【化学】中考化学化学除杂分离和提纯100篇及答案

【化学】中考化学化学除杂分离和提纯100篇及答案（word）一、中考化学除杂分离和提纯.下列除去杂质的方法中，正确的是选项括号内为杂质方法ACO2(HC1气体)通过足量的NaOH溶液BKC1(KC1O3)加入少量MnO2加热CNaCl(Na2cO3)加入足量的盐酸后蒸干DFe(Cu)加入足量的稀H2sO4后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2与HCl都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳气体，选项说法错误；B、KC1O3与MnO2混合加热能分解放出氧气除去氯酸钾，但是又引入二氧化镒新杂质，选项说法错误；C、Na2c03能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸干后能除去水分和氯化氢，得到纯净的氯化钠，选项说法正确；D、铁能与硫酸反应被溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤得不到纯净的铁，选项说法错误；故选C.除去C02气体中少量CO,可采用的方法是（）A.把混合气体点燃.把混合气体通过水中C.把混合气体通过灼热的CuO粉末D.把混合气体通过足量的澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】【详解】A、注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳不能支持燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃。故A错；B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳。故B错；^通入灼热氧化铜，CuO+CO==Cu+CO2，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳。故C正确；D、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca（OH）广CaCO3l+H2O,除去的是二氧化碳。故D错。故选：C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质..除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是（）N2（O2）——通过灼热的铜网Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤H2（水蒸气）一一通过浓硫酸的洗气瓶NaOH溶液（Na2cO3）——适量Ca（OH）2溶液，过滤【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，符合题意。C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。D、Na2cO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。故选：B。.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A.除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网B.除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤C.鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度D.检验Na2cO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象【答案】B【解析】【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。故选B。5.下列物质提纯所用的实验不正确的是选项物质（括号内为杂质）实验方法ACuO(Cu)在氧气流中充分加热BFe(Al2O3)加入足量稀硫酸，充分反应后结晶CH2(HCl)通过装有NaOH溶液的洗气瓶DKNO3溶液（K2sO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铜可与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而除去杂质铜，不符合题意；8、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，三氧化二铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后，结晶，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；

C、将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，NaOH+HCl=NaCl+H2O,从而除去杂质，不符合题意；口、加入适量的Ba（NO3）2溶液，Ba（NO3）2+K2so4=BaSO4J+2KNO3，过滤，可除去杂质，不符合题意。故选B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。6.所用试剂及操作方法均正确的是除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），）6.所用试剂及操作方法均正确的是A.B.C.A.B.C.D.NaCl溶液（MgCl2）铁粉（Fe2O3）CO气体（CO2）K2sO4溶液（K2cO3）加入适量的NaOH溶液、过滤加入足量的稀盐酸，过滤通入氧气点燃加入足量的稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A、MgC12能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B、Fe2O3和Fe均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误；C、CO气体与氧气在点燃时生成二氧化碳，混合气体通入氧气点燃，会将主要物质除去，故C错误；D、K2cO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），故D错误。故选A。【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与主要物质反应，反应后不能引入新的杂质，还需要根据实际情况控制所选试剂的量。.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是A.MnO2固体（KC1）:加入适量水溶解，过滤，蒸发.氧气（水蒸气）：通过装有足量无水氯化钙的干燥管C.二氧化碳（氯化氢气体）：依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸D.NaOH溶液（Na2c。3）：加入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项所采取的方法错误，不符合题意；B、无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项所采取的方法正确，符合题意；C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误，不符合题意；D、Na2cO3能与适量的BaC12溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误，不符合题意。故选：B。.下列物质的检验或除杂方法，不正确的是A.除去CO2中少量CO——点燃B.鉴别黄金和假黄金（铜锌合金）——滴加稀盐酸C.鉴别苛性钠和熟石灰-------敞口放置一段时间D.除去氧化铜中的碳粉-------在足量的空气中灼烧【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳不能被点燃，符合题意；B、在金属活动性顺序里，金位于氢之后，不与稀盐酸反应，锌位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，故滴加稀盐酸可以鉴别黄金和假黄金，不符合题意；C、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，发生潮解，熟石灰不会，故可以用敞口放置一段时间来鉴别苛性钠和熟石灰，不符合题意；D、将混合固体在足量的空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，从而除去氧化铜中混有的碳，不符合题意。故选A。.除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（ ）A.碳粉（尸^03）加入足量的稀盐酸，过滤NaCl溶液（MgCl/加入过量的NaOH溶液、过滤CO气体（C02）通过灼热的氧化铁粉末NaOH溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。10.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A.石灰石粉末B.生石灰 C.熟石灰 D.纯碱（Na2cO3）【答案】A【解析】【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成