高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化(上课)课件

高三化学二轮复习专题一基本概念第1讲物质的组成、性质、分类与化学用语(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求：“基本概念”专题的考纲“变化”1、物质的组成、性质和分类：删去原《考试大纲》中“同素异形体”的概念。2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求，降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。一、物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子（一）元素（1）元素（质子数相同的一类原子）（2）核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素（具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）

1、定义：2、元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca3、元素存在的状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。在室温下：以气态存在的单质共11种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物1．原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒①由原子直接构成的物质(属原子晶体)：

金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)②稀有气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体)微观组成——原子、分子、离子：2．分子和由分子构成的物质

(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。(2)分子的性质：①分子在不停地运动,

②分子有一定的质量和体积

③分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力)

(3)由分子构成的物质：(分子晶体)①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同种物质的分子性质相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等四“同”的比较同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似分子式不同点中子数组成和结构分子组成分子结构对象原子单质有机物有机物物理性质不同不同不同不同化学性质近相同相似相似相似/不同实例H、D、T红磷、白磷烷烃C2H4O2反回例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2

B注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）

——颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容……2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）

——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变

……(一)物质的性质二、物质的性质与变化(1)常见的物理变化①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦盐的焰色反应．(2)常见的化学变化①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化；②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸；④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．(二)物质的变化物理变化、化学变化的区别与联系：

质量守恒(对所有化学反应)2.化学反应中的定量关系电荷守恒(对离子反应)

得失电子守恒(对氧化还原反应反应)

速率问题(对所有化学反应)3.化学反应中的其他问题 平衡问题(对所有可逆反应)物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体分散系其他溶液浊液胶体无固定组成、无固定熔沸点三、物质的分类单质单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属轻金属(密度小（0.53～4.5g/cm3)

如钠、镁、铝)

重金属一般密度在4.5g/cm3以上如铁、铜、镍、锡、铅)常见金属Fe、Al、Cu稀有金属Zr、Nb、Mo金属非金属稀有气体单质酸酸按含氧与否按电离H+

数高沸点酸按酸根氧化性无氧酸含氧酸低沸点酸按电离程度按沸点一元酸二元酸多元酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（浓）、HClOHCl、H2SO4（稀）、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成碱与盐碱复盐按溶解性按电离程度可溶性碱不溶性碱强碱盐弱碱正盐酸式盐碱式盐NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

正盐:酸与碱完全中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；络盐：Ag(NH3)2OH化合物的其他分类化合物按结构按电离与否共价化合物离子化合物电解质非电解质按含碳与否有机化合物无机化合物酸、碱、大多数盐和金属氧化物一定含有离子键；熔融状态下可以导电。水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。常见的纯净物有1、只含一种成份的物质，如石炭酸、水银。2、结晶水合物，如明矾。3、同一物质的不同状态，如冰和水混合物。4、同位素的混合体，如HD。物质纯净物混合物单质化合物金属