸乙酯与乙酸的混合物 烧碱溶液振荡，静置，分液弃去上层，除去杂质乙酸.某可逆反应A(g)^^2B(g)+C(g),在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16molA,甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中 2min后C的浓度达到0.06mol/L,且保持不变，下列说法中正确的是A甲容器中温度比乙容器中高A甲容器中温度比乙容器中高C乙容器中使用了催化剂B 乙容器中温度比甲容器中高D 甲容器中使用了催化剂.2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯煌复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。 “烯煌复分解反应”是指在金属铝、钉等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如 2分子

烯煌RCH=CHR/用上述催化剂作用会生成两种新的烯煌 RCH=CHR和RzCH=CHR，。则分子的一种组合中，其新烯煌的种类为式为C4式为C4H8的烯煌中，任取两种发生“复分解反应”,生成新烯烧种类最多A5种B4种C3种D2种.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开) 1mol化学键时放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(KJ-mol—1)P—P:198PO:360 0=0:498,则反应P4(白磷)+302fp4。6的反应热^H为A—1638KJ/molB+1638KJ/molC—126KJ/molD+126KJ/mol二、选择题(每小题只有1〜2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。).下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4>Na+、C「、SCNB在强碱溶液中：Na>K+、AlO2>CO32C在pH=1的溶液中：K'Fe2\C「、NO3D由水电离的c(H+)=1014molL1的溶液中：K、Na>Ca2+>HCO340,已知某溶液中只存在 OH、H\CH3COO>Na十四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),则原溶质可能为ACH3COONa BCH3COONa、NaOHCCH3CCH3COOH、CH3COONaDCH3COOH、NaOH41.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、学知识中不正确的是A常温条件下，酚酷的变色范围：41.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、学知识中不正确的是A常温条件下，酚酷的变色范围：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2与NaOH溶液反应的产物：简明易记的效果。用数轴表示的下列化 1 * pH

无色慢灯色tr也雷福~' am__1 赢一分徽后微和白税

: -3”Al(OH), n^AP>I

4 I -_ ——NaHCO,42.下列物质分离的过程中涉及共价键断裂的是A用碱液除去澳苯中的澳A用碱液除去澳苯中的澳B用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘 D用升华法除去碘中混有的少量 NaCl.现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，可以验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酗溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A用浓盐酸与二氧化镒共热制取氯气■■B标准状况下，将1g每片投入20mL18mol/L的硫酸中C向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁■D在5X107Pa、500c和铁触媒催化的条件下，用氮气 和氢气合成氨■■.据华盛顿消息，2004年5月，美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。在宇宙的气云中发现糖分子存在的迹象意味着，可能早在恒星和围绕其旋转的行星出现之前，构成生

命的化学物质就已在这类气云中形成了。试题：下列有关乙醇醛糖（ HOCH2CHO）的有关说法正确的是A乙醇醛糖与葡萄糖互为同系物BHOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应CHOCH2CHO与甲酸甲酯互为同分异构体D1mol乙醇醛与足量的银氨溶液作用，可析出ImolAg高二化学竞赛联考万吨，是最大量生产的无机（时间：120分钟满分：150分）万吨，是最大量生产的无机班级： 姓名： H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La—LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac—LaRfDbSgBhHsMtDs、选择题（共70分）一12345678910一11121314151617181920.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应： ClO3+HSO3—SO42+Cl+H+（未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。下列为用ClO3「在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 v—t图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是 c（H+）所致B后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C纵坐标为v（H，）的V—t曲线与图中曲线完全重合D图中阴影部分“面积”可以表示 t1—t2时间为n（C「）增加保险粉是连二亚硫酸钠（ Na2s2。4）的工业俗名，年产量达盐之一。生产保险粉主要用甲酸法， 其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的 NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是： HCOONa+2SO2+NaOH=Na2s2O4+CO2+H2O,以下有关叙述中错误的是A在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

CNaOH未被氧化也未被还原D 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离已知联二苯（碣＞—0＞）的二氯取代物有12种，则联n苯（n＞2）的二氯取代物种数为An2+4n Bn2+3.5n+1Cn2+3.5n+1.5D0.5n2+6.5n—3三、（本题包括2个小题，共20分）（10分）某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置 E中溶液褪色（1）装置B的三个作用是①;②;③（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 OD中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）o①少量澄清石灰水 ②少量小苏打溶液 ③少量氯化钢溶液 ④少量硝酸钢溶液反应停止后，要通过装置 D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）o（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为 mg,要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）,二氧化硫的转化率是（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示，不必化简） 。①装置F增加的质量ag②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg③装置B增加的质量cg④装置E增加的质量dg（10分）某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物质作出猜想（ 6种），并设计实验验证。（1）猜想：这种试剂可能是（6种）；（2）实验验证：四、（本题包括2个小题，共20分）（8分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。写出A,J的结构式写出：A的电子式基于反应①原理的化学工业称为写出K和E写出A,J的结构式写出：A的电子式基于反应①原理的化学工业称为写出K和E反应的离子方程式F溶液和H反应的离子方程式rS申,写出该反应的化学方程式已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则 G的化学式为52.(12分)欧洲航天局2005年1月21日报道，他们对“惠更斯”号探测器拍摄的“土卫六照片发现：土卫六表面流动着液体，这些液体并不是水，而是液态甲烷。这些甲烷在土卫六上充当的角色类似于地球上的水。正是这些液态甲烷，在土卫六“描绘”出复杂多变的地形。照片显示，土卫六表面地形崎岖不平，有山脊，山峰和河流渠道。由此可推断，塑造土卫六表面地形的力量类似于早期的地球。在我国的西部地域底下由于条件同“土卫六”有相似之处，也蕴藏着大量天然气，我国现已实施的“西气东输”宏伟工程将大大改善我国的能源结构。……我们拥有了一个布满燃料的世界，这太奇妙了。(1)预测土卫六的地表温度，并因此形成了什么循环系统？(2)土卫六上复杂多变的地形是由什么因素造成的?(3)甲烷是一种对称性很好的分子，计算其任2个氢原子距离与键长的关系:(4)CH4和CO2、。3、H2O、N2O等都是温室气体，且CH4引起温室效应的效率更高。请说明温室气体分子有何特点。(5)最近有人设计了一种固体燃料电池，以为电解质。(5)最近有人设计了一种固体燃料电池，以为电解质。①写出电极反应方程式： ②分析该电解质能导电的原因： ③分析该电解质内离子运动特点：CH4和纯氧为原料，掺杂了氧化铉的固体氧化错五、(本题包括2个小题，共19分)53.(11分)2005五、(本题包括2个小题，共19分)53.(11分)2005年是杰出的奥地利化学家约瑟夫 劳施密特(JosefLoschmidt)逝世110周年，1861年他著的《化学研究》第一卷中就有如右图的物质圈图 EoE的合成路线如下：CHO―©■:HmCHO—(1)写出A〜E的结构简式;(2)系统命名法命名D:._:一二'—（3）上述属于消去反应的有（填序号）（3）上述属于消去反应的有（填序号）（4）使用③④两步反应的目的是什么?（5）与E互为同分异构体且能使澳的四氯化碳溶液褪色还能与碳酸氢钠溶液反应的异构体有种（步包括E）。（8分）有机物A由碳、氯2种元素组成，其中含碳量为 22%;经检测A分子中Cl有3种不同的化学环境。A在AlCl3催化剂存在下，经二 \聚合而得B;B是白色无臭晶体，不挥发，几乎不溶于水，不与硫酸、盐酸作用；B为胃毒杀虫剂，对白蚁有特效。经检测， B的相对分子质量不超过 1000,且B分子中氯元素也只有3种空间位置。写出A、B的化学式和结构式。六、（本题包括2个小题，共21分）（8分）据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠能与水反应。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取 11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气） ，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体 0.224L（标准状态）和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液,和13.50mL1.00mol-L1HC1溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。（13分）将一定量1.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.500gX隔绝空气在1000c以上强热，得到一种红色固体 丫，质量为0.316g。丫溶于酸得到另一种红色固体0.141g。（1）如何检验得到的沉淀X组成中是否有SO42?（2）通过计算确定X和丫的化学式；（3）计算混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比；（4）写出X-Y的反应方程式。参考答案（0659）ADBDDBDDDCA、DCBA、BB、DCB、DBA、CA（1）①2H202Mn°l2H2OO2 （1分）②催化剂的表面积（聚集状态） （1.5分）①溶液质量分数不同，液体温度不同②反应放热相同，但液体的量不同③液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量） （各1.5分）①H2O2=^HO2+H+（H2O2=^HOO+h+）（1分）2分）②在褪色溶液中再逐滴加入 NaOH2分）22（1）Na2O2（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2f（1分）⑵NH3CO2NO（2分）50mL30mL20mL（2分）O2HClNO2H2N2（3分）23（1）非极性分子（1分）（2）分子晶体（1分）（3）在。4中释放热量多（1分） O4键能比2O2键能低（1.5分）1;4;4;H+;4;2;1（1.5分）4（1分）24（1）FeO42+8H++3e=Fe3++4H2O（各1.5分）4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+8OH（FeO42+4H2O+3e=4Fe（OH）3+5OH）2BaFeO4+3Zn=Fe2O3+2BaZnO2+ZnO（2分）（2）阳：Fe+Ba2++8OH=BaFeO4+4H2O+6e（1.5分）阴：6H2O+6e=6OH+3H2（1分）总：Fe+Ba（OH）2+2H2O=BaFeO4+3H2（1.5分）（3）2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OH（1.5分）3Mn2O3+2FeO42+2H2O=6MnO2+Fe2O3+4OH（2分）（4）①FeO42+Cr（OH）4=Fe（OH）3+CrO42+OH2CrO42+2H+=Cr2O72+H2OCr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（各1分）②FeO42-〜3Fe2+（1.5分）25（1）oCH3NH（C2H5）2（各1分）

（2）①④还原（各1分）（3）不可，将导致苯环上一NO2引入至—COOH间位（2分）（4）O2N— COOH+HOCH2CH2NC2H5）2粤粤H2O+O2N心＞COOCH2CH2NC2H5）2（1分） 八’ 一26CH3-CH=CH-CH=CH-COOH（1.5分）26①CH3CHO、OHCCHO、OHCCOOH（1分）；②CH3COOH、HOOCCOOH（1分）CH3-CH=CH-CHO+CH2=C=OCH—C夕CH/0 （产物1分，方程式1分）CH2—CHCH32728CH—CCHO H2OCH3-CH=CH-CHO+CH2=C=OCH—C夕CH/0 （产物1分，方程式1分）CH2—CHCH32728CH—CCHO H2O CH3-CH=CH-CH=CH-COOH（1.5分）CH2—CHCH3CH3CH=CHCHO+CH（COOH）2.CH3CH=CHCH=C（COOH）2CH3CH=CHCH=C（COOH）2-CH3CH=CHCH（5）①氧化剂（1分，写催化剂不给分）②本法原料来源更方便，成本比题干方法更低（CHCOOH+CO2（各1.5分）Mn3+/Mn2+可循环使用）（1分）（1）1.5（2）设:2MnO42mol迫1000100每片药片中含〜5H2c2。4-600（2分）0.01义6x10-3x50molx=0.0075mol（1分）m（CaCO3）=0.75g②300（1.5分）Y分子中Cu：C=1：8

若Y的化学式为CuX2,CaCO3的物质的量为x摩尔5CaCO3（1.5分）5molxmol（1分）（1分）则X-的摩尔质量为132.1g/mol,X中有4个C,至少2个O,余下摩尔CH-COOH（3分）（推理过程4分）HOOCY：CH-COOH（3分）（推理过程4分）HOOCY：（3分）Ml-CH口］-Nib质量52.05g/mol,可能为1个氨基1个竣基（可能）或3个氨基（不可能，溶液呈碱性）化学式为C4H7NO4,结构简式为HOOC-CH2-29A30B31A32A

333435363738394041424344454647484950515253CBBCBABB、DCA、BB、CCB、CCBB、C（1）①干燥氧气和二氧化硫 ②使氧气和二氧化硫混合均匀③便于通过观察气泡的速率，以控制氧气和二氧化硫的比例。 （各1分）（2）该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；且影响催化剂的活性。（2分）（3）③（1分） 向锥形瓶中滴加氯化钢溶液，直至沉淀量不再增加。 （1分，或静置后向上层清液中滴入氯化钢溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钢溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。）m（4）①④（1分）m233zM00%（2分）mad233 64（1）Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2c2O4、Na2s2O