【化学】初中化学化学方程式易错题精选经典

【化学】初中化学化学方程式易错题精选经典一、化学方程式选择题1.卜.图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图:O—氢原子反应前反应后■一氧原子缪一碳原子反应前反应后卜列有关说法错误的是：A.该反应前后存在元素化合价的变化B.反应物的分子个数比为1：1C.反应前后分子的种类发生了改变D.四种物质中有三种氧化物【答案】D【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CHi+H3c匚蟹堡8+3压；A.反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4,反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2,发生了改变，故A正确；B.由上述方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故B正确；C.由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C正确：D.由反应的方程式可知，四种物质中有CO、H2两种氧化物，故D不正确；故选D。.长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X,发生反应的化学方程式为:2X+2H2O=2Ca(OH)2+5个淇中X的化学式为()A.CaO B.CaOz C.CaCOs D.CaCh【答案】B【解析】试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、0、H的原子个数依次为：2、6、4,已知反应前0、H的原子个数分别为：2、4,则2X中应含有Ca、0的原子个数分别为：2、4,则X的化学式为CaO?,故选B考点：质量守恒定律.某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。"保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2s2。4),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2s2O4=Na2s2Ch+Na2sCh+X。下列有关说法错误的是A.X的化学式为SO2B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼Na2s是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价Na2s2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存【答案】C【解析】【详解】A、由反应的化学方程式为2Na2s2CU=Na2s203+Na2sO3+X,Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2,说法正确，不符合题意；B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意：C、Na2s中Na元素为+1价，0元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为。可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。故选Co4.由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的C02和展0的质量之比是44：9,该气体的组成不可能是（ ）A.C2H2和CO B.只有C2H2C2H2、H2和CO D.CO和H2【答案】A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的C02和也0的质量之比是44:9,即生成C02和WO的分子个数之比为2:1,若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2,则一定含有CO、出且二者的分子个数之比为2:1,C2H2完全燃烧时生成的CO2和的子个数之比为2:1,混合气体完全燃烧时生成的CCh和HzO的子个数之比为2:1,有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、小且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和8、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1,与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成C02和"0的分子个数之比大于2:1。故选A。.如图是某化学反应的微观模型，分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）工1+怪81一|比遮A.该反应属于分解反应B.反应中共有两种元素参加C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的两种物质分子个数之比为2：3【答案】B【解析】试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确：C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3,故D错误。故选B。考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数一定相同C.原子序数等于该元素原子核内的质子数D.在化学变化中元素的种类不发生改变【答案】B【解析】A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是()物质甲/.丙T反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A.该反应为分解反应.丙可能是该反应的催化剂C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5X值为28【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了16g-8g=8g,则甲是生成物，丁增力「了24g-4g=20g,则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,则X=4g,则反应表达式是乙-甲+丙，属于分解反应，故A正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确：C.反应后甲增加了16g-8g=8g,丁增加了24g-4g=20g,则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=2:5,故C正确;D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,则X=4g,故D不正确。故选Do.科学家采用“组分转化”技术，将C0二和压按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+6H：=X+4Hg中，X的化学式是A.CH.B.C此C.H：CO3D.【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、40、12H,反应后（X除外）有40、8H,所以x中有有2C、4H,X的化学式为C2Ho故选B。点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。.将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为（）A.二氧化碳 B.氢气 C.氯化氢 D.二氧化氮【答案】D【解析】【详解】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。.浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4侬。3型邯，+0"+2压0,下列分析不正确的是A.X的化学式为NO： B.HNO3中氮元素的化合价为+5价C.该反应为分解反应 D.硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4,氮原子：4,氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4,氮原子：0,氧原子：4,4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4,应含有氧原子的个数为：12-4=8,应含有氢原子的个数为4-4=0,X的化学式为NO2,选项A正确；B、在HNCh中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+l）+x+（-2）x3=0,则x=+5,选项B正确；C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确；D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1:（16x3）=1：48,选项D错误。故选D。11.FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生S02,其化学方程式为

4FeS2+110zM退2X+8SO2,则X的化学式为A.FeO B.Fe304C.FezOs D.FeSO4【答案】c【解析】八离由反应的化学方程式4FeS2+llO2^=2X+8SO2,反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22,反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为FezO3。故选配12.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和l.8g水.则对该物质相关判断正确的是()A.该物质只含碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该物质由碳、氢、氧元素组成D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1【答案】C【解析】124.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4gx—X100%=1.2g,1.8g水中含有氢元素的质量为:1.8gx-i^X100%=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和1O=l.2g+0.2g=l.4g,l.4g<3g,该物质中含氧元素的质量为：3g-l.4g=l.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素.氢、氢、氢、氧三种元素，故选项说法错误.氧三种元素，故选项说法错误.氧三种元素，故选项说法正确.A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氢、氢、氧三种元素，故选项说法错误.氧三种元素，故选项说法错误.氧三种元素，故选项说法正确.D、D、根据化合物原子的个数比嗡则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为窄：牛=1：2,故选项说法错误.JL乙 J.故选C.13.高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为0A.18：7 B,7：2 C.7：3 D.21：8【答案】B【解析】【详解】

设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x,CO+O—^COr28165.6gxx_16?6g-28x=3.2g,则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g-3.2g)：3.2g=7：2。故选B.【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。.“催化转化器〃可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。+矍"Oo8，一甲 乙 丙卜列说法正确的是A.卜列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物C.甲、丁中同种元素化合价相同【答案】D【解析】【分析】【详解】B.该反应前后原子数目发生改变D.乙、丙中所含元素种类相同催化剂由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2c0+2N0-2cO2+N2;A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选D。.下列关于C+02里CO2的说法不正确的是()A.表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B.参加反应的氧汽与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1C.反应前后碳原子和氧原子的个数均不变D.6g的碳在20g氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为26g【答案】D【解析】【详解】A、C+02里CO?可表示：碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。B、微观上，C+02里C02可以看出，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1，故选项说法正确。C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，则反应前后碳原子和氧原子的个数均不变，故选项说法正确。D、该反应可读作：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳，则6g的碳能与16g氧气完全燃烧生成二氧化碳的质量为22g,反应后氧气有剩余，故选项说法错误。故选D。【点睛】质量守恒定律是指参加反应的各物质质量与生成物的质量相等；不是反应物的质量等于生成物的质量，因为反应物不一定全部参加反应。16.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2X1.0下列有关说法正确的是（ ）A.a和b是反应物 B.x=3.2C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂【答案】C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g,b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g,d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g,根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g,该反应是：b=a+coA.b是反应物，错误；B.x=3.2+3.2=6.4,错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。17.“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）.CO和比在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料.根据零排放的要求，以CO和比合成的有机物不可能是（）A.甲醇(CHQ) B.乙醇(C2H6。)C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)【答案】B【解析】【分析】【详解】根据零排放的要求，以CO和％合成的有机物，则生成的有机物中C、0的原子个数应该同时是1的整数倍，H的原子个数应该同时是2的整数倍，才能保证CO和电合成有机物时没有元素浪费。乙醇(C2H6。)中C、0不能满足同时是1的整数倍的要求。选B。18.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如卜.表：物质甲乙丙T反应前的质量(g)24.550.10.4反应后的质量(g)0515X下列说法正确的是( )A.乙是反应物 B.丁是催化剂C.该反应为化合反应 D.x=10【答案】D【解析】【分析】根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,则x=10g,物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解