第2章第2节 电解质的电离离子反应 课时训练三-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页鲁科版（2019）必修第一册第二章第2节电解质的电离离子反应课时训练三学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．使石蕊溶液变红的溶液中：、、、D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、2．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是A． B．C． D．3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液：、、、B．放入铝条产生氢气的溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：、、、5．已知是一种重要的药肥，既可以杀菌有可以给植物补充营养元素，它可以通过与适量的KOH反应生成，再与过量的KOH反应生成，则下列说法正确的是A．属于三元酸 B．属于酸式盐C．属于酸式盐 D．与KOH反应生成6．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+7．化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．用石灰水可消除废水中造成的污染B．可用FeS清除污水中、等重金属离子C．聚合氯化铝可用作净水剂D．硅胶可用作食品的防潮剂8．向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A．Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2B．a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓C．b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SOD．a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a9．把0.05molBa(OH)2固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是A．水 B．1mol∙L−1MgCl2溶液C．1mol∙L−1醋酸溶液 D．0.5mol∙L−1H2SO4溶液10．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法中，不正确的是A．图a中的代表的离子是B．图a表示的是干燥的固体不导电C．由图b可知在通电条件下才能发生电离D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极11．下列说法中正确的有①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④氢氧化铁胶体带正电⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A．5个 B．3个 C．4个 D．2个12．下列物质中，属于电解质的是A． B．稀硫酸 C． D．13．下列叙述中，正确的是A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离14．下列叙述错误的是①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电，所以他们均是电解质②SO2、NH3溶于水均能导电，但他们是非电解质③HCl、NaOH、NaCl、Na2O是电解质，所以他们均能够导电。④液态HCl不导电，但属于电解质⑤CH3COOH易溶于水，是强电解质，BaSO4难溶于水，是弱电解质⑥NaHSO4在熔融状态下能电离出三种离子A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥15．下列电离方程式书写不正确的是A． B．C． D．二、填空题16．书写下列反应的离子反应方程式：(注意写化学方程式不给分)(1)用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：____。(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，请写出其反应的离子方程式：____。(3)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：____。(4)用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：____。(5)用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：____。(6)NaHSO4与NaHCO3溶液：____。17．判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑。___________(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH-═Fe(OH)3↓。___________(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O。___________(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO═BaSO4↓。___________(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓。___________(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2＋＋CO═CaCO3↓。___________18．回答下列问题：(1)某溶液中含有下列离子中的某些离子：和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验：Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子是_______，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是_______。②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式_______。(2)某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线_______(填“1”或“2”)。②在水溶液中的电离方程式为_______。③下列说法错误的是_______。A．曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B．曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大C．曲线2中段发生的离子反应是D．曲线2中d点对应的溶液显酸性19．NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。(1)NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。(2)将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。(3)在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。20．2020年12月29日，中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权，确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。(1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是___________(填写序号)。A．要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用B．加大农药化肥的使用，以增加产量C．转基因粮食有许多优点，可以放心食用D．广大居民要自觉节约粮食，餐桌提倡光盘行动(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助___________。(3)北方农业科技园无土栽培温室大棚(如图1)喜获丰收，试回答：营养液成分K+,NH4+,PO43-，NO3-备注：配置营养液时不要用硬水

图2①建造大棚所用的外部塑料名称一般是___________薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易___________；②为增强作物的光合作用，可用___________(填化学式)作为气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是___________(填化学式)；③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，推测原因是___________

。三、实验题21．人们对金属的合理使用改变了人类的生活。(1)下列金属被人类大规模开发利用的大致年限：年限约6000年前约2500年前约230年前约200年前金属CuFeMgAl下列说法中错误的是_______(选填字母)。A．铝热生成铁的实验中，氯酸钾起催化作用B．合金一定由两种或两种以上的金属组成C．金属在地壳中的含量越高，开发利用的年限越早D．常采用电解熔融化合物的方法来制备钠、镁、铝等较活泼的金属(2)某氯化铁样品中含有少量杂质，为测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：实验1：取样品mg，加蒸馏水溶解，配制成溶液；实验2：取出于烧杯中，先加入稍过量的氯水，再加入过量的氨水，过滤，洗涤，得到固体沉淀。实验3：将固体置于坩埚中，充分加热，得到固体ng。回答下列问题：①加入氯水时发生反应的离子方程式_______。②样品中铁元素的质量分数为_______。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)某实验室排放的废水中含铬(成分以存在，浓度为)，现用处理该废水(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)，处理后所得滤渣主要成分为、和。查阅资料：分解温度为，分解温度为。①1L的“废水”可氧化FeS_______mol。②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，并将干燥后的固体在(体积比)的混合气体中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。A→B固体质量增加的主要原因是____。说明：以上的残留固体为、的混合物。22．学生设计了如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物：回答下列问题(1)写出生成B物质的化学方程式___。(2)滤液中的溶质有___(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是___。(3)①洗涤B的实验操作方法___。②检验B是否洗净的实验操作方法___。答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．A【详解】A．酸性溶液中，该组离子相互间不反应，能大量共存，A正确；B．Fe3+和SCN-结合生成Fe(SCN)3络合物，B错误；C．使石蕊溶液变红的溶液显酸性，H+、ClO-和Cl-反应生成氯气，不能大量共存，C错误；D．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，OH-和HCO不能大量共存，D错误；故选A。2．A【详解】A．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A正确；B．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，B错误；C．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；D．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入过量盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，在加入少量碳酸钠，不会产生碳酸钡沉淀，D错误；故选A。3．A【详解】A．H+、Mg2+、Cl-、相互之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意；B．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A4．C【详解】A．使酚酞变红色的溶液，含有大量，与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故A不符合题意；B．放入铝条产生氢气的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与反应生成氨气和水而不能大量共存，故B不符合题意；C．澄清透明溶液中：、、、都大量共存，故C符合题意；D．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液，则含有，与、发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5．B【分析】与适量的KOH反应生成，再与过量的KOH反应生成，则为二元酸，为酸式盐，为正盐，据此分析解答。【详解】A．由分析知，属于二元酸，故A错误；B．属于酸式盐，故B正确；C．属于正盐，故C错误；D．为二元酸，为正盐，不能与KOH反应，故D错误；故选B。6．C【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原物质中可能含有，也可能含有或、，而不一定含有，A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，则原溶液中可能含有，也可能含有或Cl-等，而不一定有，B错误；C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀是AgCl，则原溶液一定有Cl-，C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该白色沉淀可能是BaCO3，也可能是CaCO3，因此原溶液中不一定有Ba2+，D错误；故合理选项是C。7．A【详解】A．石灰水Ca(OH)2与Na2CO3反应后生成强碱NaOH，也会污染环境，A错误；B．Pb2+、Hg2+遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS，B正确；C．聚合氯化铝在净水时以胶态形式存在，具有很大的比表面和吸附能力，能将水中的许多反电荷胶态颗粒从水中沉淀出来，进而起到净水作用，C正确；D．硅胶具有强吸水性，可用作食品的防潮剂，D正确；故选A。8．D【分析】a→b为Ba(OH)2和H2SO4反应，离子反应为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反应时导电能力接近于0，则曲线a→b代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。【详解】A．Ba(OH)2在溶液中完全电离，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A错误；B．a→b过程中主要发生的反应是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO，C错误；D．a、b、c中，a点加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正确；故选D。9．D【详解】A．水几乎不导电，加入0.05molBa(OH)2固体，溶液导电，导电能力明显增强，故A不符合题意；B．1mol∙L−1MgCl2溶液能导电，加入0.05molBa(OH)2固体，生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，离子浓度几乎没变，导电性几乎不变，故B不符合题意；C．1mol∙L−1醋酸溶液是弱酸，导电性不大，0.05molBa(OH)2固体，生成醋酸钡溶液和水，离子浓度增大，导电性增强，故C不符合题意；D．0.5mol∙L−1H2SO4溶液能导电，加入0.05molBa(OH)2固体，生成氢硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为0，几乎导电性，导电性减弱，故D不符合题意。综上所述，答案为D。10．C【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；D．由图b和c均可看出，向电源正极移动，则X是与电源正极相连的电极，D项正确；答案选C。11．B【详解】①酸性氧化物是指在一定条件下均能与碱发生反应的化合物，①正确；②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，水会发生部分电离，属于弱电解质，③正确；④氢氧化铁胶体不带电，胶体可吸附带正电的微粒，所以胶粒带正电，④错误；⑤胶粒半径比滤纸的小，所以不能通过过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥纯碱不是碱，它属于盐，⑥错误；综上所述，有3个说法正确，B项符合题意；答案选B。12．C【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。13．C【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；故选C。14．B【详解】①Fe、石墨为单质，盐酸、氢氧化钠溶液为混合物，都不是电解质，①错误；②与水反应生成、与水反应生成，和是电解质，和为非电解质，②正确；③是电解质，所以他们在水溶液中或熔融状态下能够导电，③错误；④液态不导电，的水溶液能导电，所以属于电解质，④正确；⑤CH3COOH易溶于水，但在水溶液不完全电离，所以是弱电解质，难溶于水，但溶于水的完全电离，是强电解质，⑤错误；⑥在熔融状态下只能电离出和两种离子，⑥错误。错误的为：①③⑤⑥，故选B。15．D【详解】A．是强电解质，完全电离，，A正确；B．是强电解质，完全电离，，B正确；C．是强电解质，完全电离，，C正确；D．是强电解质，完全电离，但是二元强酸，应该是，D不正确；故选D。16．(1)OH-+H+=H2O(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(4)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(5)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(6)H++HCO=H2O+CO2↑【详解】（1）盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，两者反应生成可溶性盐和水，HCl、NaOH、NaCl要写成离子形式，水写成分子形式，离子方程式OH-+H+=H2O，答案：OH-+H+=H2O；（2）强酸稀硫酸与三氧化二铁反应生成可溶性盐硫酸铁和水，H2SO4、拆成离子，Fe2O3、H2O写成分子，离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）澄清石灰水与二氧化碳反应生成难溶性盐碳酸钙和水，Ca（OH）2拆成离子，CO2、CaCO3、H2O写成分子，离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，答案：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（4）铝片与硝酸汞反应生成汞和硝酸铝，Hg(NO3)2和Al(NO3)3拆成离子，离子方程式2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，答案：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（5）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，(CH3COO)2Ca拆成离子，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，答案：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；（6）NaHSO4完全电离Na+、H+、，NaHCO3完全电离产生Na+、，H+和反应生成水和二氧化碳，离子方程式H++HCO=H2O+CO2↑，答案：H++HCO=H2O+CO2↑；17．(1)错，Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑(2)错，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)对(4)错，BaCO3＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑(5)对(6)对【解析】（1）铁粉溶于稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑；（2）用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：；（3）氧化钙溶于盐酸反应的离子方程式为：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O，题中离子方程式正确；（4）BaCO3与稀硫酸反应，碳酸钙不能拆开，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；（5）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓，题中离子方程式正确；（6）硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合的离子方程式为：Ca2＋＋═CaCO3↓，题中离子方程式正确。18．(1)

Mg2+、Cu2+、SO、CO

K+、Ba2+

可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl-

Ag++Cl-=AgCl(2)

2

NaHSO4=Na++H++SO

AD【分析】⑴Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生则一定有0H-，无Mg2+、Cu2+；Ⅱ.滴入BaCl2溶液，无白色沉淀，则无SO、CO；Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则有Cl-，依据现象肯定不存在的离子为Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能确定的是K+、Ba2+；肯定含有0H-和Cl-；⑵向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应1中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2：1时，发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O，溶质为Na2SO4，恰为d，以此来解析；(1)①根据分析可知，依据现象肯定不存在的离子为Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能确定的是K+、Ba2+，若各离子浓度相等依据电荷守恒可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl-；②银离子和氯离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl(2)①根据分析可知，1代表滴加H2SO4溶液的曲线，2代表滴加NaHSO4溶液的曲线；②NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中的电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；③A．BaSO4属于难溶性盐，但溶解的部分全部电离，属于强电解质，A错误；B．由于离子浓度与导电能力相关，离子浓度越大导电能力越强，a点后，导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大，B正确；C．根据分析bd段发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，反应离子反应是H++OH−=H2O，C正确；D．根据分析d点为硫酸钠溶液，溶液为中性，D错误；故选AD。19．(1)NaHSO4=Na++H++(2)H++=H2O+CO2↑(3)

②

H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

H++OH－=H2O【解析】(1)NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+、，其电离方程式是NaHSO4=Na++H++；故答案为：NaHSO4=Na++H++。(2)将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其发生反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑；故答案为：H++=H2O+CO2↑。(3)Ba(OH)2溶液滴入浓度相等的H2SO4，反应会生成硫酸钡沉淀和水，导电性会降到几乎为0，Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，因此曲线②代表滴入了NaHSO4溶液，根据a点分析说明氢氧化钡和硫酸物质的量相等，则b点加入的硫酸氢钠物质的量和氢氧化钡相等，因此从开始到b点总的离子方程式是H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，则b点还剩余氢氧根，从b点到d点是氢离子和氢氧根反应，其反应的离子方程式是H++OH－=H2O；故答案为：②；H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；H++OH－=H2O。20．(1)AD(2)pH试纸(3)

聚乙烯

生锈

CO2

KNO3

硬水中含有钙、镁离子，会和营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分【解析】(1)A．耕地是粮食生产的命根子，没有了耕地，粮食生产就成为无源之水无本之木，因此一定要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用，A正确；B．农药肥的合理使用可以提高农作物的产量，但若农药化肥的使用量过大，尽管可能会增加产量，但会造成土壤污染、水污染，这是录环保、不划算的，B错误；C．转基因粮食对于人体健康的影响具有很多不确定性，所以应谨慎食用，C错误；D．餐桌提倡光盘行动，这样可以节约粮食，D正确；故合理选项是AD；(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助pH测定来完成；(3)①建造大棚所用的外部塑料名称一般是聚乙烯薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易在潮湿的空气中被氧气氧化生锈；②为增强作物的光合作用，由于CO2是植物光合作用的原料，所以可用CO2作气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是KNO3，该物质含有植物生长需要的K、N离子营养元素，属于复合肥；③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，这是由于硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+，Ca2+、Mg2+与营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分，降低其肥效。21．(1)ABC(2)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

偏大(3)

加热生成硫酸铁导致【分析】某氯化铁样品溶解后加入氯水二价铁转化为三价铁，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，煅烧生成氧化铁；用处理该废水(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)，发生还原反应、发生氧化反应，处理后所得滤渣主要成分为、和；、加热分解生成、为质量减小