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上海横沙中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.背景材料:①2008年北京奥运会“祥云”火炬使用材料为丙烷,这是一种价格低廉的常用燃料;②2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物;③2008年北京奥运会拟用臭氧、活性碳对游泳池进行消毒和净化;④据湖北省环境质量监测所抽查结果显示,新装修住房甲醛含量7成超标。下列说法中正确的是()

A.丙烷一氯代物和二氯代物都是两种B.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键,它属于不饱和烃。

C.臭氧能杀死水中的病菌,活性炭能吸附水中悬浮的杂质,达到消毒和净化的目的

D.为降低甲醛含量,新装修住房应紧闭门窗,并放置一盆水参考答案:答案:C2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol羟基中含有10NA个电子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为NAC.标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NAD.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO-数目等于0.1NA参考答案:DA、羟基(—OH)中含有9个电子,则1mol羟基中含有9NA个电子,即A错误;B、葡萄糖是非电解质,所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA,故B错误;C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO,所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和,得到HClO的分子数目小于0.1NA,即C错误;D、在中性溶液中n(H+)=n(OH-),根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol,则CH3COO-数目为0.1NA,所以D正确。本题正确答案为D。点睛:本题看似简单,但处处有风险,不细心认真地去思考,出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别,电解质与非电解质的确定,氯气溶于水以及与水反应的多少,电荷守恒在溶液中的应用等。3.氡是放射性稀有气体元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”,是由质子数86,质量数219的原子组成,下列有关氡的说法正确的是

A.氡气在标准状况下密度约是19.82g

B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害

C.氡原子核外有7个电子层,最外层有8个电子

D.“锕射气”是氡的同位素参考答案:D4.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.定容时仰视容量瓶刻度线C.容量瓶使用前未干燥D.未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中参考答案:D【分析】根据c=n/V结合实验操作分析误差。【详解】A、有少量液体溅出,造成容量瓶中溶质物质的量减少,所配溶液的浓度偏低;B、定容时仰视容量瓶刻度线,溶液体积增加,所以会导致所配溶液的浓度偏低;C、容量瓶是否干燥,对实验无影响;D、未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中,冷却后溶液体积减少,浓度偏高;答案选D。5.若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A.B.C.D.参考答案:C6.下列有关于晶体的说法错误的是(

)A.金刚石的网状结构中,以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个D.石墨晶体中,每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3参考答案:C7.下列有关说法正确的是A.纯碱溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小B.镀锡铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更易被腐蚀C.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动参考答案:B解析:A、加水稀释,促进了碳酸钠的水解,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,错误;B、镀锡铁破损后发生电化腐蚀,因Fe比Sn活泼,因而是铁被腐蚀,正确;C、地下输油钢管与外加直流电源的负极相连,错误;D、催化剂只改变反应速率不影响平衡移动,所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动,错误。8.一种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应NaTi2(PO4)3

+Zn+

Na2SO4Na3Ti2(PO4)3

+ZnSO4,下列有关说法正确的是A.放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应B.放电时,Na+向锌电极移动C.充电时,阳极反应式为:[Ti2(PO4)3]-+2e-

=[Ti2(PO4)3]3–D.充电时,每移动0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g参考答案:DA、根据原电池的工作原理,正极上发生还原反应,化合价降低,负极上发生氧化反应,化合价升高,根据电池总反应,锌的化合价升高,因此锌为负极,发生氧化反应,NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由+4价→+3价,化合价降低,因此NaTi2(PO4)3发生还原反应,故A错误;B、根据原电池工作原理,Na+向正极移动,故B错误;C、充电时,电池的正极接电源的正极,电池的负极接电源的负极,电池正极反应式为[Ti2(PO4)3]-+2e-=[Ti2(PO4)3]2-,充电时阳极反应式为[Ti2(PO4)3]2--2e-=[Ti2(PO4)3]-,故C错误;D、充电时阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,每转移0.2mol电子,阴极增重6.5g,故D正确。9.在2A+B

3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

A.vA=0.5mol·L-1·min-1

B.vB=0.3mol·L-1·min-1

C.vC=0.8mol·L-1·min-1

D.vD=1mol·L-1·min-1参考答案:B略10.给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是(

)①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑧溶有SO2的品红溶液A、②④

B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧

D、②④⑥参考答案:B略11.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案:A12.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,无色.无臭,在潮湿空气中泄露会产生白雾.红棕色气体等现象,反应方程式为:aNF3+bH2O=c

+dHNO3+eHF。下列说法正确的是 (

)A.反应方程式横线处物质为NO,且a=3.b=5.c=2.d=1.e=9B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole-D.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂参考答案:A解析:A、NF3中氮元素的化合价为+3,部分升高部分降低,NF3是氧化剂也是还原剂,方程式为:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,故A正确;B、氮元素的化合价部分升高部分降低,反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2,故B错误;C、根据反应若生成1molHNO3,则转移2mol电子,若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.4mole-,故C错误;D、反应中只有氮元素的化合价发生变化,NF3是氧化剂也是还原剂,H2O不是氧化剂也不是还原剂,故D错误。故答案选A13.下列各组离子在指定条件下,能大量共存的是①在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-②使pH试纸变深蓝的溶液中:K+、CO32-、Na+、AlO2-③水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:ClO-、K+、NH4+、SO32-④在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-⑤使甲基橙变红的溶液中:NO3-、SO42-、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-A.①③

B.②⑤

C.①②⑤

D.③⑥参考答案:D略14.下列做法用到物质氧化性的是

A.明矾净化水

B.纯碱除去油污

C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢参考答案:C略15.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)A

BC

D参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验,实验过程如下:Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10ml)中通入Cl2,当B的溶液变黄时,停止通气.Ⅱ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子.Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体.Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子.(1)仪器B的名称是,棉花中浸润的溶液为,目的是

.(2)实验室制备氯气的化学方程式为

.(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为

,过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

.(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是:

.(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是

.过程II中检出离子过程IV中检出离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+.

参考答案:(1)分液漏斗;NaOH溶液;防尾气污染环境;(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO42﹣,反之无;(4)SO2>Fe2+>Cl﹣;(5)乙、丙;考点: 性质实验方案的设计;氧化性、还原性强弱的比较.分析:Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10ml)中通入Cl2,当B的溶液变黄时,则氯气将二价铁氧化成三价铁时,停止通气;Ⅱ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子;Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体,还原三价铁,生成二价铁和硫酸根;Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,用先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,来检验有SO42﹣;据此分析解答;(1)仪器B的名称是分液漏斗;Cl2、SO2有毒污染空气,应有尾气处理,装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2;(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气;(3)根据以上分析,过程Ⅲ中一定发生反应为二氧化硫还原三价铁,生成二价铁和硫酸根;用先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,来检验有SO42﹣;(4)根据氧化还原反应的以强制弱原则来判断;(5)该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,也强于还原剂的氧化性;甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2,错误;乙、B中存在Fe3+、Fe2+,说明Cl2氧化性强于Fe3+,且没有Cl2剩余;故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2;丙、B中存在Fe3+,说明Cl2氧化性强于Fe3+;后生成了Fe2+,只能是Fe3+被SO2还原,正确.解答:解:Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10ml)中通入Cl2,当B的溶液变黄时,则氯气将二价铁氧化成三价铁时,停止通气;Ⅱ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子;Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体,还原三价铁,生成二价铁和硫酸根;Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,用先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,来检验有SO42﹣;(1)仪器B的名称是分液漏斗;Cl2、SO2有毒污染空气,应有尾气处理,装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2;故答案为:分液漏斗;NaOH溶液;防尾气污染环境;(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气,方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)根据以上分析,过程Ⅲ中一定发生反应为二氧化硫还原三价铁,生成二价铁和硫酸根,方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;用先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,来检验有SO42﹣;故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO42﹣,反之无;(4)根据通入Cl2,当B的溶液变黄,说明氯气将二价铁氧化成三价铁,则氧化性氯气大于三价铁离子,还原性Fe2+>Cl﹣;当通入一定量的SO2气体时,有硫酸根生成,说明二氧化硫将二价铁还原成三价铁,则还原性SO2>Fe2+;故答案为:SO2>Fe2+>Cl﹣;(5)该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,也强于还原剂的氧化性;甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2,错误;乙、B中存在Fe3+、Fe2+,说明Cl2氧化性强于Fe3+,且没有Cl2剩余;故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2,正确;丙、B中存在Fe3+,说明Cl2氧化性强于Fe3+;后生成了Fe2+,只能是Fe3+被SO2还原,正确.故选:乙、丙;点评: 本题考查学生氯气的性质以及氧化还原反应的综合知识,属于综合知识的考查,难度不大.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.【化学—物质结构与性质】(13分)

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

CDEF

GHIJ

KL

M

N

试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式

。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_______(填化学式),原因是_____________________(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理:NO2+中氮原子的杂化类型是

,1molO22+中含有π键的数目为

。(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为

。参考答案:(13分)(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(1分)

(2)Li;(1分)Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高(2分)(3)非极性(1分)sp(1分);2NA(1分)(4)①③;(2分)直线型(2分)(5)[Co(NH3)5SO4]Br(2分)略18.(2009·浙江卷)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:时间/s012c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-3

时间/s345c(NO)/mol·L-11.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-12.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的ΔH________0(填写“>”、“<”、“=”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=________。(3)在该温度下,反应的平衡常数K=________。(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mo

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