专题16氯及其化合物

专题氯及其化合物【知识框架】CuCl£十Cut点燃为，点燃（或光照）PCI..PCI,为，点燃（或光照）PCI..PCI,Ca(CKJ)①口务+hm@HC1【基础回顾】一、氯气1物理性质通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常体积水约溶解体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。2化学性质的最外层有个电子，易得到个，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。（）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：棕黄色烟（棕褐色烟（）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：苍白色火焰（）与水反应（）与碱反应（完成下列化学方程式）TOC\o"1-5"\h\z①与烧碱反应： ，②制取漂白粉： H漂白粉的主要成分是 、 ，有效成分是 。漂白粉的漂白原理是：I产生的 具有漂白性和强氧化性。由于 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（）跟还原性物质反应①氯气与溶液： 。

②氯气与溶液：③向氯水中通入O二、氯气的制备与性质实验制Ck装置JLJ适品灌收集制Ck装置JLJ适品灌收集ci,吸收学氽期r，体儿生装置气体和化装置气体收型装.置昆气啜收装置i反应的原理：用强氧化性物质(如、等)和浓盐酸反应。浓 t【注意】稀盐酸与 作用不能制取°若没有浓盐酸时，也可用 和浓 与共热制取：浓 t2制气类型：固液一气(注意： 与浓盐酸的反应不需加热)。3收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法在饱和食盐水中的溶解度最小)、净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去，再用浓干燥。5尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的，防止污染大气。6验满方法()将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。()将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。()实验室制取时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。7注意事项()为了减少制得的中 的含量，所以加热温度不宜过高，减少挥发。()必须用浓盐酸，稀盐酸不与 作用生成°()实验结束后，先使反应停止并排出残留的°再拆卸装置，避免污染空气。()尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含 量少，吸收不完全。三、卤族元素1卤族元素原子结构的比较()相似性：卤素原子最外层上均有个电子，最高正价为价(无正价)，负价为价。()递变性：从一I原子核外电子层数依次增大，原子半径依次增大。2元素的性质()相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：，最高正价： (除外)；()递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。3单质的物理性质(从 一)()颜色由浅到深。()状态：、呈气态， 为液态(易挥发)，为固态(易升华)。()熔、沸点：依次增大。()密度：依次增大。()溶解性：在水中的溶解度逐渐减小，在有机溶剂中的溶解性大于(填“大于”或“小于”)在水中的溶解性。4化学性质()卤素单质的相似性：均具有强氧化性，均能与、、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。()卤族元素氢化物的递变性①稳定性由强至弱的顺序为 H〉〉i②沸点由高至低的顺序为： 〉〉〉 。沸点反常的原因是：分子间存在氢键。③还原性由强至弱的顺序为： 〉〉〉。④水溶液酸性由强至弱的顺序为 H〉〉F5卤素离子(、 、)的检验()未知液 今I，———I，据沉淀颜色判断。 为白色， 为浅黄色，为黄色。()未知液有机层呈橙色或橙红色，表明有紫色或浅紫色，表明有【技能方法】氯水成分及性质探究氯气与水反应的化学方程式： = 。i氯水与次氯酸氯气的水溶液叫氯水，呈黄绿色，溶于水的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸 具有三个性质：()弱酸性，其酸性比碳酸还弱，即 具、++-O()不稳定性：次氯酸不稳定，见光容易分解放出氧气。化学方程式是 +tH()强氧化性：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，故自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸的强氧化性，能使某些有机色质褪色，可用作漂白剂。2物质的漂白()褪色：是指有色物质变为无色物质。有物理变化也有化学变化。例如：把木炭投入气体的集气瓶中，塞紧瓶塞摇动瓶子，集气瓶内的气体变为无色。在溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色，前者是物理变化，后者是化学变化。()漂白，特指染料有机物或有机色质变为无色物质，它是化学变化，发生物理变化的有机物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有红墨水的锥形瓶中，轻轻振荡溶液变为无色。发生化学变化的有：二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为发生Y化学变化生成了不稳定的无色物质，加热后，恢复品红的颜色。过氧化钠和氯水漂白，是利用了两者的强氧化性，生成了稳定的无色物质。与二氧化硫漂白原理不同。3新制氯水、久置氯水、液氯的区别

防制氢水久置氨水液氨类别混合物混合物纯净物微粒二匚CTQH-HWMCF02主要1性质呈黄绿色、导电、具有酸性、氧化性।漂白性无色、导电、具有酸由无氧化性、无漂白性黄绿色将、导电、具有氧化性保存棕色瓶盛装，置于阴暗处低温密封、氯水中的平衡移动 化学方程式是 + ―++-+向氯水中加入的物质浓度变化移动的方向应用可溶性的氯化物Mb席大左移用饱和食盐水除去氯气中氯化氢稀酸□:H1增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制C二NaOH口片一〕减小右移用氢氧化钠吸收多余C二CaiOH）；口H1减小右移制取漂白粉CaCO；口H〕减小右移制高浓度次氯酸溶液光照□HC：。；，减小右移氯水避光保存或现用现配5氯水的性质氯水的多种成分决定Y它具有多重性质：①的强氧化性;②的强酸性;③的强氧化性、弱酸性；④-的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释crA0Q溶液白色沉淀Cr+Ag-=AgCUH"Xa：C。二固体有气泡产生2H-+C0：'=81+氏。HC10有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应ChFpC：二溶液溶液变棕黄色2Fe2-+Cb=2Fe?"+2a-ChBOSO]黄绿色褪去SOi+C<+2HiO=4H-+2C7+S0：'肌:口㈤一七魁溶液先变红后褪色罂性和漂白性Ch.H"镁粉・氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+Cb=Mg-"+2Cl"Mg+2H-=Mg-"+H2T

【基础达标】1下列叙述正确的是I）A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气c检验气体中是否混有 方法是将气体通入硝酸银溶液D除去气体中的C可将气体通入饱和食盐水【答案】【解析】A氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，错误；、由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，错误；c 溶于水也会产生l错误；D 易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而在饱和食盐水中的溶解度极小，正确。2勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。 年月，疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）【答案】【解析】试题分析：该消毒液为无色液体，排出A红色石蕊试纸检验时先变蓝色，说明溶液呈碱性，排出B后褪色，说明该物质具有强氧化性，排出D次氯酸钠具有强氧化性，符合题意，答案选。考点：考查次氯酸钠的化学性质3下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）【答案】【解析】试题分析：A氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，错误；B氯水显酸性与发酵粉中的碳酸氢钠反应放出气体，错误；c氯气具有氧化性与溴化钠反应生成氯化钠和溴，不会产生气体，正确;D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，错误，答案选C考点：考查元素及其化合物性质

.向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液.向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是（ ）宁7,色后一JtfeA水 ^溶液c硝酸银溶液.氢氧化钠溶液【答案】【解析】试题分析：由上图可知：加入的溶液能够与发生反应，并得到无色溶液，正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，错误；+ F 溶液呈棕黄色，错误；加入 溶液后能够生成 白色沉淀，错误。考点：氯气的性质TOC\o"1-5"\h\z5可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）①水溶液是弱酸， 水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是 、 、 、④高氯酸（ l的酸性比硫酸强A①②④ .②④c②③④ .①②③④【答案】【解析】试题分析：①应根据元素的最高价氧化物的水化物的酸性来比较非金属性的强弱，错误；②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明的非金属性比强，正确；③硫、氯气分别变价金属反应时，氯气的产物都是高价化合物，而的产物都是低价化合物，说明的非金属性比强，正确；④高氯酸（ l的酸性比硫酸强，说明的非金属性比强，答案选、考点：考查非金属性的判断依据【能力提升】1利用下图所示装置进行实验，通入前装置I中溶液呈红色。下列说法不合理的是（ ）宅-NuOH溶液.通入后，装置I中发生了氧化还原反应.与 溶液反应的离子方程式是： -++=-+-++.通入后，装置I中溶液不褪色.装置n的作用是吸收尾气，防止污染空气【答案】【解析】试题分析:A 与亚硫酸钠反应，将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故正确；B离子方程式中电荷守恒、原子守恒且符合客观规律，故正确；、通入后，溶液显酸性，故酚酞褪色，故错误；D装置中是用氢氧化钠吸收未反应的氯气，故正确，此题选、考点：考查化学实验基础相关知识下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验、可用饱和食盐水吸收尾气.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满【答案】【解析】试题分析：.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，错误；.可在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，错误；、饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，错误；.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，正确;答案选。考点：考查氯气的实验室制法。3一氯化碘（）、三氯化碘（）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如： + + 、以下判断正确的是（ ）. 与水反应的产物为和.与反应时，氯元素被还原、 与冷 溶液反应的离子方程式为： —— —. 与水的反应属于氧化还原反应【答案】【解析】试题分析:口口由题意可知，IC与水反应I元素非金属性弱显正价，故应结合水电离出的OH3产物为HI，氯元素显负价结合水电离出的H,产物为HC,故A项错误；口口2口口口口3与口口反应时，口口3中的+口价I被还原，故B项错误；口口口口IC中1元素为+1介1,C□为-□价氯，故IC与冷口口^溶液反应：IC1+—O-+C—H,故C项错误；.IC与水：.口口口田田皿10,反应中没有化合价的改变，2 2故不属于氧化还原反应，D项错误；本题选C。口口口口考点：卤族元素性质。口口D.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（口口）D口口A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有□□存在口口2口B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有□□存在口口2口C.先加入盐酸酸化，再加入口口口溶液，生成白色沉淀，说明有口卜存在口口3口D.加入口口0溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HCl存在口口【答案】B□□【解析】口口口A、氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的口口口具有强氧化性，错误；口口口C、由于加入盐酸酸化的过程中引入了口九所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在C1，错误；口口口D、因C,、HC和口口1均能与口口口溶液反应，所以加入口口口溶液时氯水颜色消失不能说明其中有Hl存在，错误。口口DR代表氢元素或钠元素，与RFRCqRBqR口的变化规律不符的卤化合物的性质是（口口）D口口A.卤化氢的热稳定性口口口B.遇氧化剂时表现出的还原性强弱口口口C.与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色深浅口口口D.卤化氢水溶液的酸性口口【答案】A□□【解析】口口口口本题主要依据卤素单质及化合物性质递变规律进行分析作答。口口口A项，卤化氢的热稳定性HFHC母HB用H；口口口口项，卤化氢或卤素阴离子的还原性口KHC<lB<rI或D-<CKBKI-；口口口口项，口口不沉淀，从C1I,卤化银沉淀的颜色由白一浅黄一黄逐渐变深；口口口口项，从FfI元素非金属性逐渐减弱，因此卤化氢水溶液酸性HFHC<HB<HI口口D【终极闯关】口口D1.1201江苏卷】Na贺、一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是（口口）D口DA℃， 在水中的溶解度比 的大B石灰乳与的反应中， 既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应D图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】【解析】试题分析：℃， 在水中的溶解度比 的要小；石灰乳与的反应中氯发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的能用钢瓶贮存仅代表常温不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。考点：氯及其化合物2【浙江省届高三第一次五校联考试题】工业上把通入冷溶液中制得漂白液（主要成分）°一化学小组在室温下将氯气缓缓通入溶液，模拟实验得到-O-等离子其物质的量（）与反应时间（）的关系曲线。下列说法错误的是（）A工业制取漂白液的化学反应方程式为+ + +B点时溶液中各离子浓度：（+）〉（-）〉（ -=（7A（-）A（+）c〜4 -离子的物质的量下降的原因可能是 - -+ -.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸【答案】【解析】试题分析：A工业制取漂白液的化学反应方程式为+ = + + ,正确;B氯气与氢氧化钠溶液反应其还原产物是氯化钠，点时溶液次氯酸根与氯酸根的浓度相等，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度：（+）〉（-）〉（ -O=（-）〉（-）〉（+）,正确；c根据图像可知〜，氯酸根浓度增大，次氯酸根浓度减小，则 一离子的物质的量下降的原因可能是 -=-+ -，正确；.使用漂白液时，为Y增强漂白效果，不能向漂白液中加入浓盐酸，因为会发生氧化还原反应而产生氯气，错误，答案选。考点：考查漂白液制备的有关分析3【新课标n卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入是为Y提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用 作为沉淀剂.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收【答案】【解析】试题分析：A氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入是为Y提取溴，正确；B粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，正确；c工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，错误；.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，具有还原性，能被溴氧化，因此再用将其还原吸收，正确，答案选。考点：本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。I