上海民办邦德第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

上海民办邦德第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）A．法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一参考答案：A略2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B．原子半径的大小为Y＞Z＞WC．元素的非金属性顺序为W＞Z＞XD．Y和其他3种元素均能形成离子化合物参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，可知X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，结合最外层电子数可知，Y为Na，Z为S，W为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为Na，Z为S，W为Cl，A．元素X的最高和最低化合价的代数和为+1+（﹣1）=0，故A错误；B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小为Y＞Z＞W，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，且氢化物中氢为+1价，元素的非金属性顺序为W＞Z＞X，故C正确；D．Na与其它三种元素形成NaH、Na2S、NaCl，均为离子化合物，故D正确；故选A．3.下列关于金属的腐蚀说法正确的是A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法参考答案：B略4.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（

）

A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略5.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性参考答案：C解析：合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A项正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B项正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C项不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低。6.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1参考答案：B略7.下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃

⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A.①③④⑤

B.②③④⑤

C.①②④⑤

D.①②③④参考答案：D①氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；②氧化铁可以作红色涂料和涂料，故正确；③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；④制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；⑤石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。8.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为ks5u

参考答案：C9.下列化学用语表示正确的是

（

）A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略10.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素

④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑥

C.③④⑤

D.③⑤⑥参考答案：D11.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略12.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A.F2

B.N2

C.O2

D.Cl2参考答案：A略13.下列说法中正确的是A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直参考答案：D14.下列关于焰色反应的叙述中，正确的是（

）A.只能用铂丝做实验

B.只能使用酒精灯C.必须透过蓝色钴玻璃观察火焰D.每次实验后，必须用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有颜色参考答案：D15.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；（2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)干燥气体

(3)CH4+2Cl2C+4HCl

(4)吸收未反应的氯气

(5)分液解析：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体；(3)甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；(4)氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气；

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为_____________________⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_________________mol·L-1⑶如盐酸过量，生成CO2体积为________________________L⑷如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道________________________________________⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是______________________________________参考答案：⑴84:100(2分)

⑵20a/184(2分)

⑶22.4a/92(2分)⑷HCl的物质的量浓度(1分)

⑸

22.4a/100～22.4a/84(2分)18.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是

(