上海民办迅行中学2021年高三化学联考试卷含解析

上海民办迅行中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO参考答案：B略2.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的盐酸的体积至少为A．0.05L

B．0.1L C．0.2L

D．1L参考答案：【知识点】铁的化合物的性质化学计算C3【答案解析】B

解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g，说明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩尔）；将等质量的原混合物与盐酸反应，根据盐酸中的氢原子与氧原子结合成水，所以需1mol·L-1的盐酸的物质的量至少为0.1摩尔，体积至少为0.1mol/(1mol/L)=0.1L故答案选B【思路点拨】本题考查了铁的化合物的性质，关键是理解发生的反应，并能运用元素守恒分析问题.3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略4.目前新一代高效，无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4一ClO2+CO2+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是：(

)

A.氧化剂是甲醇

B.氧化产物是二氧化氯

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1参考答案：D略5.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略6.下列除杂所用试剂和操作均合理的是

选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略7.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。参考答案：D略9.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(

)参考答案：C略10.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．1.6g参考答案：B略11.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C略12.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键参考答案：A试题分析：A、PtF6中F显－1价，Pt显＋6价，O2(PtF6)中Pt显＋5价，因此每生成1molO2(PtF6)，则转移1mole－，故正确；B、Pt由＋6→＋5，化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是还原剂，故错误；C、O2(PtF6)中PtF6整体显－1价，则O显＋1/2价，故错误；D、PtF6中存在共价键，故错误。13.（14分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号

、

、

、

、

。（2）画出B的原子结构示意图：

；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：

。（3）盐X水溶液显

（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：

。（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

。（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为

，Y所含的化学键为

。（a）极性键

(b)非极性键

(c)离子键参考答案：略14.已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g,AgBr的溶解度为8.4×10-6g,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（

）A.

只有AgBr沉淀生成

B.

AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

D.

AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C15.某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是A圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电

极反应式为B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间

后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓C图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的

溶质质量分数变小D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有关化学实验的说法正确的是（填序号）

。A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗B．制备(收集)任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性C．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿E．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸F．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭（Ⅱ）（11分）下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。

（1）与甲装置相比，乙装置的优点是

，

丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是

。（写出一点即可）（2）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹

，再打开弹簧夹

，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是

。A．颜色B．平均摩尔质量C．压强

D．密度（3）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是

。参考答案：答案：（I）B、C、F(全对4分)（II）（1）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2003·上海卷）24.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）－Q；△H＞0该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）

1437NaCl的沸点（℃）

1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=________。参考答案：（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度（3）K=

略18.（12分）储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C+

+H2SO4═

+

+Cr2（SO4）3+H2O（2）上述反应中氧化剂是

（填化学式），被氧化的元素（填元素符号）．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）．A．氧化性

B．氧化性和酸性C．酸性 D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为

．参考答案：（1）3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）K2Cr2O7；C；（3）C；（3）4.48L．

考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；（2）根据反应中元素的化合价的变化来判断氧化剂以及被氧化的元素；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（2）分析所给物质的化合价氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2（SO4）3，还原剂为C，氧化产物为CO2．故答案为：K2Cr2O7；C；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

转移电子

3×22.4L

12mol

V

0.8molV=0.8mol×3×22.4L/mol÷12=4.48L．故答案为：4.48L．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．19.金属单