第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 单元测试卷-高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第2章《官能团与有机化学反应烃的衍生物》单元测试卷一、单选题1．下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A甲苯苯甲酸NaOH溶液，分液B苯溴单质加苯酚，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙醛乙酸加入碳酸氢钠溶液，分液A．A B．B C．C D．D2．姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是A．属于芳香烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生取代反应 D．能发生加聚反应3．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D4．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是A．核酸和蛋白质都是生物大分子B．蛋白质能发生水解反应，而核酸不能发生水解反应C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是A． B． C． D．6．由下列实验操作及现象所得结论错误的是选项实验操作及现象结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物，有气体产生生成了HI气体B将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝硝酸钾起催化作用C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3溶于强碱D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜蔗糖的水解产物具有还原性A．A B．B C．C D．D7．类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是选项客观事实类比结论A电解熔融氯化镁可制备金属镁电解熔融氯化铝可制备金属铝B麦芽糖能发生银镜反应蔗糖能发生银镜反应C油脂在碱性条件下能发生水解反应石蜡油在碱性条件下能发生水解反应D过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠A．A B．B C．C D．D8．下列实验合理的是A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解10．下列说法不正确的是A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂B．工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应C．侯德榜制纯碱的方法是：向饱和食盐水中通氨气至饱和→通二氧化碳→过滤→煅烧沉淀D．工业上向海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质二、填空题11．写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式，并分析反应过程中官能团的转化，体会卤代烃在有机合成中的作用。(1)2-氯丁烷____________(2)2-丁醇____________(3)2，3-二氯丁烷____________(4)2，3-丁二醇____________12．丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为___________，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________。(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。(3)CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、__________。(4)CH2=CHCH3与CH2=CH2互为同系物，CH2=CHCH3的同分异构体的结构简式为__。(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为______。13．醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式___________。(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式___________。14．氟乙酸甲酯可以合成多种工业原料，是一种非常重要的有机化合物，用卤素交换法合成氟乙酸甲酯的路线如下：回答下列问题：(1)A→B反应类型为_________。(2)C→D反应方程式为_________。(3)C也可以由乙酸与氯气在光照条件下反应得到，但工业上不使用这种方法的原因是_________。(4)下列选项中可以用来鉴别B与C的物质是_________(填字母)。a.酸性高锰酸钾溶液

b.溶液

c.溶液

d.的溶液(5)已知官能团种类、数目相同且分子式相差n个的有机物互为同系物，甲醇的一种同系物F可以在、、加热条件下反应生成丙酮()，F的结构简式为_________；反应的化学方程式为_________；F的同分异构体有_________种(不含立体异构)。三、计算题15．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________四、实验题16．某化学小组以乙醇和苯甲酸为原料，制取苯甲酸乙酯。所用实验装置和反应物、生成物的物理性质如下：化合物相对分子质量密度/沸点/℃水溶性乙醇460.7878.3互溶苯甲酸1221.27249微溶苯甲酸乙酯1501.05213微溶于热水实验步骤I．苯甲酸乙酯的制备在装置A中加入6.0mL乙醇和12.2g苯甲酸，再加3~4滴浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。II．苯甲酸乙酯的精制装置A中反应物冷却至室温，然后倒入分液漏斗中，充分振荡，静置分层后分去水层；有机层先用25mL饱和碳酸钠水溶液洗涤再用水洗涤两次，分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，再加入无水硫酸镁干燥，过滤，将滤液加入装置A中，加热减压蒸馏，收集馏分，获得目标产物的质量为9.6g。回答下列问题：(1)仪器A中发生反应的化学方程式为___________。(2)步骤I中加入浓硫酸的作用是___________。(3)反应中利用了分水器，其作用是___________。(4)步骤II中有机层用25mL饱和溶液洗涤有机层，该步操作的目的是___________。(5)实验过程中，判断反应完毕的现象是___________。(6)该制备反应苯甲酸乙酯的产率为___________。17．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为+十H2O。用如图所示装置进行实验：物质的部分物理性质如表所示：物质相对分子质量密度/g·cm-3沸点/°C水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.17218不溶实验步骤：步骤I．在干燥的仪器a中加入38.1g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤II．加热至70°C左右，保持恒温半小时；步骤III．将仪器a中液体进行如下所示操作得到粗产品；步骤IV．将粗产品用图乙所示装置进行精制。试回答下列问题：(1)步骤I中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是_(填字母)。A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸B．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸C．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸(2)图乙中仪器b的名称为_。加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是异丙醇，目的是___________。(3)本实验一般采用的加热方式为___________，因为温度过高会影响产率。(4)操作I的分离方法名称为___________，其中第二次水洗的目的是___________，操作II中加入无水硫酸镁的作用为___________。(5)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为38.360g，则该实验的产率为___________%(结果保留2位有效数字)。五、有机推断题18．有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如图：请回答下列问题：(1)E的化学名称是____。(2)H的结构简式为____。(3)已知J的结构中有两个六元环，写出I→J的化学方程式____。(4)G中官能团的名称为____。(5)A→B的反应类型为____，试剂X为____。(6)M的分子式为C7H9NO，是有机物H的同系物，则M的结构有____种。(7)下列有关有机物L的说法不正确的是____(填序号)。A．易溶于水 B．遇FeCl3溶液显紫色C．不能和Na2CO3溶液反应 D．能和溴水发生两种不同类型反应19．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)：(1)A的结构简式为______________，B中官能团的名称为__________。(2)丙烯酸(CH2＝CH－COOH)的性质可能有_______________。(多选)A．加成反应

B．取代反应

C．中和反应

D．氧化反应(3)用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。(4)丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。(5)写出下列反应方程式和有机反应基本类型：③___________，___________反应；⑤___________，___________反应。答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．A【解析】A．苯甲酸与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和水，与甲苯互不相溶，通过分液可以分离，故A正确；B．苯酚与溴单质反应生成三溴苯酚，溶解在苯中，故B错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，杂质有乙烯变成二氧化碳，不符合除杂原则，故C错误；D．乙醛能溶于水，不分层，不能分液，故D错误；故选：A。2．A【解析】A．姜黄素分子中含有C、H、O，且含有苯环，属于芳香烃的衍生物，故A错误；B．姜黄素分子中碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．姜黄素分子中酚羟基，能与浓溴水等发生取代反应，故C正确；D．姜黄素分子中碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；故选A。3．A【解析】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。4．B【解析】A．核酸和蛋白质都是生物大分子，A正确；B．蛋白质能水解为氨基酸，核酸可在稀盐酸中逐步水解为磷酸、戊糖和碱基，B错误；C．核酸是由核苷酸之间通过磷酯键连接，C正确；D．含氯消毒液的强氧化性可使蛋白质变性，D错误；故答案选B。5．B【解析】醇中，能发生消去反应的条件是含有相邻碳上有H，能发生催化氧化的条件是相连碳上有H。【解析】A．甲醇不能发生消去反应，A错误；B．2-丙醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成丙酮，B正确；C．2，2-二甲基丙醇不能发生消去反应，C错误；D．羟基在1号碳被氧化为醛，D错误。故选B。6．B【解析】A．浓磷酸沸点高于氢碘酸，产生的气体为HI，A正确；B．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，溶液中相当于有硝酸，硝酸与铜可以反应生成硝酸铜，溶液呈蓝色，B错误；C．硫酸铝与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠，C正确；D．蔗糖的水解产物为葡萄糖，含醛基，具有还原性，D正确；故选B。7．D【解析】A．氯化铝是共价化合物，熔融态下不导电，无法制备金属铝，A项错误；B．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；C．石蜡油为烃，不含有酯基，C项错误；D．过氧化氢和过氧化钠均具有强氧化性，均能将二氧化硫氧化成硫酸根，D项正确；故选D。8．A【解析】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；综上，本题选A。9．B【解析】A．由溴乙烷水解制乙醇的反应为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇的反应为加成反应，可见二者反应类型不相同，A不符合题意；B．由苯硝化制硝基苯的反应属于取代反应；由苯制溴苯的反应也是取代反应，故二者反应类型相同，B符合题意；C．由氯代环己烷制环己烯发生的反应是消去反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷的反应为加成反应，故二者反应类型不相同，C不符合题意；D．乙醇制乙醛的反应为氧化反应；乙酸乙酯的水解反应为取代反应，可见二者反应类型不相同，D不符合题意；故合理选项是B。10．D【解析】A．硫酸铜能使蛋白质变性，可作游泳池的消毒剂，也可用于配制农业杀菌剂，A项正确；B．工业制备高纯硅涉及的主要反应有SiO2与C反应制得粗Si，再与Cl2高温生成SiCl4最后与H2反应制得纯Si，这些反应均为氧化还原反应，B项正确；C．向饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳可增大二氧化碳的溶解度，生成的碳酸氢钠的溶解度小，会析出，过滤后将沉淀(NaHCO3)煅烧即可得到纯碱，C项正确；D．氯气氧化溴离子后，需利用溴的挥发性，将溴吹出，即将氯气通入提取粗食盐后的母液中，再鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，用有机溶剂萃取，可以得到溴单质，故D错误；故答案选D。11．(1)CH3CH=CHCH3+HClCH3CHClCH2CH3；(2)CH3CH=CHCH3+H2OCH3CH(OH)CH2CH3；(3)CH3CH=CHCH3+Cl2CH3CHClCHClCH3；(4)CH3CH=CHCH3+Cl2CH3CHClCHClCH3，CH3CHClCHClCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3+2NaCl；【解析】(1)2-丁烯可以和HCl之间发生加成反应得到2-氯丁烷，反应方程式：CH3CH=CHCH3+HClCH3CHClCH2CH3；(2)2-丁烯与水加成可以得到2-丁醇，反应方程式：故答案为：CH3CH=CHCH3+H2OCH3CH(OH)CH2CH3；(3)2-丁烯与氯气加成可以得到2，3-二氯丁烷，反应方程式：CH3CH=CHCH3+Cl2CH3CHClCHClCH3；(4)2-丁烯与氯气加成可以得到2，3-二氯丁烷，2，3-二氯丁烷水解生成2，3-丁二醇，方程式依次为：CH3CH=CHCH3+Cl2CH3CHClCHClCH3，CH3CHClCHClCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3+2NaCl；12．

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

碳碳双键、羧基

加成反应

取代反应（酯化反应）

或

nCH2=CH-COOC2H5【解析】(1)CH2=CH2是共价化合物，CH2=CH2的电子式为，CH2=CH2能和溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。(2)化合物B的结构简式为CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。(3)CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。(4)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，CH2=CHCH3的同分异构体是环丙烷，结构简式为或。(5)丙烯酸乙酯含有碳碳双键，一定条件下会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为nCH2=CH-COOC2H5。13．

2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑

CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-【解析】(1)醋酸与钠反应的化学方程式2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑；(2)醋酸除水垢的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-。14．(1)加成反应；(2)；(3)乙酸与氯气在光照条件下反应为取代反应，副产物多且产率低；(4)abd(5)

；

；

2【解析】（1）根据A和B的结构，A中含有三键，B中含有双键，所以A→B反应类型为加成反应；（2）C→D反应为酸和醇发生的酯化反应，方程式为：；（3）若由乙酸和发生取代反应生成C，副产物多，产率低；（4）B中含有双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使的溶液褪色，a、d正确；C中含有羧基，能与反应生成气体，b正确；B为卤代烃，C为羧酸，都能与溶液反应，故选abd。（5）根据题意，F为甲醇的同系物，可以在、、加热条件下反应生成丙酮(），故F为，反应方程式为：；F的同分异构体中，属于醇的有，属于醚类的有，只有2种。15．

C4H9Cl

CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl【解析】（1）20mL1mol•L﹣1AgNO3溶液中银离子的物质的量是0.02L×1mol•L﹣1=0.02mol，则1.85g改一氯代烷的物质的量为0.02mol，所以该一氯代烷的相对分子质量是1.85/0.02=92.5，含有1个Cl原子，所以烃基的相对分子质量是92.5-35.5=57，利用商余法计算该烃基为-C4H9，所以该一氯代烷的分子式是）C4H9Cl；（2）丁烷有2种同分异构体：正丁烷、异丁烷，正丁烷的一氯代烷有2种同分异构体，异丁烷的一氯代烷有2种同分异构体，所以共4种结构，分别是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH（CH3）CH2Cl、（CH3）3CCl16．(1)+CH3CH2OH+H2O(2)催化剂、吸水剂(3)将反应产物中的水不断从反应体系中移走，促使平衡不断右移，以提高反应物的转化率(4)除去产品中含有的苯甲酸等酸性杂质，苯甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，可减少苯甲酸乙酯的溶解损耗(5)分水器中水面保持在原来高度，不再有水生成(6)64%【解析】（1）在装置A中加入6.0mL乙醇和12.2g苯甲酸，再加3~4滴浓硫酸，发生酯化反应，反应方程式为+CH3CH2OH+H2O（2）步骤I中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；（3）反应中利用了分水器，其作用是将反应产物中的水不断从反应体系中移走，促使平衡不断右移，以提高反应物的转化率；（4）制备过程中苯甲酸和乙醇会惠发出去，除去产品中含有的苯甲酸等酸性杂质，苯甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，可减少苯甲酸乙酯的溶解损耗（5）反应完毕时，分水器中水面将保持在原来高度，不再有水生成，据此可以判断。（6）6.0mL乙醇和12.2g苯甲酸，为0.1mol，根据方程式可知理论产生苯甲酸乙酯0.1mol，即质量为，实际收到苯甲酸乙酯9.6g，产率为；17．(1)C(2)

蒸馏烧瓶

有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率(3)水浴加热(4)

分液

除去残留的碳酸钠

除去残留的水(5)75【解析】三口烧瓶中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石，水浴加热至70°C左右，冷凝回流，保持恒温半小时，反应生成苯甲酸异丙酯，将a中的液体混合物洗涤、分液，有机层加无水硫酸钠干燥除水得苯甲酸异丙酯粗品；(1)浓硫酸和异丙醇、苯甲酸混合放热，浓硫酸密度大，为防止液体飞溅，不能最先加浓硫酸，故选C。(2)根据装置图，图乙中仪器b的名称为蒸馏烧瓶。酯化反应可逆，加过量异丙醇，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率。(3)本实验加热至70°C左右反应，为控制反应温度，一般采用的加热方式为水浴加热。(4)根据流程图，操作I把有几层和水层分开，用分液法分离互不相容的液体；第二步加入饱和碳酸钠溶液洗涤，液体中有碳酸钠残留，所以第二次水洗的目的是除去残留的碳酸钠；无水硫酸镁易吸水，操作II中加入无水硫酸镁的作用为除去残留的水。(5)加入38.1g苯甲酸，苯甲酸的物质的量是，理论上生成苯甲酸异丙酯的物质的量为0.3123mol，如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为38.360g，则该实验的产率为。18．(1)丙烯醛(2)(3)(4)氨基、氯原子(5)

取代反应

NaOH水溶液(6)13(7)AC【解析】由B、C分子式可知，CH2=CHCH3和Cl2发生取代反应生成B，B和Br2发生加成反应生成C，C在试剂X中发生水解反应生成，则B为CH2=CHCH2Cl，C为，试剂X为NaOH水溶液；E和H发生加成反应生成，结合分子式可反推E为CH2=CH-CHO，H为；在一定条件下生成G，G发生水解反应生成，则G为；I和J的分子式相同，都是C9H11NO2，故I→J发生的是加成反应，J的结构有两个六元环，说明除原有苯环外，通过加成反应新生成一个六元环，则J为。（1）由分析可知，E为CH2=CH-CHO，其名称为丙烯醛；（2）由分析可知，H的结构简式为；（3）由分析可知，I和J的分子式相同，都是C9H11NO2，故I→J发生的是加成反应，J的结构有两个六元