上海金川中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

上海金川中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是（

）A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略2.下列叙述正确的是（

）A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣参考答案：B解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故A错误；B．漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故B正确；C．二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故C错误；D．二者反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣，故D错误；故选B．3.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（

）A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略4.下列有关说法正确的是A．煮沸饱和的FeCl3溶液能得到红褐色的氯化铁胶体B．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质C．能与碱反应生成盐和水的化合物称为酸性氧化物D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案：B略5.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即B项中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．6.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（

）选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2ODpH＝0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

参考答案：AA项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B项，Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，离子不能大量共存，错误；C项，加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，错误；D项，pH＝0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，离子组不能大量共存，错误。7.某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：C略8.在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的粒子是 B．pH=5时，溶液中： C．0．1mol·L-1NaHC2O4溶液中： D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变参考答案：C9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．与互为同素异形体

B．与属于同位素C．与互为同素异形体

D．含有126个质子参考答案：A10.下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：D略11.下列实验操作或装置符合实验目的是()

目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作（关闭止水夹）选项ABCD

参考答案：DA项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。12.甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（

）A.乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2OB.乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2LD.甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑参考答案：D乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，所以甲醇为负极，空气为正极。总反应为：CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O，正极为空气中的氧气得电子，因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子），所以反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-。用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，选项A正确。原电池中阴离子向负极移动，所以选项B正确。根据负极反应，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，所以在C电极（为电解的阴极，反应为2H++2e-=H2↑）上得到3mol氢气，标准状况下体积为67.2L。选项C正确。甲池中Cu电极为电解的阳极，所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+，选项D错误。点睛：本题中的乙电池是一个典型的非水体系电解质电池，这类电池在书写其电极反应方程式的时候，应该考虑体系没有水，所以在反应物中不出现水、氢离子等物质。同时还要考虑，这种非水体系总是要导电的，所以体系中会有一个离子移动，而且一定在一极生成另一极被反应。例如本题中的碳酸根离子，就是在正极生成，负极被反应。13.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9参考答案：D略14.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－参考答案：D略15.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应

B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH—→H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：①指出实验装置的错误_______________。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。参考答案：答案:（10分）（1）①、②、⑤、⑧

（2）①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部

②偏大

③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．参考答案：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】生成固体2.00g为MgO，还生成水，结合n=、n=及原子守恒计算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，碱式碳酸镁分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．18.（12分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y＞0）。（1）试分步写出所有可能发生反应的化学方程式

。（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）①

②

③

④

参考答案：

（1）

（每个方程式2分，共6分）

（2）序号x取值①②

（每种情况3分，其中，范围1分，关系式2分）19.（12分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程图如下：

（1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的质量）为176.4g/L的H2SO4，配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸

▲

mL。（98%的浓硫酸的密度为1.8g/cm3）（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为

▲

。（3）浸取还原过程的产物为VOSO4，加入KClO3的反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为2:1，则废钒催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比为

▲

。（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将