云南省大理市黄坪乡中学2021年高一化学测试题含解析

云南省大理市黄坪乡中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应达到平衡的重要特征是A、反应停止了

B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应的速率相等

D、正逆反应都还在继续进行参考答案：C略2.在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是B.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr参考答案：D略3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：BA、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。4.有机CH3—CH==CH—CI能发生的反应有（

）①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反应A.以上反应均可发生

B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生

D.只有②不能发生参考答案：C 5.根据热化学方程式，正确的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1．A．Q1＞Q2

B．△H1＞△H2

C．Q1=Q2

D．△H1＜△H2参考答案：B考点：反应热的大小比较．分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析．解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，则Q1＜Q2，△H1＞△H2，故选：B．点评：本题考查了反应热的大小比较，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大．6.a、b、c、d、e

分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的种。已知:

①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d

的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c,e在冷、浓硫酸中发生饨化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A.Fe

CuAl

Ag

Mg

B.Al

Cu

MgAg

FeC.Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D.MgAgAlCuFe参考答案：C试题分析：：①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属；②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d；③c与强碱反应放出气体，说明c是铝；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选C。7.实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略8.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）Ａ．是否为大量分子或离子的集合体

Ｂ．分散质微粒直径的大小Ｃ．是否能通过滤纸或有丁达尔现象

Ｄ．是否均一、稳定、透明参考答案：B略9.下列液体中pH>7的是（

）A．人体血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液参考答案：A略10.下列过程中，共价键被破坏的是（

）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”

⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①②④⑥⑦

B．④⑥

C．①④⑤⑧

D．①②④⑤⑥⑦参考答案：B11.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（

）A.该电池的正极为锌，发生氧化反应B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×1023D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-参考答案：DA．该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B．该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流。12.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

(

)

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：C略13.下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是(

)A．H2S和SO2

B．NO和O2

C．NH3和HCl

D．Cl2和H2S参考答案：C14.下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag参考答案：C15.将5mol/L的Mg(NO3)2amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）

；（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目

；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是

mol．（3）E管中现象

；脱脂棉的作用是

．参考答案：（1）ADBEC；（2）；0.2；（3）剧烈燃烧，产生棕黄色烟；防止固体冲出，阻塞导管．

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）制备气体的一般顺序为：发生装置，除杂、干燥装置，检验性质，尾气吸收装置；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从﹣1价升高为氯气中的0价，反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转移电子2mol；（3）铜在氯气燃烧生成氯化铜沉淀；脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管．【解答】解：（1）实验室用A装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C和盛有浓硫酸的洗气瓶B，除杂干燥后通入装置E检验氯气和铜的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置C吸收，所以正确的顺序为：ADBEC；故答案为：ADBEC；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从﹣1价升高为氯气中的0价，用双线去桥表示为：；反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转移电子2mol，则若在标准状态下收集到2.24L氯气，物质的量为=0.1mol，被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；故答案为：；0.2；（3）铜在氯气的环境中剧烈燃烧，产生棕黄色的氯化铜颗粒，固体颗粒为烟，脱脂棉的作用是防止固体冲出，阻塞导管，故答案为：剧烈燃烧，产生棕黄色烟；防止固体冲出，阻塞导管．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：18.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。19.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序