上海怒江中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

上海怒江中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________

B池为______________（2）锌极为__________极，电极反应式为_________________________________________

石墨棒C1为______极，B池的总反应式是_____________________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，CuSO4溶液的质量变化（填增加或减少多少）_________g参考答案：（1）原电池

电解池

（2）负极

Zn-2e-==Zn2+电解

阳极

2KCl+2H2O==2KOH+Cl2↑+H2↑

（3）增加

0.01g略2.下列对晶体的描述不符合科学依据的是（）A．NaCl晶体中Na+和Cl﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高B．金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大C．足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能D．金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．离子晶体的熔沸点由离子键强弱决定；B．金刚石是原子晶体，熔沸点高、硬度大；C．足球烯是分子晶体，存在分子间作用力；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，是良好的导体，质软．【解答】解：A．离子晶体存在离子键，离子键较强，离子晶体的熔沸点较高，故A正确；B．金刚石是原子晶体，C原子间以共价键形成空间网状结构，熔沸点高、硬度大，故B正确；C．足球烯C60是60个碳原子结合形成的稳定分子，其笼状结构分子使得其具有独特的性能，故C正确；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，能导电、传热，有延展性，用小刀就能轻轻切开金属钠，说明钠的硬度小，故D错误；故选D．3.下列物质间反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

A、H2+O2

B、CO+CuO

C、Zn+H2SO4

D、NaOH+CO2参考答案：C略4.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(

)A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C略5.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1参考答案：C略6.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是（

）A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略7.ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．无法确定参考答案：C略8.某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol参考答案：D【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=m÷M计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案选D。9.据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，纵观这些反应可以看出NO是作()A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂 D．干燥剂参考答案：C解析：分析题给两个反应，发现NO在反应前后不变，所以NO是催化剂。10.将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是A.电子转移的数目为2NAB.所得溶液的质量分数是等于4%C.产生气体的体积为1.12LD.产生的气体含有0.1mol的电子参考答案：D【分析】钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式分析计算。【详解】A.钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠元素化合价由0价升高到NaOH中的+1价，1molNa失去1mol电子，2.3gNa物质的量==0.1mol，由题意知2.3gNa完全反应，所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA，A项错误；B.所得溶液的溶质是NaOH，根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，溶质NaOH质量=0.1mol×40g/mol=4g，根据反应中产生H2及质量守恒可知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液质量分数大于×100%=4%，B项错误；C.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，H2的体积=n×Vm，但题意未明确温度和压强，不能确定气体摩尔体积（Vm）的值，所以无法计算产生H2的体积，C项错误；D.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，每个H2分子中含2个电子，所以0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，D项正确；答案选D。11.1H与2H的关系是

A.同素异形体

B.同种原子

C.同种单质

D.同位素参考答案：D略12.下列说法错误的是A．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．易溶于水的电解质不一定是强电解质C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质的水溶液里强电解质全部电离为自由移动的离子参考答案：AC略13.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是：A．N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态。B．达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。C．达到化学平衡时，反应则停止进行。D．达到化学平衡时，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)参考答案：D【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。本题的易错点是B，要注意容器为恒压密闭容器。14.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．有Cu无Fe

B．有Fe无Cu

C．Fe、Cu都有

D．Fe、Cu都无参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：元素及其化合物．分析：本题可根据铁铜还原性的强弱快速的出答案，铁粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化，根据加入铁粉量的多少探究存在的可能情况．解答：铁粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化．如果加入的铁粉较少，铁粉全部被Fe3+氧化，此时则没有固体存在，故D可能；如果加入的铁粉较多，铁粉把Fe3+还原完全后，剩余的铁粉全部被铜离子氧化，此时无铁有铜，故A可能；如果加入的铁粉很多，可以全部把Fe3+和Cu2+还原而且铁还有剩余时，时有铁有铜，故C可能；由于铁的还原性大于铜，故不会不出现有铁无铜的情况，故B不可能，故选：B．点评：本题考查铁单质和铁离子的性质，注意铁粉先被Fe3+氧化，Fe3+完全反应后然后才被Cu2+氧化，加入铁的多少不同，得出可能存在的情况，难度不大．15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(

)A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。④检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

。（3）步骤②中应控制馏分的温度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

。（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

。参考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不断正向移动（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）（5）AD（2分，正确但不全1分，有错0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）试题分析：（1）在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100ml的圆底烧瓶；（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动；（3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在85~90℃；（4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸；若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时苯甲酸升华；（5）在分液的过程中，水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，盖上玻璃塞，关闭活塞后倒转用力振荡，放出液体时，打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，故正确的操作为AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因检验合格，测得产品体积为12.86mL，那么根据表格中的密度可得产物的质量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么产率为：ω===90.02%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.除去下列物质中的杂质，写出化学方程式（括号内的物质为杂质）。（1）CO2(SO2)化学方程式_______________________________

（2）Cu(Al)化学方程式_______________________

参考答案：略18.在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和A13＋)溶液中提取银。如下图所示，请回答下列问题。