上海钱桥学校2022-2023学年高一化学联考试题含解析

上海钱桥学校2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．Ca2+的结构示意图为

D.羟基的电子式：参考答案：C略2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略9.2g金属钠投入到足量的重水(2O)中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子

C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B4.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c参考答案：C5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是

A.t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，

甲

先达到饱和参考答案：D略6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的电子总数为10NAB．1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NAC．162g淀粉中含有单糖单元数为nNAD．一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA参考答案：D略7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.8gNH4+中含有的质子数为NA

B．常温常压下，71gCl2与足量的铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为NA

D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na＋数目为0.2NA参考答案：B8.有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是()A．有机化合物都是共价化合物B．有机化合物都含有碳、氢元素C．有机化合物都具有同分异构现象D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的参考答案：D有机化合物如CH3COONa中存在离子键，故A错。有的有机化合物中不含氢元素，如CCl4，故B错；甲烷只有一种结构，故C错；碳原子间可以形成单键、双键或叁键，同时也可形成链状结构或环状结构，故D正确。9.在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是：A．2F2+2H2O==4HF+O2

B．Na2O+H2O==2NaOHC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D．Cl2+H2O==HCl+HClO参考答案：D略10.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(

)A.B.C.D.参考答案：A试题分析：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误。11.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1

B．4∶1C．1∶1

D．1∶2参考答案：D12.下列关系不正确的是A.离子半径：

B.热稳定性：C.原子半径：Na>P>O>F

D.金属性:Rb>K>Mg>Al

参考答案：B13.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．维生素C的还原性强于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10﹣3mol电子D．解毒过程中维生素C被还原参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，亚铁离子具有还原性；服用维生素C可以解毒，维生素C具有还原性，以此来解答．【解答】解：A、亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，故A错误；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，维生素C可以将铁离子还原成亚铁离子，所以维生素C的还原性强于Fe2+，故B正确；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时失去1×10﹣3mol电子，故C错误；D、解毒过程中维生素C被铁离子氧化，故D错误；故选B．14.阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是

A．148gB．148g/molC．180g/molD．146g参考答案：C略15.下列离子方程式正确的是

（

）A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氯气溶解于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是

。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作?参考答案：（1）Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2气体，防止污染环境

(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②(合理答案均给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2

⑧⑩

3①③⑤⑥⑦

⑨

4②④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是

.（2）元素④的离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物分子式

．（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：

．（4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为

；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为

．（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： ．参考答案：（1）Ne；（2）；SiH4；（3）HClO4；（4）r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH3；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne．（1）所有元素中稀有气体化学性质最不活泼；（2）Ca2+离子质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；元素⑥的气态氢化物为SiH4；（3）F元素没有最高价含氧酸，其它元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强；（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；非金属性越强，氢化物越稳定；（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne．（1）所有元素中稀有气体化学性质最不活泼，故Ne化学性质最不活泼，故答案为：Ne；（2）Ca2+离子质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物为SiH4，故答案为：；SiH4；（3）F元素没有最高价含氧酸，其它元素中Cl元素非金属性最强，故HClO4酸性最强，故答案为：HClO4；（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（F）＜r（Si）＜r（Na）；非金属性F＞Cl＞P，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3，故答案为：r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH3；（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期表与元素周期律掌握，有利于基础知识的巩固．

18.补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

（1）配制250mL0.01mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需

要：

、

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度

（填

偏大、偏小、不影响）。

（2）已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离

子反应方程式：

参考答案：略19.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题．(1)该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________．(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况．2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O_______________(3)若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol．（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性．参考答案：(1)CO2

Cl

(2)

(3)0.1

0.05

(4)－1

氧化解析：（1）反应中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去电子，草酸是还原剂，CO2是该反应中氧化产物；氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原的元素是Cl。（2）根据以上分析可知用双线桥标出该反应的电子转移情况为；（