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文档简介

云南省大理市太邑中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A.硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+参考答案:C2.已知298K,101kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1molSO2,0.5molO2和1molSO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是()A.Q2<Q1<197kJ·mol-1

B.Q2=Q1=197kJ·mol-1C.Q1<Q2<197kJ·mol-1

D.Q2=Q1<197kJ·mol-1参考答案:A略3.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小参考答案:D4.我国安徽盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子),下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案:C5.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是A.加入NaOH溶液,微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中—定有NH4+B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有D.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+参考答案:A略6.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是

)A.原合金质量为0.92g

B.标准状况下产生氢气896mLC.图中V2为60mL

D.图中m值为1.56g【知识点】钠铝及其化合物的性质C1

C2参考答案:D

解析:反应后得到20mLpH=14的溶液,所以n(OH-)=0.02mol,所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和,因此V1为20mL,故C错误;继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因此沉淀AlO2-用掉盐酸的体积是40ml-20ml=20mL,溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸,所以V2为100mL,Al(OH)3为0.02mol,则m为1.56g,故D正确。原混合物中含有Al为0.54g,当盐酸加100mL时,溶液中的溶质为NaCl和AlCl3,又知n(Cl-)=0.1mol,n(Al3+)=0.02mol,所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol,质量为0.92g,所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。故A错误;反应过程中产生氢气的物质的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol,体积1120mL,故B错误;故答案选D【思路点拨】本题考查了钠铝及其化合物的性质,清楚过程中依次发生的化学反应是关键。7.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH。其电极反应式为:Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列叙述正确的是:

A.负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.负极材料是ZnO,正极材料是Ag2O

C.电流方向是由Zn到Ag2O

D.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag参考答案:D8.如下图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小C.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度参考答案:D略9.25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是

ADA.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+)

D.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案:AD略10.某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X可能为

)A.Cl-

B.Fe2+

C.Mg2+ D.Ba2+参考答案:C试题分析:由物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,溶液不显电性,则2×1+3×2>1×3+3×1,则X为阳离子,由电荷守恒可知,X为带两个单位正电荷的阳离子,又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应,则M一定为Mg2+,故选C。考点:考查离子共存以及电荷守恒的应用11.下列说法正确的是()

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案:答案:D12.在某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Ba2+、K+、CO32-、NO3-C.I-、H+、Cl-、NO3-

D.Al3+、K+、SO42-、ClO-参考答案:A略13.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A.氧化性和还原性

B.还原性和氧化性C.氧化性和酸性

D.还原性和碱性参考答案:A略14.相对分子质量为M的气态化合物VL(已换算成标准状况)溶于mg水中,得到溶液的溶质质量分数为ω%,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg·cm-3,则下列说法正确的是

A.相对分子质量M可表示为B.物质的量浓度C可表示为:

C.溶液的质量分数ω可表示为

D.溶液密度p可表示为参考答案:D略15.某金属的硝酸盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1,则在分解过程中金属元素的化合价是(

)A.升高

B.降低

C.不变

D.无法确定参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(共15分)

无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。

开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8

(1)试剂X可以用下列试剂中的___

_(填编号)

a.铝土矿粉

b.氢氧化钠

c.氧化钙(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是________________

;(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是____

__

;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式_________________

;(4)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用___________

。(5)中和前的操作名称是

;“中和”选择的试剂可以是下列物质的

A、氢氧化钠溶液

B、氢氧化钾溶液

C、氢氧化铝粉末

D、氧化铝粉末

(6)如果得到的硫酸铝晶体是Al2(SO4)3·6H2O,操作I的基本流程是过滤、

、洗涤干燥。参考答案:(1)B

(2分)(2)pH超过3.3将导致Al3+沉淀,降低成品产量(意思合理即可)(2分)(3)①把Fe2+转化为Fe3+;(2分)②2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4(2分)(4)吸附Fe(OH)3,促使Fe3+水解而充分沉淀(或促使水解平衡正向移动)(2分)

(5)过滤

C、D

(6)蒸发浓缩、冷却结晶略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是

(填序号)(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

。②在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n=

。④、在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是

(填字母)a.缺少装置A

b.缺少装置B

c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案:略18.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ,Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:已知:①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。(1)E的结构简式为:

。(2)芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种,则F的结构简式为:

。(3)C→D的反应条件为:

。(4)A→B、G→H的反应类型为

。(5)D生成E的化学方程式为

。(6)I的同系物K相对分子质量比I小28。

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