云南省大理市振戎中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

云南省大理市振戎中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4参考答案：C略2.以下是一些常用的危险品标志，装运硫酸的包装箱应贴的图标是（

）

参考答案：A略3.下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是A．乙醇

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔参考答案：D略4.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应参考答案：AB5.下列关于石油的说法正确的是()A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油属于可再生矿物能源D.石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B解析：石油、煤、天然气都是化石能源,是不可再生的,地热能是来自于地球内部的能量,不属于化石能源。石油分馏的各馏分都是混合物。6.

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2

③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1

下列说法正确的是（

）A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略8.在298K、100kPa时，已知：①2

⊿

②

⊿

③

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿参考答案：A略9.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：A略10.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩原子晶体干冰中含2molC—O键

参考答案：AC11.下列关于有机化合物的认识不正确的是（

）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的所有的H都可以电离D．淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却后，先加碱,至碱性后，再加银氨溶液做银镜反应,检验是否有葡萄糖的生成参考答案：C略12.某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作：A．(2)不对

B．(3)、(4)不对

C．(4)、(5)不对

D．全部正确参考答案：D略13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.15NAB、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NA

C、标准状况下，18gH2O的体积是22.4L

D、1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L参考答案：B略14.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（

）A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移B.铁腐蚀严重的区域，生锈也严重。C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+

由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e

=4OH参考答案：D略15.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（

）A．B．C．

D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用

作指示剂；（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。参考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4

Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是

，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快） ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由

步反应决定。参考答案：略18.某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物进行如下实验：①若取一定量的橡胶完全燃烧，燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g，再通过足量的石灰水，石灰水增重2.2g。②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同状况下氢气密度的34倍。③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应，经分析，产物中溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。试推断：（1）该碳氢化合物的结构简式是_____________，名称是__________________。（2）该橡胶的结构简式是___________________，名称是__________________。参考答案：

2-甲基-1，3-丁二烯19.(l)某科研小组研究在其他条件不变的情况下.改变起始氢氧物质的量[用n(H2)表示]对反应的影响.实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度.n表示物质的量):①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是_________点。②若容器容积为1L.开始时只加人氮气和氢气，且n(H2)=3mol。反应达到平衡时.H2、N2的转化率均为60%.此条件下(T2).反应的平衡常数K=_______(精确到0.01).③图像中T2_________T1(填“高于”、“低于”“等于.或“无法确定”）。(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有:请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式:_____________________________________________.(3)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为.正极上的电极反应式为，则负极上的电极反应式为__________________________________.参考答案：（1）①c

②2.08

③低于

(2)(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O（1）①增大氢气的浓度，平衡向正反应方向进行，氮气的转化率就越大，所以根据图像可知c点氮气的转化率最大，答案选c。②消耗氢气是0.6×3mol＝1.8mol，所以同时消耗氮气