上海音乐学院安师附属实验中学 2022年高二化学联考试卷含解析

上海音乐学院安师附属实验中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中错误的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：D略2.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为A.

B.

C.

D.参考答案：B3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1molH―H键完全断裂时吸收热量436kJ，

水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO=O键断裂时吸收热量为（

）A.

188kJ

B.248kJ

C.

124kJ

D.

496kJ参考答案：D略4.下列说法错误的是（

）A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D．生铁和普通钢都是铁碳合金参考答案：B略5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3参考答案：C略已知：①6.1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

(

)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol参考答案：C略7.下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B8.下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．②③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：B略9.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为

(

)

A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9参考答案：A略10.下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al参考答案：D【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正确；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故D错误；故选D．11.常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)

B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)

D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)参考答案：A略12.下列物质溶于水，再将其溶液加热蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原物质相同的

一组物质是

a、氯化钠

b、氯化铝

c、硫酸钾

d、碳酸钠

e、碳酸氢钠

f、高锰酸钾A、c、d

B、a、c、dC、a、b、c、d、e

D、全部参考答案：B略13.有机物可以通过不同的反应得到①、②、③三种物质．生成这三种有机物的反应类型依次为（）A．酯化、取代、缩聚

B．酯化、消去、缩聚C．取代、消去、加聚

D．取代、消去、酯化参考答案：B试题分析：三种反应类型分别为酯化反应，消去反应和缩聚反应，其中酯化反应也可叫取代反应。故答案B。14.断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A．加热观察是否有气体放出

B．加盐酸并观察生成气体的速度C．Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成

D．加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成参考答案：D15.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。（1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是；（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_________；（3）E中应盛装什么试剂：_________；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）请改进这套装置的一个不足之处

；（6）该有机物的实验式为_____________；（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。（填编号）①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反应生成的二氧化碳(3)双氧水(4)减小(5)在A后接一装有碱石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上

。（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________元素；患“大脖子病”是缺______元素；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。

参考答案：（1）坏血病

（2）

钙___；

_碘___；

缺铁性贫血。略18.从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：(1)

电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是

；

(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是

；

(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是

；参考答案：（1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2；19.(12分)对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是________。(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______(填“＜”“＞”或“＝”)y。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是______________________。参考答案：(1)放热(2)D(3)＞(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1解析：由题图可知，随着温度的升高，w(Y)逐渐减少，说明平衡逆向移动，则正反应方向是放热反应。A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲线上，则A、B、C都处于各自平衡状态中，D、E两点不在平衡曲线上，即它们没有达到化学平衡，因为E状态