云南省昆明市七甸中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市七甸中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③参考答案：B略2.参考答案：B3.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液

B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液

参考答案：答案：A4.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（

）A．调味用的食醋B．纯水降温得到的冰水混合物C．炒菜用的铁锅D．餐饮用的啤酒参考答案：B解：A．食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故A错误；B．冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故C错误；D．啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故D错误．故选B．5.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用

氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和x代表的物质的化学式是

A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO参考答案：A略6.烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为

。有关叙述正确的是

（

） A．尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内 B．尼古丁分子中的六元环不是正六边形 C．尼古丁的一氯代物有10种同分异构体 D．氧化尼古丁可生成维生素B5（）

参考答案：B略7.(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为

，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用

的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是

。问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的盐酸，则a∶b≈_______（取整数值）。参考答案：

8.已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

（

）①生成物的百分含量一定增加；

②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；

④反应物物质的量浓度一定增加；⑤

正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥使用了催化剂A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥参考答案：B略9.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．10.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是（）

A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱C．D可能为10e-分子D．A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：答案:B11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数)A、该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB、该混盐的水溶液显酸性C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D、该混盐具有较强的还原性参考答案：C略12.下列叙述正确的是（）

A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．含有金属元素的离子一定是阳离子参考答案：答案：C13.曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C．反应中NO2是氧化剂D．反应中CO2是氧化产物参考答案：C略14.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+fH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．HClO3既是氧化剂，又是还原剂C．试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具有漂白性

D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e—参考答案：BD15.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.B.C.D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列问题：①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:

,

.参考答案：⑴容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平、量筒⑵酸式滴定管⑶偏低⑷溶液颜色变为紫色⑸0.1aV

(50W/9aV)-5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．（1）H2O2含有的共价键类型为

．（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成

有关．（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为

（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程

．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为

，原H2O2溶液的浓度为

g/L．参考答案：（1）非极性键、极性键；（2）氢键；（3）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．

【考点】过氧化氢；化学方程式的有关计算．【分析】（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子，氧原子和氢原子分别形成非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键；（3）稀硫酸与BaO2反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀；（4）根据碳酸酸性大于H2O2，Na2O2与干燥的CO2不反应，知应是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解．；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，结合反应的定量关系计算元过氧化氢的浓度．【解答】解：（1）过氧化氢是共价化合物，依据过氧化氢结构分析，氧原子和氧原子间形成非极性键，氧原子和氢原子间形成极性键，故答案为：非极性键、极性键；（2）过氧化氢分子间，氧原子和氢原子间易形成氢键，H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，故答案为：氢键；（3）稀硫酸与Ba02反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2，故答案为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产生O2，是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解生成氧气，反应的化学方程式为：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）高锰酸钾酸性溶液氧化过氧化氢为氧气，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，

2

50.02×0.02mol

n（H2O2）n（H2O2）=0.001mol100ml溶液中含过氧化氢物质的量=×0.001mol=0.004mol原H2O2溶液的浓度==13.6g/mol，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．18.（7分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是

。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂 d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率

（用百分数表示）。参考答案：（1）bc

（2）b

（3）94.7%19.（15分）“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光