2022奉贤高三二模化学试卷（定稿）

奉贤区2021学年第二学期高三等级考化学练习卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137一．选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料B．氢气作燃料对环境友好无污染C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色2．医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是A.32P和31P是同一种原子B.32P的质子数为16C.31P的中子数为16D.32P的摩尔质量为323.下列化学用语表示错误的是A.甲醛的比例模型为B.甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3C.乙醇分子的球棍模型为D.甲基的电子式为4．下列变化过程中，有极性共价键被破坏的是A．碘的升华 B．硅的熔化 C．食盐电离 D．氯化氢溶于水5．下列烷烃的系统命名中，错误的是A．2，3-二甲基丁烷 B．3，3-二甲基丁烷C．3-乙基戊烷 D．2，2，3，3-四甲基丁烷6．配制NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．未冷却至室温就定容C．容量瓶中残留水 D．摇匀后液面低于刻度线7．二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是A．海水酸化引起HCO3−B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少C．CO2引起海水酸化主要因为HCO3−H＋＋D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境8．如图为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是A．FeCl2溶液与H2O2溶液反应，可实现转化⑥B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸可实现转化③C．将Fe(OH)2溶于稀硝酸可转化为Fe2+D．铁与水蒸气在高温下反应可实现转化①9．如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是A．铁电极反应式为Fe－3eFe3＋B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能C．活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀D．铁发生析氢腐蚀10．下列关于氯的说法正确的是A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱D．干燥的氯气不能使鲜花褪色11．下列有关化工生产的说法错误的是A.硫酸工业中采用高压，以提高二氧化硫的转化率B.联合制碱法在母液中继续通入氨气、加入食盐C.氯碱工业可制得氢氧化钠、盐酸等化工产品D.合成氨工业控制温度在500℃，以提高催化剂的催化效果12．关于反应K2H3IO6+9HI→2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成0.05molI2时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：113．如图为M的合成路线，下列说法错误的是A．反应①的产物可能有三种B.试剂Ⅰ为氢氧化钠醇溶液C．A的分子式为C6H8D.若用18O标记Z中的氧原子，则M中含有18O14．下列反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中：2NO2＋H2O2H＋＋NO3－QUOTENO3−＋NOC．浓度相同NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混和：HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2OAgOH↓＋NH15．在25℃、下，氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g)+O2(g)+490KJ，下列有关说法正确的是A．O—H键的键能为930KJmol-1B．a=249C．物质所具有的总能量大小关系为:甲>乙>丙D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量16．常温下，用0.100mol·L－1氨水滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，下列说法不正确的是A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20.00mL，且c(NH4+)=c(Cl－)C．当滴入氨水20.00mL时，c(NH4+QUOTENH4+)＜c(Cl－)+c(CH3COO－)D．当滴入氨水10.00mL时，c(NH4+QUOTENH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)17．工业上以SO2和纯碱为原料制无水NaHSO3如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成B.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3C.气流干燥时温度不宜过高D.母液中含有NaHCO318．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．简单离子半径：Q>YD．化合物R(YX)2是强碱19．下列操作能达到实验目的的是选项操作目的A用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于pH试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡C向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却调节pH至中性，加少量碘水，观察溶液颜色变化判断淀粉是否发生水解D在醋酸铅稀溶液中通入H2S气体，观察现象判断H2S与CH3COOH酸性强弱20．向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，发生反应2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2=CH2(g)。测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是A．所以M点的平衡常数比N点的小B．温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50％D．实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：21.氮元素在周期表中的位置是________________，氮原子核外电子共占据_______个轨道，最外层有____种不同能量的电子。22.氨气分子的空间构型为_________，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性________（填“强”或者“弱”）。23.工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为_________________。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0~10min的氨气的化学反应速率为________________。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________（用文字表达）。工业上用氨水吸收SO2尾气，若最终得到(NH4)2SO4，则该溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比2:1（选填“>”、“<”、“=”），请结合离子方程式解释其原因__________________。（二）（本题共14分）中国“神舟”飞船举世瞩目，请完成下列填空：25.已知1g火箭推进剂肼（N2H4）（g）燃烧生成N2（g）和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。26.飞船材料采用的某铝锂合金成分（质量百分比）如下（Bal指剩余的百分含量）：成分SiFeCuMnMgZnTiLiAl含量0.080.12.9-3.50.50.25-0.80.250.10.8-1.1Bal采用碱腐蚀工艺，用稀NaOH溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2min，以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式。工业上制铝，可采用电解（请选填序号):A.AlCl3B.Al2O3C.NaAlO2同时需添加以降低熔点减少能量损耗。27.太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，其中还原产物为，当转移1mol电子时，生成标准状况下O2L。28.飞船返回时，反推发动机的燃料中含铝粉，若回收地点附近水中Al3+浓度超标，可喷洒碳酸氢钠减少污染，请结合平衡移动规律解释该措施。（三）（本题共15分）以乙炔为原料，可制得顺丁橡胶和高分子生物降解材料PBS，其合成路线如下：

已知：

29.B不能使溴水褪色，请写出B的结构简式

，E的官能团名称为

。

30.由乙炔生成A的化学方程式为

,由B生成C的反应类型为

，由B生成D的反应条件为

。

31.E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体有

种，请写出其中只含2种氢原子的同分异构体的结构简式

。

a．含酯基，不含醚键b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4molAg32.参考题干合成路线的格式，写出以丙烯为原料制备1-丁醇的合成路线流程图（无机试剂任选）。（四）（本题共16分）某班以小组为单位，利用海水进行粗盐提纯及资源利用的项目化学习。小组1：收集了500ml奉贤海湾的海水，在实验室中提取粗盐，并检验杂质离子。33.该小组将100.00ml海水样品蒸发结晶，得到乳白色粗盐晶体m1g，若要检验该粗盐中是否含有硫酸根离子，方法是。取一半该粗盐，若将SO42-转化成硫酸钡沉淀，如何判断SO42-已沉淀完全；洗涤干燥后，称量得到0.023g沉淀，则该海水中SO42-的含量为mol/L，若未洗涤，则测得结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。小组2：将小组1所得粗盐的一半进行精制，除去杂质离子Ca2+、Mg2+和SO42-，操作流程如下：34.步骤⑤操作中用到的玻璃仪器有，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤次。若m2=1.346g,据此