2017高考化学二轮通用版复习逐题对点特训3含答案

常温常压下，2.24LB．30g乙酸和的混合物中氧原子数为3C．25℃时，2L0.1mol·L－1Na2CO3CO2－3D0.2molSO20.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO30.2NA 标准状况下，11.2LNO11.2LSO3B．0.1molBr2与足量H2ONaOHmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)0.4NAD32gNA解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反应是可逆反应；C项，0.1molP40.6mol共价键。3．(2016·江苏溧阳戴埠高中三模)NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正 molCl22NAB．标准状况下，11.2L0.5NAC．常温常压下，17g甲基(—14CH3)个解析：A项，1molCl2与H2ONA，与NaOHNA；B项，标准状况下，乙醇为液体；C项，17g—14CH3所含中子8NA。4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－、NO－、Cl－，该溶液 4解析：等物质的量的这几种离子放入水中后．Ag＋Cl－、Pb2＋与SO2－恰好完AgCl和PbSO4NaNO3溶液，8∶1，C项正确。4 A．14gmolN24molH2NH3molFe标准状况下，2.24LCCl414g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14 14催化2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H2高温高压2NH催化1molN24molH2NH32molNH32NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)31molFe3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24LCCl40.1mol，故含有的共0.4NA。设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．常压下，22.4L4NAB．常温常压下，1.7gH2O20.9NAC．1L0.2mol·L－1FeCl3溶液中，含有Fe3＋0.2NAD．标准状况下，0.1mol甲苯所含C—C0.6NA解析：A22.4L1mol，生成物也不确Na2ONa2O2；B1.7gH2O20.05mol0.05×18NA＝0.9NA；C项Fe3＋会水解；D项，甲苯苯环结构不含C－C键。下列说法正确的是 A．0.15molHF1LF－0.15mol·L－1键能1则可以计算出反应 (g)的ΔH为－384C．常温下，pH＝7CH3COONaD．常温下，1L0.10mol·L－1NH4Cl1L0.05mol·L－1NH4Cl能不能计算出该反应的反应热；C项，pH＝7的CH3COONa溶液中，根据电荷守恒c(CH3COO－)＝c(Na＋)；D2L。 A．22.4LCOCO2标准状况下，22.4L常温常压下，32gO232gO34常温下，1L0.1mol/LNH4NO3NH＋4432gO232gO32mol；D项，NH＋41.50mg，则下列叙述正确的是 1.980.6723.90解析：砒霜(As2O3)As2O3＋6Zn＋2AsH32As＋3H2mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL0.02×10－3mol×NA×3＋0.01×10－3mol×NA×12＝1.8×10－4NA。10．(2016·河北保定调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具 4Fe(OH)＋8OH－＋3O↑。高铁酸钾常 A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有杀同浓度的高铁酸钾在pH＝11.50湿法高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进湿法高铁酸钾，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为4原产物Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体还能起到净水剂的作用A项错误根据444 4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑可知，FeO2－在碱性溶液中稳定性强，B项正确；在酸性条件下，FeO2－不稳定，因此不能在酸性环境中高铁酸钾，C项错误；Fe(NO3)3与NaClO反应高铁酸钾时，铁元素从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，Cl元素从＋1价降低到－12个电子，根据得失电子守恒可知，Fe(NO3)3NaClO2∶3，D项错误。44 3Na＋、Fe2＋、NO－、3

0.1mol·L－10.1mol·L－1NaOH溶液，生成沉NaOH溶液体积的关系如图所示检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴 4Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4为Fe2＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO↓＋Fe(OH) 4解析：A项中Fe2＋可被Cl2氧化而不能大量共存，故错误；B项中滴加NaOH溶液时Fe2＋先与OH－反应生成白色沉淀，故错误；C项中若Fe2＋变质则被氧化为 Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为2∶1，OH－除与Fe2＋反应生成Fe(OH)24NH＋NHHO 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为( A．0.8 B．2 D．0.6解析：NaNO3NaNO2Na＋的物质的量。n(Na＋)＝0.5L×2.0mol·L－1＝1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1molCl2NaOH33B．28.6gNa2CO3·10H2OCO2－0.1NAC．常温常压下，1molNO2NO－NA33解析：1molCl2NaOH1mol电子，A项错误；28.6g该 3NO2与水完全反应生成3

3molNO－，C3体，D用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．12.0gNaHSO4B．常温下，5.6gFemolSO21molO22NAD．常温常压下，14g3NA解析：A项，12g0.1molHSO－0.1N，正确；B 2NA，正确；DCH2C、H下列说法正确的是 A．4.2gC．相同条件下，1LCOH20.5LDNH－CH＋ 解析：A项，4.2g丙烯(C3H6)0.1mol，每个丙烯(CH3CH＝CH2)分子中含有90.1mol0.9mol共价键，错误；B项，Cu在加热条件下与浓硫酸反应生成SO2Cu不反应，1molH2SO41mol，错误；CCO、H2与O2的反应关系知CO～1O2，H2～1O2，所以相同条件下，1LCO和H2 0.5LO2，正确；DNH－CH＋9 108mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2＋与Cu2＋物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的质量为(A)A．4.48 B．8.96C．10.08 D．13.44解析：n(Fe)＝xmol，铁粉首先与Fe3＋Cu2＋ 0.03mol0.06 0.09 (x－0.03) (x－0.03) (x－0.03)n(Fe3＋)＝0.06mol，n(Cu2＋)＝0.12mol0.09mol＋(x－0.03)mol＝(x＋0.06)mol，n(Cu2＋)＝0.12mol－(x－0.03)－xmol，则有(x＋0.06)∶(0.15－x)＝2∶1，解得：x＝0.08m(Fe)＝0.08×56＝4.48g17．(2016·山东济南调研)已知硅和铝相似，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为(D)A．1.12 B．4.48C．5.6 D．3.36解析：2Na＋ 2×23g 2mol 22.4L2．3 0.1 1.12 ＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑28g 2mol 2×22.4L1．4 0.1 2.24反应后硅剩余1.4g，V(H2)＝1.12L＋2.24L＝3.36L。 3A．1.5gCH＋322.4C1mol电子，阳极上溶解的铜原子D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋6.02×1023Cl－的数目3×6.02×1023解析：A项，1.5gCH＋0.8×6.02×1023；B 部分转化为N2O4，因此标准状况下，22.4LNO11.2LO2混合后气体的分子总数1.0×6.02×1023：C项，电解精炼铜时，因阳极材料为粗铜，电解时阳极材料中杂质FeZn1mol＋发生水解导致Fe3＋数目减少，因此若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于19．设NA为阿伏加德罗数常值，下列叙述正确的是 A．100mL0.1mol/LK2SO4B．100g17%C．1molNa与足量O2Na2ONa2O2D．25℃时，1.0LpH＝13Ba(OH)2OH－解析：A项，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B1mol电子；D项，pH＝13c(OH－)＝0.1mol·L－1。20．(2016·安徵安庆模拟)某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列 3ANO－0.23B．OANO，AB段的反应为Fe＋2