高二下期暑假化学作业（全）

试卷第=page11页，总=sectionpages33页试卷第=page88页，总=sectionpages88页2023届化学暑假作业（一）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是A.高纯硅可用于制作光导纤维B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．海水里的钢闸门可连接电源的正极进行防护2.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()A．分子式为C12H18O5B．分子中含有两种官能团C．能发生加成反应和取代反应D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色3.下列说法正确的是A.23gNO2与足量水反应，转移的电子数为NAB.28g乙烯与22.4LH2所含分子数相同C.常温下，1L0.1mol·L−1NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.少量NaHCO3加入Ca(OH)2溶液中的反应:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓5．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A．由于A的非金属性比E强，所以可以用A的单质与E的氧化物在高温条件下反应置换出E单质B．C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应生成可溶性盐C．简单离子半径：B<C<DD．不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强7.可充电锂电池的总反应式为4Li+2CO2+O22Li2CO3，其工作原理如下图所示，放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME是一种有机溶剂。下列说法中不正确的是()A.放电时，M极发生氧化反应B.充电时，N极与电源正极相连C.放电时，N极的电极反应式为2CO2+O2+4Li++4e-═2Li2CO3D.充电时，若有0.2mol电子发生转移，则N极产生8.8gCO2二、必考题：所有考生都要求作答。8．(14分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO+2[Ag(NH3)2]++2OH－=2Ag↓+2NH4++CO32－+2NH3。②Cu2O为红色，能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(1)仪器a的名称是___________，装置A中反应的化学方程式为______________________。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→___________(填字母编号，每个装置限用一次)。(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___________；装置F的作用为_________。(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计简单实验证明红色固体中含有Cu2O：_________________________________。②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为1：1，则D处发生的反应化学方程式是________________________________。9.（14分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________________。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为____________。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。①电解时阳极的电极反应式为_________________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为________________________________。10.(14分)、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题。（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：2CO2(g)+6H2(g)═2CH3OH(g)+2H2O(g)△H1＝-107.4kJ/mol2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝-23.4kJ/mol则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3＝________kJ/mol(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)＝－1806.4kJ·mol－1。①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。a.b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变d.各组分的物质的量分数保持不变②向一密闭容器中充入2molNH3(g)和3molNO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：_______________________________________________。T1时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为___________(保留三位有效数字)。(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是________(填字母)。a.通入氦气b.加入催化剂c.除去体系中的CO2d.升高温度(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为__________________________________。三、选考题：请考生在11、12两题中任选一题作答。11.（15分）【选修3——物质结构与性质】离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的____________区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为____________________。(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。在多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π66，则该正离子中的大(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为__________，NH3与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是H－N－H的键角小于H－C－H的键角，原因是________________________________________________________。氯化铝的熔点为180，氮化铝的熔点高达2249，它们都是由活泼金属和非金属形成的化合物，熔点相差这么大的主要原因是____________________________________。(5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。12．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①eq\o(→,\s\up7(①O3),\s\do7(②H2O/Zn))RCHO+R′CHO②RCHO+R′CH2CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O),\s\do7(△))+H2O③请回答下列问题：（1）芳香化合物B的名称为_____________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为____________。（2）由F生成G的第①步反应类型为__。（3）X的结构简式为。（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。2023届化学暑假作业（一）答案1-5：ACCBB6-7:CD8.(14分)(1)圆底烧瓶(2分)Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3(2分)(2)A→F→D→B→E→C→G(2分)(3)试管内有黑色固体生成(2分)除去CH4中杂质气体

HCl

和

H2O(2分)(4)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明原固体中含Cu2O(2分)②2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O(2分)9.（14分）（1）SiO2（1分）（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O（2分）（3）99%（2分）（4）0.25（2分）强酸性（2分）（5）①Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）②阴（1分）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）10.(14分，每空2分)、答案：（1）+226.7kJ/mol（2）①bd②<该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合物中氮气的体积分数减小41.7%（3）d（4）11.（15分）【答案】(1).p(2).正四面体(3).π56(4).N＞C＞HNH3中N原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小；(5).1212.(15分)苯甲醛HCHO（每空均为1分）（2）消去反应（2分）（3）（2分）（4）+2Cu(OH)2+NaOHeq\o(→,\s\up7(△))+Cu2O↓+3H2O（2分）（5）4（2分）、(写出任意一种即可)（2分）（6）（3分试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page1212页，共=sectionpages44页2023届化学暑假作业（二）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．分子中含有5种官能团C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液4．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：C．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：7．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O2二、必考题：所有考生都要求作答。8．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。9．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为___________________、____________________，制得等量H2所需能量较少的是_____。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_____α1，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N2试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page2424页，共=sectionpages1212页10．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。三、选考题：请考生在11、12两题中任选一题作答。11．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。12．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_____________。（2）B中含氧官能团的名称为_____________。（3）D→E的反应类型为_____________。（4）已知B与的反应比例为1∶2，B→C的反应方程式为________________。（5）路线中②④的目的是__________________________。（6）满足下列条件的B的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。①苯环上只有2个取代基②能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________________________。参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。2023届化学暑假作业（二）参考答案：1．D2．B3．A4．D5．C6．A7．D8．

圆底烧瓶

饱和食盐水

水浴加热

Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾气(Cl2)

AC

过滤

少量(冷)水洗涤

紫

小于9．（14分）（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol 系统（II）（3）①2.5 2.8×10-37 ②>> ③B10．

加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）

Fe2+

VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O

Mn2+

Fe3+、Al3+

Fe(OH)3

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O

利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全11．

答案：B

Si(硅)

配位

N

sp3

sp2

N＞H＞B

CH3CH3

低

Hδ+与Hδ−的静电引力

12．答案：（1）（2）羰基、羟基（3）取代反应(或水解反应)（4）（5）保护酚羟基（6）12；（7）2023届化学暑假作业（三）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是A．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性B．维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2B．常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10NAC．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.3NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.23．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的是A．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．简单氢化物的稳定性：Y<ZC．X、W均能与Y形成具有漂白性的化合物D．简单离子半径：Y>Z>W4．下列有关制取气体的设计方案正确的是选项制取气体所选药品收集装置①②ANH3浓氨水氧化钙④BSO2浓硫酸亚硫酸钠④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2浓盐酸二氧化锰③A．A B．B C．C D．D5．柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．柠檬酸苯甲酯的所有碳原子可以共平面B．1mol柠檬酸苯甲酯最多能与6molH2发生加成反应C．柠檬酸苯甲酯能发生取代反应、氧化反应D．1mol柠檬酸苯甲酯与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH6．如图，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是A．光伏并网发电装置中b为正极B．石墨1电极上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5mol电子C．脱硫反应原理为：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+D．处理60gFeS2，石墨2电极上消耗7.5molH+7．现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．a点时的溶液中由水电离出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1B．b点对应溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)C．曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—)D．已知H2C的一级电离为H2C=H++HC—，常温下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B—+H2C=HB+HC—二、必考题：所有考生都要求作答。8．富马酸亚铁(结构简式，相对分子质量170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。I.富马酸(HOOC—CH=CH—COOH)的制备。制取富马酸的装置如图甲所示(夹持仪器已略去)，向组装装置加入药品，滴加糠醛()，在90~100℃条件下持续加热2~3h。(1)装有糠醛的仪器名称是____；仪器A的作用是____，出水口为____(填“a”或“b”)。(2)V2O5为反应的催化剂，反应物NaClO3的作用为____(填“氧化剂”或“还原剂”。II.富马酸亚铁的制备。步骤1：将4.64g富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入适量Na2CO3溶液调节溶液的pH；步骤2：将上述溶液转移至如图乙所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，维持温度100℃，持续通入氮气，充分搅拌1.5h；步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到产品。(3)步骤1中所加Na2CO3溶液需适量的原因是____。(4)步骤2中持续通入氮气的目的是____。(5)判断步骤3中富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是____。III.产品纯度测定。步骤①：准确称取粗产品0.1600g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050mol/L的硫酸高铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02mL(反应式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02mL。(6)根据上述数据可得产品中富马酸亚铁的质量分数为____%(保留3位有效数字)。(7)该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是酸性高锰酸钾溶液既会氧化Fe2+，也会氧化含碳碳双键的物质。向富马酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色且有气体生成，该反应的离子方程式为____。9．碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)制备超细碳酸锶的工艺如图：已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：回答下列问题：(1)原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是____。(2)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____。(3)气体2为____。步骤1的目的为____，不设置步骤1带来的后果是____。(4)“除铁铝”过程维持温度在75℃的好处是____。“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+)为____mol/L。(100.9=7.9)(5)①写出“沉锶”的离子反应方程式：____。②反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为____。10．我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。(1)反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E正____E逆(填“>”“<”或“=”)。判断的理由是____。(2)对在恒温恒容条件下的该反应，下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是____(填序号)。a.混合气体密度不变b.容器内压强不变c.2v正(H2S)=v逆(CS2)d.CH4与H2的物质的量分数之比保持不变(3)为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图甲所示：①图中表示CH4、H2变化的曲线分别是____。②M点对应温度下，CH4的转化率约为____(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。③维持N点温度不变，向容器内再通入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol，此时速率关系为v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)实验测定：在其他条件不变时，升高温度，CH4的平衡转化率先增大后下降，下降的可能原因是____。(5)H2S可用Na2CO3溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液用如图乙所示的电解池电解，可在阳极得到有工业应用价值的Na2S2O3，则图中隔膜应使用_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为____。若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当电路中通过电子物质的量为2mol时，则理论上阳极室和阴极室质量差为____g。三、选考题：请考生在11、12两题中任选一题作答。11．稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第IIIB族，均为金属元素，在工业。生产中有重要的作用。回答下列问题：(1)钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)元素的原子价电子排布图为____。(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿(已知：碳氧双键中的氧原子不能提供孤电子对)。DEDTA(结构见图甲)是____齿配位体，其中碳原子的杂化方式有____，该物质中所含元素的电负性由大到小的顺序是____。②EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一烷的沸点(100℃)高得多，原因是____。(3)钪(Sc)离子在水中以稳定的[Sc(H2O)6]3+存在，其空间构型为____。(4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。氧化铈的晶体结构如图乙所示，氧化铈的化学式为____；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度=____g/cm3(写出表达式)。12．化合物M是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图：已知：R—CHO+完成下列填空：(1)写出反应类型：反应①____、反应②____。(2)写出X的结构简式：____。(3)仅以B为单体形成的高分子的结构简式为____。(4)检验D中含有碳碳双键的实验方法是____。(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有____种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____。i.含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子；ii.能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能生成4molAg。(6)设计以和为原料制备的合成路线：____(无机试剂任选)。届化学暑假作业（四）参考答案：选择题：ABCABDA非选择题:8、9、10、【答案】（1）温度计冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体（2）平衡气压（3）B（4）有利于Cl2、C2H4充分混合（5）57.5【解析】由实验目的及装置图知，装置A用于乙醇和浓硫酸加热制乙烯，装置B中盛装NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，装置D中乙烯与由装置E制备的氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。（1）乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，故装置A中还缺少的实验仪器是温度计；乙醇易挥发，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯气体；乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，其反应的化学方程式为：。（2）装置B中将长玻璃管插入液面下并使其与大气连通，不但可以平衡气压，还可以起到防倒吸并监控实验过程中导管是否堵塞的作用。（3）浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性气味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故本题答案为B。（4）由于乙烯和氯气的密度不同，其中氯气的密度较大，乙烯的密度较小，则D中Cl2用较短导气管c，C2H4用较长导气管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反应。（5）由，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，参加反应的乙醇的物质的量为0.2mol，则乙醇的利用率为：。11、【答案】（1）NO＞N＞Cu（2）sp2TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大（3）四面体形ABC[Ga(NH3)4Cl2]Cl（4）(或)【解析】（1）基态Ti原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2，占据的最高能级符号为N，非金属性O＞N＞Cu，因此电负性O＞N＞Cu。（2）该分子中，N原子的价层电子对数为，因此N原子的杂化方式为sp2，TNT和甲苯均是分子晶体，TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大，熔点更高，所以TNT在常温下是固体，而甲苯是液体。（3）①NH3的中心原子的价层电子对数位，因此其VSEPR模型为四面体形；②GaCl3·xNH3中Ga3+和Cl-形成离子键NH3分子中N和H形成极性共价键，Ga和N之间有配位键，故答案选ABC；③加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，说明有氯离子；过滤后，充分加热滤液，使配位键断裂，产生NH3和Cl-，有氨气逸出，Cl-与Ag＋生成沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则有配位键的Cl-与没有配位键的Cl-的个数比为2：1，Ga3＋配位数为6，则该溶液中溶质的化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl。（4）①根据TiO2晶胞结构，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为，则1mol晶胞的质量为48×4+16×8=320g，1mol晶胞的体积为cm3，所以密度g/cm3；②由晶胞结构示意图可知，TiO2-aNb晶胞中N原子数为，O原子数为，Ti原子数为4，故，，解之得，。12、【答案】（1）羟基丙烯（2）氧化反应取代反应（3）（4）（5)。【解析】由信息推知，A为，B为，D为，E为，F为。（1）A的结构简式为，官能团为羟基；B为，为丙烯。（2）D发生氧化反应生成E；F和浓硝酸发生取代反应生成G硝基苯。（3）C发生水解反应生成D，化学方程式为。（4）由信息可知，M的同分异构体中含有苯环、碳碳双键和，则苯环上连接的基团为和，核磁共振氢谱确定分子中有4种不同化学位移的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶2∶1，则为。（5）发生催化氧化反应可得，再发生消去反应可得，结合知②，与反应可得目标产物，由此可得合成路线，故为。试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page4444页，共=sectionpages99页2023届化学暑假作业（五）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应B．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒C．“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同位素D．2022年北京冬奥会“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于高分子化合物2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有极性共价键的数目为3NAB．25℃1LpH=1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NAC．20gH218O含有的中子数为12NAD．足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7NA3．提纯下列物质(括号内物质为杂质)的方案中，不能达到目的的是（）物质除杂试剂除杂和分离方法①CO(SO2)NaOH溶液洗气②CH3COOCH2CH3(CH3COOH)饱和Na2CO3溶液分液③CuO(Al2O3)NaOH溶液过滤④乙醇(水)苯分液A．① B．② C．③ D．④4．某药物的合成中间体R的结构如图所示，下列有关有机物R的说法错误的是（）A．其分子式为C13H12O4B．分子中所有碳原子可能共平面C．其苯环上的一氯代物有4种D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是（）A．在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性最强B．Z与Y可形成Z2Y、Z2Y2离子化合物C．热稳定性：X2W＜X2YD．常见简单离子半径：Z＜Y＜W6．近日，我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）A．使用催化剂能有效减少副产物CO的生成；使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定B．充电时，阳极电极周围pH降低C．放电时，每生成1molHCOO-，转移1mol电子D．放电时，负极电极反应式为Zn+4OH--2e-=7．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．L1代表-lgc(F-)与lg的变化曲线B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9C．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-)D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)二、必考题：所有考生都要求作答。8．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3，NH3难溶于CS2。回答下列问题：(1)制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1(K2处于关闭状态)，加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的化学方程式为：CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS。①仪器B的名称是_______。②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是_______(写出一条原因即可)。(2)制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(化学方程式为NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为_______。②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，写出其氧化H2S的离子方程式_______。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定产品纯度：准确称取WgKSCN样品，配成250.0mL溶液；另取25.00mLcmol·L-1AgNO3标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH4Fe(SO4)2溶液，用KSCN溶液滴定AgNO3，AgNO3恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液VmL。①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为_______；NH4Fe(SO4)2溶液的作用是_______。②产品中KSCN质量分数为_______(列出计算式，KSCN摩尔质量为97g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。9．葡萄糖、葡萄糖酸在医疗和工业上有广泛用途。(1)锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：已知：MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14mol2·L-2，1.262≈1.6。①“酸洗”过程中生成硫酸锌的离子方程式为_______；“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。②实验室中获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______；将分离出晶体的母液收集、循环使用，其意义是_______。③整个流程中可循环利用的物质是_______；加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(保留一位小数)；PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)，平衡常数K=_______(列出计算式)。(2)工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。①交换膜1为_______交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；电路中通过2mol电子时，理论上回收_______gNaOH。②b电极上发生反应的电极反应式为_______。10．研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.9kJ/mol。反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol则反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______。(2)在T℃时，将CO2和H2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，能判断反应达到平衡的是_______(填标号)。A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等B．容器内气体压强不再发生变化C．混合气体的密度不再发生变化D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化(3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，CO2的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是_______。(4)①CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是_______。A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3B．La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)C．H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成②CO2加氢制备CH4过程中发生如下反应：I.CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。(5)一定温度和压强为1MPa条件下，将CO2和H2按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：I.CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)；II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，10min两个反应均达到平衡时，CO2平衡转化率为80%，CH4选择性为50%[CH4的选择性=]。该温度下，反应II的Kp_______(已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用CH4的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为_______MPa·min-1(列出算式即可)。三、选考题：请考生在11、12两题中任选一题作答。11．含镍、铜的物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态Ni的价电子排布图为_______。(2)元素Cu与Ni的第二电离能(I2分别为1959kJ·mol-1、1753kJ·mol-1，I2(Ni)<I2(Cu)的原因是______________。(3)Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是_______。(4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，其阴离子的空间构型是_______，加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是_______。(5)甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为_______mol。(6)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为_______。晶体中距离Fe最近的S有_______个。②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。六、有机推断题12．芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：已知：①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；②+CO2；③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。回答下列问题：(1)B的分子式为____，F具有的官能团名称是____。(2)由D生成E的反应类型为____，由E生成F所需试剂及反应条件为____。(3)K的结构简式为____。(4)由H生成I的化学方程式为____。(5)化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有____种(不考虑立体异构)。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的化合物的结构简式为____。(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线____(无机试剂任用，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page1313页，共=sectionpages1313页2023届化学暑假作业（五）参考答案：1．D【解析】【详解】A．单糖如葡萄糖不能水解，A错误；B．明矾溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性但不具有氧化性，不能杀菌消毒，臭氧和二氧化氯均具有氧化性，可杀菌消毒，B错误；C．铷和铯是不同的元素，不属于同位素关系，C错误；D．聚硅氮烷树脂属于高分子化合物，D正确；故选D。2．B【解析】【详解】A．1个H2O2中含有2个极性键H-O键，则1molH2O2中含有极性共价键的数目为2NA，A错误；B．25℃1LpH=1的H3PO4溶液中H+的物质的量为n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，故其中含有的H+数目为0.1NA，B正确；C．H218O的相对分子质量是20，1个分子中含有10个中子，20gH218O的物质的量是1mol，则在1molH218O含有的中子数为10NA，C错误；D．足量Fe与浓硝酸在加热时发生反应Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，随着反应的进行，溶液浓度变稀，发生反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，还原产物由NO2变为NO，因此无法计算反应过程中电子转移的数目，D错误；故合理选项是B。3．D【解析】【详解】①CO与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硫反应，可以除去CO中的二氧化硫，正确；②乙酸乙酯和碳酸钠不反应，乙酸和碳酸钠反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，正确；③氧化铜和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应，可以除去氧化铜中的氧化铝，正确；④乙醇能溶于苯中，苯不溶于水，所以不能用苯除去乙醇中的水，错误；答案选D。4．B【解析】【详解】A．由R的结构简式可得其分子式为C13H12O4，故A正确；B．分子中1号碳是sp3杂化，与2、3、4号碳原子一定不可能共平面，故B错误；C．苯环上的两个取代基不同，苯环上的四个氢完全不同，所以苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D．由R的结构简式可知其含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故答案为：B5．A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同主族，W原子序数为Y原子序数的2倍，可知Y为O、W为S；X与Z同主族，且X的原子半径小于Y，X为H或F，它们原子的最外层电子数之和为14，当X为F时，Z为Cl不符合要求；当X为H时，Z为Na符合题意，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X为H、Y为O、Z为Na、W为S元素。A．元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强。Cl在第三周期中非金属性最强，则在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性小于高氯酸的酸性，A错误；B．Z与Y可形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，B正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性O大于S，则氢化物的热稳定性：X2W＜X2Y，C正确；D．原子核外电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＜Y＜W，D正确；故合理选项是A。6．C【解析】【分析】放电时，锌失电子生成Zn(OH)，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，催化电极为正极，正极上CO2得电子生成HCOO-，正极反应为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源正负极相接，阴极反应与原电池负极反应相反，阳极上OH-失电子生成氧气，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，据此分析解答。【详解】A．由图可知：使用催化剂Sn或者s-SnLi均可使副反应的活化能升高，能有效减少副产物CO的生成；使用s-SnLi催化剂，中间产物能量更高，稳定性更小，更不稳定，A正确；B．充电时装置为电解池，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液中c(OH-)减小，因而c(H+)增大，故溶液pH减小，B正确；C．根据放电时正极反应式CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-可知：每有1molHCOO-生成，转移2mol电子，C错误；D．放电时装置为原电池，锌为负极，Zn失电子与溶液中的OH-结合生成Zn(OH)，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，催化剂正极的电极反应式为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，D正确；故合理选项是C。7．C【解析】【分析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F-，Ka=，=，温度不变，电离常数不变，lg[]越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr2+)越大，所以L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线。【详解】A．由分析可知，L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线，A正确；B．当lg[]=1时，c(Sr2+)=10-4mol/L，c(F-)=10-2.2mol/L，代入图示数据，Ksp(SrF2)=c(Sr2+)⋅c2(F-)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确；C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡HFH++F-可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C错误；D．由图可知，c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lg[]值大于0，则＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞c(H+)，D正确；故选C。8．(1)

球形干燥管

防止倒吸(或使氨气与催化剂充分作用)(2)

NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O

3H2S++8H+=3S↓+2Cr3++7H2O(3)冷却结晶(4)

250mL容量瓶、胶头滴管

用KSCN溶液进行润洗

指示剂

偏大【解析】【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，实验过程中的尾气用D装置除去，据此分析解答。(1)①结合装置图可知：仪器B为球形干燥管；②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是插入下层液体是为了让氨气和二硫化碳充分接触发生反应，还可以起到防倒吸的作用；(2)①装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，反应的化学方程式是：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，相关的离子方程式：3H2S++8H+=3S↓+2Cr3++7H2O；(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；(4)①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管；滴定管加入溶液前需要清洗，在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为用KSCN溶液润洗滴定管三次，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，则NH4Fe(SO4)2溶液的作用是作指示剂；②根据KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，产品中KSCN质量分数为=；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，溶液体积偏小，V偏小，则最后测定结果偏大。9．(1)

ZnO+2H+=Zn2++H2O

C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O

向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2~3次

提高锰回收率

醋酸(CH3COOH)

5.9×10-10

或[](2)

阳离子

80

2H2O-4e-=4H++O2↑【解析】【分析】锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)加入稀硫酸酸洗，ZnO转化为ZnSO4溶液，剩余的加入稀硫酸和葡萄糖还原酸浸，+4价的Mn变成+2价Mn进入溶液，过滤，得MnSO4溶液，经过一系列操作，得MnSO4•H2O晶体，滤渣1中加入Na2CO3溶液，使PbSO4转化成溶解度更小的PbCO3，再加入醋酸，酸浸溶铅，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅溶液中加入H2SO4，生成PbSO4沉淀，过滤得PbSO4；电解葡萄糖酸钠溶液实质是电解水，阴极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极区域碱性增强，阳极区域酸性增强，Na+经过交换膜1移向左侧，得到浓氢氧化钠溶液，GCOO-经过交换膜2移向右侧，得到浓葡萄糖酸溶液，交换膜1为阳离子交换膜、交换膜2为阴离子交换膜，a为阴极、b为阳极。(1)①“酸洗”过程中生成硫酸锌，离子方程式为ZnO+2H+=Zn2++H2O；在酸洗后剩余的加入稀硫酸、葡萄糖与MnO2发生氧化还原反应，+4价Mn得电子被还原成Mn2+，葡萄糖中C失电子被氧化成CO2，“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O。故答案为：ZnO+2H+=Zn2++H2O；C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O；②实验室中获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥，MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇，为了减小洗涤损失，MnSO4•H2O用乙醇洗涤，其中洗涤的具体操作是向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2~3次；将分离出晶体的母液收集、循环使用，其意义是提高锰回收率。故答案为：向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2~3次；提高锰回收率；③整个流程中可循环利用的物质是醋酸(CH3COOH)；加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，即PbSO4(s)+CO(aq)⇌PbCO3(s)+SO(aq)，因为PbSO4的Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2•L-2，所以溶液中c(Pb2+)=mol/L=1.26×10-4mol/L，生成PbCO3时，CO的最小浓度为c(CO)=mol/L=5.87×10-10mol/L，Na2CO3溶液的最小浓度为5.9×10-10mol·L-1(保留一位小数)；PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)，平衡常数K==或[](列出计算式)。故答案为：醋酸(CH3COOH)；5.9×10-10；或[]；(2)①阴极区域碱性增强，阳极区域酸性增强，Na+经过交换膜1移向左侧，得到浓氢氧化钠溶液，GCOO-经过交换膜2移向右侧，得到浓葡萄糖酸溶液，交换膜1为阳离子交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；电路中通过2mol电子时，理论上回收2molNaOH，质量为2mol×40g/mol=80gNaOH。故答案为：阳离子；80；②b电极为阳极，b电极上发生反应的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑。10．(1)+206.1kJ/mol(2)BD(3)反应I的△H1<0，反应II的△H2>0，600℃之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多(4)

BD

31

使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积)(5)

1.2

或0.0095【解析】(1)目标反应=反应II-反应I，故；(2)A.CO2的消耗速