2021-2022学年广东省汕尾市德成学校高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年广东省汕尾市德成学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（▲）A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机参考答案：B解析：A、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故A正确；B、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。故答案选B。2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：C略3.在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L﹣1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下叙述正确的是（

）A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．解答：解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理4.NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是

（

）

A．与水反应时，水作氧化剂

B．LiH中阳离子半径小于阴离子半径

C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快

D．与水反应时，生成的烧碱是还原产物参考答案：A略5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAC.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：C略6.下列离子方程式表示正确的是

（

）

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－参考答案：A略7.氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.无法确定

参考答案：A略8.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D略9.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

（

）A．在中毒过程中血红蛋白被还原

B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

（

）

A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-C．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子

D．20g重水（）中含有10NA个电子参考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：B略12.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案：D本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。13.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应参考答案：A14.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：DA、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；B、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确15.在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应．【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答．【解答】解：A．由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第ⅦA族，故A错误；B．F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；C．M的最低负价为﹣1，M最高正价为+7价，MO3﹣中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D．若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等，难度中等，关键根据离子方程式判断M的最低负价为﹣1，最高正价为+7价，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_______________________。(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)b

(3)1∶2

(4)吸收Cl2

(5)4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O

(6)135cV1/V0【分析】根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。【详解】(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；(2)F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前化学计量数为2，Cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为1∶2；(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O；(6)设原ClO2溶液的浓度为xmol/L，则根据滴定过程中的反应方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；则有，解得x=，换算单位得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：(1)A→B的反应类型是____________，D→E的反应类型是____________，E→F的反应类型是____________。(2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体________________________(写结构简式)。①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应(3)C中含有的官能团名称是______________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是________。a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率[来源:学科网ZXXK]b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是____________________(写结构简式)。(5)已知在一定条件下可水解为

和R2—NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是__________________________。参考答案：(1)氧化反应还原反应取代反应略18.用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3（s）+H2SO4（85%）==Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是

_____

、

_____

、

_______

。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是

。若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“升高”、“不变”或“降低”）

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因

，验证方法

②原因

，验证方法

③原因

，验证方法

（4）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式

（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为

％（用含a、b的代数式填写）参考答案：（1）BAE（3分，其它合理答案均给分）

（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（1分）

降低（1分）