2019-2020学年高一上学期期末复习《新题速递·化学》12月（考点01-06）

-2020学年高一《新题速递·化学》上学期期末复习考点01-06考点01化学实验安全与基本操作考点02混合物的分离与提纯考点03常见离子的检验考点04有关NA的正误判断考点05物质的量浓度及相关计算考点06一定物质的量浓度溶液的配制步骤考点01化学实验安全与基本操作1.（安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一上学期第四次月考）下列化学实验操作或事故处理方法错误的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，A正确；B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，B正确；C.酒精灯着火时可用湿抹布盖灭，C正确；D.浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，应该在烧杯中，D不正确。本题选D。2.（四川省南充高级中学2019-2020学年高一12月月考）下列有关实验操作正确的是（）A.称量氢氧化钠固体B.除去粗盐溶液中的不溶物C.制备氢氧化铁胶体D.分离两种互沸点相差较大的液体混合物【答案】B【解析】A.称量氢氧化钠固体的方式为左物右码，与题意不符，A错误；B.除去粗盐溶液中的不溶物的方法为过滤，规则为“一贴二低三靠”，符合题意，B正确；C.制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液至溶液变为红褐色时停止加热，与题意不符，C错误；D.分离两种互溶，但沸点相差较大的液体混合物用蒸馏，冷凝管中的水流方向为下进上出，与题意不符，D错误；答案为B。3.（吉林省延边朝鲜族自治州第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考）下列实验操作所用仪器合理的是A.实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB.将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸【答案】B【解析】A、没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，实验室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；B、CCl4与溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分层，可以采用分液的方法来分离，所以B选项是正确的；C、只能用托盘天平称取25.3g的NaCl,数据精确到小数点后一位，故C错误；

D、用量筒量取和量筒的规格相近体积的溶液，否则误差会很大，故D错误。

所以B选项是正确的。4．（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol/LNaOH溶液 B．除去CO中的CO2C．量取9.5mL液体D．稀释浓硫酸【答案】B5．（山东省师大附中2019-2020学年高一上学期12月份月考）下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.利用图甲方法验证装置的气密性B.实验室里利用图乙装置制备氯气C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.利用图丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】AD【解析】图甲可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，A项能达到实验目的；MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，B项不能达到实验目的；碳酸钠比碳酸氢钠稳定,所以大试管内加入碳酸钠,小试管内加入碳酸氢钠,大试管温度高、小试管温度低,碳酸氢钠受热分解,而碳酸钠受热不分解,才能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,C错误;图丁可以隔绝空气,所以能制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色,D正确。6.（四川省南充高级中学2019-2020学年高一12月月考）下列对相关实验的叙述符合事实的是A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图C.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来【答案】A【解析】A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，符合题意，A正确；B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象金属钠在水和煤油交界的位置上下浮动，与题意不符，B错误；C.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+，可能含K+，与题意不符，C错误；D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，因氧化铝未融化，不会有液态的铝滴落下来，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】焰色反应时，K元素需透过蓝色的钴玻璃观察，未做此实验则不能判断是否含有K元素。7.（景胜中学2019-2020学年度第一学期12月月考）I下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________II实验室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_____________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）漏斗（2）蒸馏烧瓶（3）冷凝管（4）分液漏斗（5）坩埚（6）100mL容量瓶（7）11.7（8）①③⑤②④（9）偏低【解析】Ⅰ．根据仪器的结构可判断，其名称分别是漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl

溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盘天平称取氯化钠固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。（3）实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其排列顺序为：①③⑤②④。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的物质的量减少，因此会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。考点02混合物的分离与提纯1.（河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏【答案】A【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。2.（吉林省延边朝鲜族自治州第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考）粗盐常含有、、等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.①②③⑤④ D.③①②⑤④【答案】D【解析】粗盐常含有、、等杂质离子，钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，为了把引入的杂质除去，所以先加入氯化钡，再加入碳酸钠或氢氧化钠，过滤后，向滤液中加入盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故顺序为③①②⑤④。故选D。【点睛】掌握物质的除杂的关键，使杂质除去一般加入试剂是过量的，但后续应能将过量的试剂产生的新杂质能除去。如粗盐提纯过程中应先加入氯化钡，后加入碳酸钠，将过量的钡离子应碳酸钡的形式除去。3.（河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A.步骤④的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D.步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳【答案】C【解析】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。4.（景胜中学2019-2020学年度第一学期12月月考）I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食盐溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________。（填序号）【答案】（1）④（2）②（3）③（4）⑤（5）①、⑤、⑥、⑧（6）⑧【解析】I、（1）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案选④；（2）除去食盐溶液中的水需要蒸发，答案选②；（3）淡化海水需要蒸馏，答案选③；（4）氯酸钾加热易分解生成氧气和氯化钾，除去KCl中含有KClO3需要加热分解，答案选⑤；II、溶于水或在熔融状态下能够导电化合物是电解质，属于电解质的是HCl、CuSO4•5H2O、FeCl3、Al2(SO4)3；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，所给状态能导电的电解质是熔融Al2(SO4)3。5.（河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）现有下列仪器：（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。【答案】（1）②③⑥⑤（2）a（3）①（4）分液漏斗（5）萃取【解析】（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为②③⑥⑤；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；

（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法．选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。6.（江西省上高县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。（2）①②③中均进行的分离操作是_______________。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。（4）实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。A.取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C.8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作【答案】（1）BaSO4BaCO3（2）过滤（3）Na2CO3HNO3（4）①500mL容量瓶100玻璃棒②62.5③AC考点03常见离子的检验1.（吉林省延边朝鲜族自治州第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考）下列实验结论正确的是（）A.某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C.检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高【答案】C【解析】A.某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I2，不是碘离子，故A项错误；B.能溶于盐酸的碳酸盐沉淀有很多，比如碳酸钙、碳酸钡等，不一定是钡离子，故B错误；C.检验检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀，故C项正确；D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，是因为在加热过程中铝与空气中氧气反应生成三氧化二铝，证明三氧化二铝熔点高于铝的熔点，故D错误；故答案为C。2.（安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高一12月月考）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-【答案】D【解析】A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等离子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-，正确；B.Fe2+和SCN-不反应，Fe3+和SCN-反应溶液显红色，溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，正确；C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶液中加入NaOH溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有NH4+，正确；D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，错误；故选D。【点睛】掌握常见的离子的检验。Fe2+除了可以用KSCN和氯水检验外，还可以用铁氰化钾溶液检验；检验铁离子最灵敏的试剂是KSCN，也可以用苯酚检验铁离子；NH4+的检验是加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl-的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液；能使石灰水变浑浊的除了CO2，还有SO2，但如果加入盐酸产生的气体无味，则只能是CO2。3.（四川省南充高级中学2019-2020学年高一12月月考）有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生。已知：①NH4+能与OH−在加热时反应生成NH3，NH3是一种有刺激性气味的气体；②Al(OH)3+OH−=AlO2－+2H2O。下列推断正确的是A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－C.肯定有K＋、HCO3－、MnO4－ D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－【答案】D【解析】已知溶液为无色，则不含有MnO4－；①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，生成氧气和NaOH，则无色无味的气体为氧气，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则白色沉淀只能为氢氧化镁、氢氧化铝，可判断溶液中不含NH4+、HCO3－；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生，则原溶液含有SO42－；综上所述，可判断原溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SO42－；一定不含有NH4+、HCO3－、MnO4－，答案为D。4（河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）对下列实验的评价，正确的是（）A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣【答案】D【解析】A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故A错误；B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl-，故D正确；故选D。【点睛】解答该类题目要注意排除离子的干扰，注意实验的严密性，把握物质的性质。本题的易错点为B，能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫。5.（河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋ B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋【答案】D【解析】根据OH－只能与四种阳离子中的Ba2＋大量共存，则四种物质中其中一种为Ba(OH)2，H＋只能与Cl－、SO42-共存，则其中一种物质为H2SO4或HCl，0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L，说明乙为二元或多元酸，则乙为H2SO4，根据离子组成，则另外两种物质为MgCl2和NH4HCO3或NH4Cl和Mg(HCO3)2，向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为MgCl2或NH4Cl，甲溶液分别与其它3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2,丁为NH4HCO3。A.根据分析可知，甲为Ba(OH)2，其溶液中含有Ba2＋，故A正确；B.根据分析可知，乙为H2SO4，其溶液中含有SO42-

，故B正确；C.根据分析可知，丙为MgCl2，其溶液中含有Cl－，故C正确；

D.根据分析可知，丁为NH4HCO3，其溶液中不含有Mg2+，故D错误；答案为D。6.（陕西省西安中学2019-2020学年高一12月月考）甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象。据此可推断丙物质是（）A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2 D.FeCl2【答案】D7.（安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一上学期第四次月考）为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸，③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为A.②③④① B.④②③① C.④③①② D.②①③④【答案】C【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO42﹣，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，故答案为C。【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。8.（河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A.④③①②⑤ B.④⑤③②① C.④③②①⑤ D.④②③①⑤【答案】A【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。9.（辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次模块考试）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A．取少量茶叶。B．检验滤液中的Fe3＋。C．过滤得到滤液。D．将茶叶灼烧为茶叶灰。E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）（2）操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。（3）检验滤液中Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。【答案】（1）ADECB（2）坩埚（3）玻璃棒（4）取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液（5）溶液变成红色（6）Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】茶叶中含铁等金属元素，灼烧后加稀盐酸溶解，利用KSCN溶液检验铁离子，据此分析判断。（1）检验茶叶中的铁元素的正确操作为：A．取少量茶叶；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；C．过滤得到滤液；B．检验滤液中的Fe3＋。所以上述实验操作的正确顺序是ADECB；（2）固体灼烧需要坩埚，同时需要玻璃棒搅拌，则操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液检验铁离子，则检验滤液中Fe3＋的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色。（4）铁能与溶液中的Fe3+发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。【点睛】本题考查了探究茶叶中铁元素的方法及性质实验方案的设计，注意掌握性质实验方案的设计方法，明确探究物质组成的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。10．（江西省上高县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；肯定不存在的离子有___________________________。②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。（2）①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__（_______）（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.【答案】（1）①H+、Ba2+、Cl−Mg2+、SO42−、CO32−②Ba2++CO32−=BaCO3↓（2）①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑②NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）234235H2O（4）P、CuSO410mol考点04有关NA的正误判断1.（吉林省延边朝鲜族自治州第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA【答案】C【解析】A.等物质的量的CO和Cl2，并没有说明“物质的量”是多少，故不能确定分子数，故A项错误；B.在标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，若不是气体分子，其体积无法确定，故B项错误；C.混合物中N与O元素的个数比为1:2，也就是说46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正确；D.2.24LN2和O2的混合气体在标准状况下所含原子数为0.2NA，选项中并为标明温度压强，故D项错误；故答案为C。2.（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NAB.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1【答案】B3.（四川省南充高级中学2019-2020学年高一12月月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确是（）A.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B.标况下，28g氮气与22.4LH2O所含的分子数目相等C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol【答案】C【解析】A.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量数值相等，单位不同，与题意不符，A错误；B.标况下，H2O为液体，22.4L时的物质的量大于1mol，则22.4LH2O与28g氮气所含的分子数目不相等，与题意不符，B错误；C.2.3g钠由原子变成离子，化合价由0价变为+1价，失去的电子数为0.1NA，符合题意，C正确；D.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时O的化合价由-1价变为0价，则转移电子0.2mol，与题意不符，D错误；答案为C。【点睛】Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的O化合价部分由-1变为0价，部分由-1变为-2价。4.（河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考）2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）A.常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子B.2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAC.标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4LD.1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子【答案】A【解析】A.11gCO2物质的量为=0.25mol，其中所含原子物质的量为0.75mol，所含原子数为0.75NA，A正确；B.2.4gMg的物质的量为=0.1mol，1个Mg原子失去两个电子变为1个Mg2+，则2.4g镁变成镁离子失去的电子数为0.2NA，B错误；C.NA个水分子物质的量为1mol，水在标准状况下不是气体，在标准状况下的体积远小于22.4L，C错误；D.在NaCl溶液中没有氯化钠分子，存在的是Na+、Cl-，D错误；答案选A。5.（景胜中学2019-2020学年度第一学期12月月考）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋；C项错误，1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4LNH3不一定是1mol；D项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1：2所以质量比为14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3NA。综上所述，答案选D点睛：NA的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多，要注意条件、反应情况、化学用语等，避免因考虑不全面而出错。6.（安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高一12月月考）NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（）A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.1NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数C.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8︰1D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA【答案】B【解析】A.4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.2NA，错误；B.19.6g磷酸的物质的量为0.2mol，和0.2NA个硫酸的物质的量相等，硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的一个分子中都含有4个氧原子，所以等物质的量的硫酸和磷酸含有相同的氧原子数，正确；C.根据m=nM，质量和摩尔质量成正比，NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为32：2=16：1，错误；D.没有指明温度和压强，无法确定22.4L的氮气所含有的原子数，错误；故选B。7.（安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一上学期第四次月考）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含NA个分子B.18gH2O中含有的质子数为10NAC.2gH2所含原子数目为NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA【答案】B【解析】A选项，标准状况下，H2O不是气体，无法计算，故A错误；B选项，18gH2O物质的量为1mol，1个水分子含有质子数为10个，因此1mol水中含有的质子数为10NA，故B正确；C选项，2gH2物质的量为1mol，含原子数目为2NA，故C错误；D选项，在1L2mol/L的硝酸镁溶液中硝酸镁的物质的量为2mol，则含有的硝酸根离子数为4NA，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】标准状况下非气态物质有水、苯、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、三氧化硫、HF、醇等。8.（陕西省西安中学2019-2020学年高一12月月考）下列叙述正确的是（）A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B.一定条件下，2.3

gNa完全与O2反应生成3.6

g产物，失去的电子数为0.2NAC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火【答案】C9.（河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考）同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.3∶4 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2【答案】A【解析】1个CH4分子中含4个H原子，1个NH3分子中含3个H原子，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则A容器中的CH4分子与B容器中的NH3分子物质的量之比为3:4；在同温同压下，气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，故两个容器的体积比为3:4，答案选A。10.（吉林省延边朝鲜族自治州第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量的N2和CO2 B.同质量的H2和N2C.同体积的O2和N2 D.相同物质的量的N2O和CO2【答案】D【解析】A.二者同质量，但摩尔质量不相同，根据m=nM知，摩尔质量和物质的量成反比，即摩尔质量和分子数成反比，N(N2)>N(CO2)，一个氮气分子含有两个原子，一个二氧化碳分子含有三个原子，所以原子数不一定相同，故A错误；B.二者同质量，但摩尔质量不相同，根据m=nM知二者分子物质的量不相同，也就是分子数不相同，这两种分子都含有两个原子，所以原子数一定不相同，故B错误；C.只有在同温同压下，气体的体积比才等于分子数比，也就是物质的量比，条件中没说压强和温度，不能判断体积比等于分子数比，故C错误；D二者分子物质量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有三个原子，所以原子数相同，故D正确；故答案为D。【点睛】只有在同温同压下，相同体积的气体才具有相同分子数（或物质的量）。11.（江西省上高县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）等物质的量的N2、02、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、02、C02物质的量之比为（）A.6：7：3 B.3：3：2 C.3：4：1 D.6：9：0【答案】C12.（安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一上学期第四次月考）下列说法正确的是()A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16：1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，A错误；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=1/32mol：1/2mol=1：16，B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确；答案选D。点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。13.（辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次模块考试）下列说法中，不正确的是（）A.0.1molN2的质量是2.8gB.常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023C.2L0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1D.标准状况下，11.2LO2含有的原子数目约为6.02×1023【答案】C【解析】A.0.1molN2的质量是0.1mol×28g/mol=2.8g，故不选A；B.常温常压下，22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，一个CO2分子中含有2个O原子，则所含氧原子数约为0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故不选B；C.2L0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，故选C；D.标准状况下，11.2LO2含有的原子数目约为=6.02×1023，故不选D；答案选C。14．（山东省师大附中2019-2020学年高一上学期12月份月考）设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为NAB．标准状况下，将22.4L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数为NAC．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NAD．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2【答案】C15.（安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一上学期第四次月考）在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A.p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B.p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C.p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D.p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【答案】D【解析】Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小。所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。答案选D。【点睛】考查阿伏加德罗定律及推论，注意在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比。16.（河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是A.B.C.D.【答案】D【解析】等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2g•mol-1、16g•mol-1、44g•mol-1、36.5g•mol-1，故C项气球表示H2，A项气球表示CH4，B项气球表示HCl，D项气球表示CO2。答案选D。考点05物质的量浓度及相关计算1.（景胜中学2019-2020学年度第一学期12月月考）下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（）①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A.②③①④ B.④①②③ C.①④②③ D.③①④②【答案】D【解析】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液c（Cl-）=2.5mol/L；③300mL5mol/LKCl溶液c（Cl-）=5mol/L；④250mL1mol/LFeCl3溶液c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，答案选D。点睛：本题比较溶液中Cl-物质的量浓度，Cl-物质的量浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的Cl-的物质的量有关，与溶液体积无关。2.（吉林省延边朝鲜族自治州第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考）在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是A.3.0mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5mol【答案】C【解析】根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，据此计算解答。由图可知，溶液中n(Na+)=2L×1mol/L=2mol、n(Mg2+)=2L×0.5mol/L=1mol、n(Cl-)=2L×3mol/L=6mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2mol+2×1mol=6mol，解得n(Ca2+)=1mol，故选C。【点睛】本题考查混合溶液中离子物质的量浓度有关计算，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度或物质的量浓度。3.（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（）A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-1【答案】D4.（江西省上高县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042—）=6.5mol/L，若将100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液（）A.1.0L B.0.5L C.1.8L D.2L【答案】A5.（河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）下列说法不正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其浓度为lmol•L﹣1B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，其浓度为lmol•L﹣1C.1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L﹣1D.将浓度为0.5mol•L﹣l的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至50mL，其浓度变为1mol•L﹣1【答案】B【解析】A.40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液，溶液浓度为lmol•L﹣1，故A正确；

B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，没有说明是否是标准状况下，HCl气体的物质的量无法计算，溶液浓度无法计算,故B错误；

C.含有2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为1mol，溶液的体积为1L，所以K2SO4的浓度为1mol•L﹣1，故C正确；D.将浓度为0.5mol•L﹣l的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至50mL，浓度变为原来的2倍，变为1mol•L﹣1,故D正确；

综上所述，本题选B。6.（安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高一12月月考）已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol/L，c(Ca2＋)＝0.5mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，计算分析判断，则c(NO3－)为（）A.0.3mol/L B.0.4mol/L C.0.8mol/L D.0.5mol/L【答案】C【解析】根据电荷守恒：c(K＋)+2c(Ca2＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(NO3－)+c(OH－)，氢离子和氢氧根离子浓度很小，可以忽略，所以c(NO3－)=0.2mol/L+2×0.5mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L。故选C。【点睛】任何电解质溶液都呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，既可以用浓度表示，也可以用物质的量或数量表示。7.（景胜中学2019-2020学年度第一学期12月月考）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A.5.6g B.11.2g C.22.4g【答案】C【解析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。已知n(SO42-)=0.1L6mol/L=0.6mol，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液阳离子的浓度相同，则设n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)=n，根据电荷守恒可知：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)=0.6mol，根据Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol−0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，故C项正确；答案选C。8.（河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是()A.该硫酸的浓度为9.2mol•L﹣1B.配制480mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125.0mLC.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D.取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/5【答案】B【解析】A．浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积==125.0mL，故应量筒量取该硫酸125.0mL，故B正确；C．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，故C错误；D．溶液具有均一性，取该硫酸100mL，浓度不变，故D错误；答案选B。考点06一定物质的量浓度溶液的配制步骤1.（辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次模块考试）用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线【答案】D【解析】A.用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。故选D。【点睛