近五年《物质结构、元素周期律》高考真题(含解析)

《物质结构元素周期律》高考真题.（2018年全国卷III）以下表达正确的选项是（）A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同1mol重水与1mol水中，中子数比为2：11mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同.（2020新课标HI）Na是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）22.4L（标准状况）氮气中含有7Na个中子1mol重水比1mol水多Na个质子12g石墨烯和12g金刚石均含有Na个碳原子1LImolLTNaCl溶液含有28Na个电子.（2016年全国I卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。〃2、p、厂是由这些元素组成的二元化合物，〃是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01moH/"溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是（）A.原子半径的大小W<X<Yr^-B.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态L光「~~d.x的最高价氧化物的水化物为强酸EH4.（2016年全国H卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b?一和c卡离子的电子层结构相同，d与b同族。以下表达错误的选项是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c的原子半径是这些元素中最大的d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性（2016年全国ffl卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是（）A.简单离子半径：W<X<ZW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z（2016年全国H卷）联氨（又称肺，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答以下问题：（1）联氨分子的电子式为，（2017年全国I卷）近期发现，H2s是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。以下事实中，不能比拟氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸O.lOmobL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2017新课标I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是（）X的简单氢化物的热稳定性比W强Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期（2017年全国II卷）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，以下表达正确的选项是（）A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强（2017年全国IH卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21o以下关系正确的选项是（）WXYZA.氢化物沸点：W<ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：Y2X3VYZ3D.简单离子的半径：Y<X（2018新课标I）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的是（）A.常温常压下XA.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价（2018新课标H）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。以下叙述正确的选项是（）X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸（2018年全国卷m）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。以下说法正确的选项是（）A.（）A.原子半径大小为WVXVYVZC.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的D.标准状况下W的单质状态与X的相同（2019新课标I）科学家合成出了一种新化合物（如下图），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。以下表达正确的选项是（）w+A.WZ的水溶液呈碱性A.WZ的水溶液呈碱性A.WZ的水溶液呈碱性A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构（2019新课标ID今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。以下说法错误的选项是（）W__

|x|y|z1-A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱（2019新课标III）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。以下表达正确的选项是（）A.A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高X与Z可形成离子化合物ZXA.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高X与Z可形成离子化合物ZXB.热稳定性：X的氢化物大于ZA.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高X与Z可形成离子化合物ZXB.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸素之丫，开创了人造放射性核素的先河：2X+；He-z^Y+；n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8o以下表达正确的选项是（）A.乡X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸（2020新课标II）一种由短周期主族元素组成的化合物（如下图），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。以下有关表达错误的选项是（）A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键WWZ的单质既能与水反响，也可与甲醇反响Z+lW—X-Y-Y]-Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸WWWX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构（2020新课标HI）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。以下表达正确的选项是（）A.非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.C.元素X的含氧酸均为强酸C.元素C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱参考答案与解析LB【解析】A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是ImoL所以24g镁含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。TOC\o"1-5"\h\zxXB.设氧气和臭氧的质量都是Xg,那么氧气(02)的物质的量为上mol,臭氧(03)的物质的量为上3248xxXXmol,所以两者含有的氧原子分别为一x2=—mol和一x3二—mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子\o"CurrentDocument"32164816是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C.重水为#/力。，其中；耳含有1个中子，与。含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有lOmol中子。水为;发2】；。，其中;凡没有中子，¥。含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。D.乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1jC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。【答案】B.C.C【解析】由〃是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为CL〃为Cb,再根据4的水溶液具有漂白性，可知q为HC10,由0.01mol.L「一溶液的pH为2,可判断〃为一元强酸，那么「为HCL然后根据〃和p的反响条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷燃，s为烷煌的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、0、CLA项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C,错误；B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：0>C,再由CCI4、002中化合价的正负，可知非金属性：0>Cl>C,错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2,常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2co3为弱酸，错误。.A【解析】由"a的原子中只有1个电子”知，a为氢元素；由“b、c为短周期元素且b?一和c卡的电子层结构相同”知，b为氧元素、c为钠元素；又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。A项，氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2s中氢的化合价均为+1,氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为一1价，错误；B项，氧与氢可形成H2O、H2O2，氧与钠可形成NazO、Na2O2,氧与硫可形成SO2、S03,正确；C项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、0、Na、S的原子半径大小为Na>S>O>H,正确；D项，硫和氢形成的化合物H2s的溶液，由于H2s的电离H2sH++HS\使溶液呈弱酸性，正确。.B【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，那么X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，那么Z为C1元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，那么W可能为N（或0）元素、Y可能为P（或S）元素。A项，Na，与N3一（或。2一）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na+<N3—（或。2-）vc「。B项，W与X形成的化合物Na2。、Na2（）2（或NasN）溶于水后的溶液均为NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液），呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>YoD项，最高价氧化物对应的水化物中HC104是最强的无机酸。HH.【解析】根据联氨的化学式N2H4知，联氨是共价化合物，其电子式为口.1.I.口M・N・1、・M.D【解析】：A.根据复分解反响的规律:强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H2s03>H2cC）3>H2S；B.亚硫酸、氢卤酸都是二元弱酸，由于溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性:H2s（）3>H2S；C等浓度的二元弱酸，酸电离产生的c（H+）越大,溶液的酸性越强，那么其pH就越小。所以亚硫酸溶液的pH比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性：H2SO3>H2S；D.物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关,与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱。答案选D..C【解析】氨可作制冷剂，所以w是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反响生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A.非金属性0强于N,所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B.Na、0的简单离子都具有与氯原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C.硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；D.S、O属于VIA,S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。9.B【解析】a、b、c、d分别为0、Na或Mg、Al、SoA项，原子半径b>c>d>a,错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。10.D【解析】设Y元素原子的最外层电子数为y,那么W、X、Z元素原子的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,由于这四种元素原子的最外层电子数之和为21,故可得y=3,可推知Y为ALW为N,X为O,Z为Cl。N的氢化物之一为N2H4，在常温下为液态，其沸点大于呈气态的HCLA项错误；A1的氧化物对应水化物为A1（OH）3，属于两性氢氧化物，而N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，故后者酸性更强，B项错误；AbO3是离子晶体，熔化时克服的是较强的离子键，熔点较高，AlCb是分子晶体，熔化时克服的是较弱的分子间作用力，熔点较低，故熔点：A12O3>A1C13,C项错误；AF+和-的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，故简单离子半径：Al3+<02-,D项正确。H.B【解析】氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知W是F,与其同主族的Y是C1；实验室中用CaF2与浓H2so4反响制取HF,故Z是Ca；W、X、Z最外层电子数之和为10,那么X是Na。钠单质常温常压下是固体，A错误；CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物，B正确；CaCb溶液呈中性，C错误；F是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的最高化合价是+7价，D错误。.A【解析】由题意可推出W是氮元素，X是氧元素，Y是钠元素，Z是氯元素。。能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，。与Na能形成Na2O和Na2O2,。与Cl能形成C1O2>CI2O7等化合物，A项正确；Na与N、C1形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的NazOz中既含离子键又含共价键，B项错误；M一、。2-、Na+均含10个电子，而C厂含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。.D【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO,再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为0、F、Na、CL同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，A项错误；HC1是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(C1)的，B项错误；C1O2的中心原子是CL分子中只存在C1和O之间的极性共价键，C项错误；标准状况下，W的单质02或。3均为气态，X的单质F2也是气态，D项正确14c【解析】由图化合物结构式可知：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，排出第一周期；W带1个正电荷，为金属元素而且最外层为1,W应该是Li或Na；复杂阴离子带一个负电荷，说明阴离子得1个电子，1个Z原子形成1个共价键，有6个Z原子，说明Z原子最外层有1个或7个电子，那么Z原子为F或Cl；1个X原子形成4个共价键，有2个X原子，说明X原子最外层有4个电子，那么X原子为C或Si；根据"Z核外最外层电子数是X核外电子数的一-半”知Z为Cl、X为Si；1个Y原子形成2个共价键，而阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；综上述可以得到：W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、CLA.氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性,A项错误；B.元素非金属性的顺序为Z(CI)>Y(P)>X(Si),B项错误;C.磷的最高价氧化物其对应的水化物为HP03、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确;D.2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，那么该化合物中磷原子最外层到达8电子稳定结构,D项错误。15.口【解析】亚、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与0以外)，那么可设X的族序数为a,那么W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,那么有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IHA族，为A1元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P,那么A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，那么原子半径比较：N<A1,A项正确；B.常温常压下，Si为固体，B项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，那么气体氢化物的稳定性比拟：ph3<nh3,C项正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反响，又可以与强碱反响，属于两性氢氧化物，D项错误；【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，学生要识记并理解。B【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X、Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，那么X的次外层电子数为2,设X的最外层电子数为a,有a+a+2=10,解得a=4,又Y原子半径大于Z,那么X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素。MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：OSi,故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4,B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；