云南省昆明市安宁第一中学2022年高一化学联考试卷含解析

云南省昆明市安宁第一中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①② B．②③ C．④ D．①②③④参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①根据N=nNA判断；②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．2.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．品红溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．浓硫酸参考答案：A略3.下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（

）A.CH3CH==CH2 B.CH2==CH2C. D.参考答案：A【详解】A.CH3CH=CH2中甲基具有四面体结构，所以所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B.CH2=CH2为平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故B错误；C.，苯和乙烯都是平面结构，所以所有原子可能处于同一平面内，故C错误；D.是平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故D错误。故选A。【点睛】熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。

4.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（

）

正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2参考答案：C略5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是

A．硫酸，纯碱，孔雀石

B．硝酸，烧碱，胆矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠

D．盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B6.将下列各组物质溶于水中，充分混合后一定无沉淀的是（）A.SO2、HNO3、BaCl2

B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C.CO2、NO2、CaCl2

D.NH3、CO2、FeCl2参考答案：CA.SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，A错误；B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水，如果过氧化钠过量，则生成的氢氧化钠与硫酸铝反应得不到沉淀，B错误；C.CO2、NO2、CaCl2溶于水生成碳酸和硝酸，一定不会产生沉淀，C正确；D.NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氢氧化亚铁沉淀，最终被氧化为氢氧化铁，D错误，答案选C。7.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．

8.下列反应中不需加热的吸热反应是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：D9.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体参考答案：C解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。10.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略11.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH参考答案：A12.在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于A．31

B．41.3

C．46

D．62参考答案：B13.在372K时,把0.5mol

N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为

0.02mol?L?1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(

)A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01

mol?L?1?s?1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25

molD.平衡时,N2O4的转化率为40%参考答案：B【详解】A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（L．s），选项A错误；B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，选项B正确；C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，选项C错误；D．N2O4的转化率为×100%=60%，选项D错误。答案选B。

14.下列过程一定释放能量的是（

）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子参考答案：D略15.下列做法错误的是（）A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块B.用水清洗试管内壁附着的硫C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验参考答案：B金属钠具有腐蚀性，要用镊子夹取，故A正确；硫难溶于水，不能用水清洗试管内壁附着的硫，故B错误；闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故C正确；为排除干扰，做焰色反应时要用洁净的铂丝蘸取溶液进行实验，故D正确。点睛：硫易溶于CS2，硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用CS2或氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式

；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

；（3）碱石灰的作用是

（4）试管中收集到的气体是

，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行

，这一操作的目的是

（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？

，理由是

。参考答案：(8分每空1分)（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体

（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）不需要；排水法收集到的气体又会产生水蒸气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的