高考化学三大平衡综合练习题

..电离平衡、沉淀溶解平衡及盐类的水解综合练习题〔限时50分钟制作人：王兴宏1．向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是〔A.Va>Vb时：c<CH3COOH>+c<CH3COO->>c<K+B.Va=Vb时：c<CH3COOH>+c<H+>>c<OH-C.Va<Vb时：c<CH3COO->>c<K+>c<OH->c<HD.Va与Vb任意比时：c<K++c<H+>＝c<OH-+c<CH3COO->2．用0.1mol•.的盐酸滴定0.10mol•.的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是〔A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>3．下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是〔A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是〔A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤5.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c<OH->前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c<CO32->均增大6．下列叙述正确的是〔mol/LC6H5ONa溶液中：c<Na+>＞c<C6H5O->＞c<H+>＞c<OH->B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c<H+>不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c<S2->下降7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是〔A．室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：C．溶液：D．25℃时,、浓度均为0.1的混合溶液：8．已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是〔A．0.01mol·的蔗糖溶液B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液D.0.02mol·的溶液9．已知：25°C时,,。下列说法正确的是〔A．25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大B．25°C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大C．25°C时,固体在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为10．下列说法正确的是〔A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同11．在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是〔A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液PH减小12.下列浓度关系正确的是〔A.氯水中：c<Cl2>=2[c<>+c<>+C<HClO>]B.氯水中：c<>＞c<>＞c<>＞c<>C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c〔=c〔D.溶液中：c13．硫酸锶<SrSO4>在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是〔A．温度一定时,Ksp<SrSO4>随的增大而减小B．三个不同温度中,313K时Ksp<SrSO4>最大C．283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液14．有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与NaoH④与下列各项排序正确的是〔A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中C<H+>:①>③>②>④D:①>④>③>②15.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①－⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧〔1④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。〔2②、=3\*GB3③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。〔3①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式：____________________。〔4由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为〔填序号_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4<5>由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。16.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有,阴离子有,现将它们分别配成的溶液,进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失；向D溶液中滴加溶液,无明显现象；向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验②中反应的化学方程式是;<2>E溶液是,判断依据是;<3>写出下列四种化合物的化学式:A,C,D,F.参考答案1、答案：C解析：若Va>Vb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n<CH3COOH>+n<CH3COO－>=0.05Va,n<K＋>=0.05VVb,则A选项正确；若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液,由于的CH3COO－水解而显碱性,根据质子守恒可知,B选项正确；若Va<Vb,说明碱过量,当碱液加的量足够多,则可以存在c<K＋>>c<CH3COO－>,C选项错误；D选项符合电荷守恒,正确。2、答案：C解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错。3、答案：D解析：胶体本身是不带电,只是其表面积较大,吸附了溶液中的离子而带了电荷,故A项错；溶液中的溶质,要看能否电离,若是非电解质,则不导电,也即不会移动,B项错；布朗运动本身即是无规律的运动,C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体,D项正确。4、答案：C解析：=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理知,因H2CO3>苯酚>HCO,所以对应的盐,其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠,pH顺序相反,故C项正确。5、答案：C相同浓度时,Na2CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。6、答案：D解析：A项,苯酚钠为碱性溶液,故错；B项,温度不变,则Kw是不变的,错；C项,pH=5即代表溶液中C<H＋>均为10-5mol/L,错。D项,Ag2S比AgCl更难溶,故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的,正确。7、答案：AC解析：B项,NaHCO3溶液中,OH－是由HCO水解和水的电离所出成的,但是这些都是微弱的。HCO的浓度永大于OH－浓度,故错；D项,由电荷守恒有：C<CH3COO－>+C<OH－>=C<H＋>+C<Na＋>,由物料守恒可得：2c<Na＋>=C<CH3COO－>+C<CH3COOH>,将两式中的C<Na＋>消去,可得C<CH3COO－>+2C<OH－>=2C<H＋>+C<CH3COOH>。所以C<CH3COO－>+C<OH－>－C<H＋>－C<CH3COOH>=C<H＋>－C<OH－>,因为pH=4.75,故C<H＋>－C<OH－>>0,所以D项不等式应为"8、答案：C解析：单位体积内的粒子数,实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大,又C项为强电解质,完全电离,而CH3COOH为弱酸,部分电离,所以C项中粒子浓度大,故混点最高。9、答案：B解析：Mg<OH>2的溶度积小,故其电离出的Mg2＋浓度要小一些,错；NH可以结合Mg<OH>2电离出的OH－离子,从而促使Mg<OH>2的电离平衡正向移动,C<Mg2＋>增大,正确。Ksp仅与温度有关,故错；D项,由于MgF2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成MgF2沉淀,正确。10、答案：A解析：Na2CO3溶液水解显碱性,故加入酚酞是变红的,A项正确；pH=2为酸性溶液,所以CO－与H＋是反应的,故不能共存,B项错；乙醇属于非电解质,C项错；硫酸为二元酸,故NaOH的物质的量是HCl的两倍,D项错。11、答案：B解析：平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错；CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH－反应,而促进平衡正向移动,B项正确；升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错；D项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错。12、答案：D解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在,故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－,HCl完全电离而HClO部分电离,可知正确的顺序c<H+>>c<Cl—>>c<ClO—>>c<OH—>,B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c<>＞c<>,再根据溶液中电荷守恒可以判断c〔＞c〔；D项比较简单13、答案：BC解析：Ksp只与温度有关,A错；由图像可知：在相同条件下,温度越低,越大,Ksp<SrSO4>越大,B正确；a点在283K的下方,属于不饱和溶液,C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,D错。14、答案：B15、答案：15、解析：本题以周期表为题材,考查原子半径比较,酸性强弱,电子式,离子方程式以及盐类水解等知识。〔1=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥位于同一周期,且=5\*GB3⑤排在=6\*GB3⑥的前面,原子半径大,而=4\*GB3④在上一周期,比=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥少一个电子层,故半径最小。〔2=2\*GB3②=7\*GB3⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,=2\*GB3②=3\*GB3③位于同一周期,且=3\*GB3③在后,非金属性强,对应的酸性强。〔3四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属组成。〔4液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。〔5=6\*GB3⑥为Al,可推断Z为Al<OH>3,受热分解可产物Al2O3,再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐,显然铵盐,所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应,生成NH4Cl。由于NH水解,故要使其浓度与Cl－相等,则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C<NH>+C<H＋>C<Cl－>+C<OH－>,若C<NH>C<Cl－>,则C<H＋>=C<OH－>,即pH=7。16、答案：〔1〔2碳酸钾由①中碱性减弱的顺序可知,E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐