上海新桥中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

上海新桥中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是

A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程

B．冰融化过程其熵值增大

C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D．同一物质固态时熵值最小参考答案：C2.下列离子方程式正确的是

（

）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－参考答案：D略3.常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—参考答案：D略4.某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2molH2发生加成反应，加成产物最多能与10molCl2发生取代反应，则该烃的分子式为A．C3H6

B．C3H4

C．C4H6

D．C5H8参考答案：C试题分析：1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol加成产物能和10molCl2发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链烃分子中含有6个H原子，BD错误；A中只有1个C=C，不符合题意，故选C。5.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（

）

A

B

C

D参考答案：C略6.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A.溶液

B.

悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案：C略7.下列有关说法错误的是A.SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸B.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+

2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0参考答案：AA、SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸是其特殊性，故A错误；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三种不同化学环境的氢原子，峰面比为3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有两种不同化学环境的氢原子，峰面比为6:1，所以可用核磁共振氢谱进行鉴别，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物中都有甘油，故C正确；D、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，即△H-T△S<0，根据反应方程式可知△S<0，则△H一定小于0，故D正确。本题正确答案为A。8.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（

） A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－参考答案：B略9.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓度N2：lmol?L﹣1，H2：3mol?L﹣1Ⅱ．起始浓度N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1则下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的参考答案：D考点:化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析:途径Ⅰ．N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径Ⅱ．起始浓度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径I起始浓度的2倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答即可．解答:解：途径Ⅰ．N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径Ⅱ．起始浓度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径I起始浓度的2倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，A、Ⅰ和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错误；C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C错误；D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度为途径I的2倍，故D正确，故选D．点评:化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A．非金属性O＞N，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．Y与Z形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；C．Y的简单离子与X的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C正确；D．Z的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D．12.下列化学用语使用正确的组合是

（

）

①Mg2+结构示意图：

②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价

④质量数为40的钙原子：

⑤NH4Cl的电子式：

⑥2—甲基丁醇的结构简式：A．①②③

B．①④⑤

C．①③④

D．①④⑥

参考答案：C略13.学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D略14.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(

)A.不易生锈

B.导电性好

C.密度小

D.强度高参考答案：B

略15.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C考点:中和滴定；计量仪器及使用方法；中和热的测定．专题:化学实验基本操作．分析:A、根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；B、根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量；C、根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；D、根据量筒的结构以及俯视液面偏高；解答:解：A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误；C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；故选：C．点评:本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____

。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____

。

（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____

。

②混合溶液乙中溶质的化学式是____

。

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是____

，b电极附近反应的离子方程式是____

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍I．（1）Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g?L﹣1，则物质丁的化学式为；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）．参考答案：第三周期第ⅦA族S2﹣＞Cl﹣＞Na+

4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2

2HN3=3N2+H2NH4H2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：推断题；元素周期律与元素周期表专题．分析：I．X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z是同周期元素中原子半径最小，且Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素；II．X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）N2，氮气为=0.3mol，则2：m=：0.3，解得m=3，所以丙为HN3，丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g?L﹣1，则戊的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH4H．解答：解：I．X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z是同周期元素中原子半径最小，且Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素．（1）Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，离子电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案为：第三周期第ⅦA族；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为，故答案为：；（3）化合物乙为Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，则Na2S2的电子式为，Na2S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2，故答案为：；4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；II．X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）N2，氮气为=0.3mol，则2：m=：0.3，解得m=3，所以丙为HN3，反应方程式为：2HN3=3N2+H2，故答案为：2HN3=3N2+H2；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g?L﹣1，则戊的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH4H，故答案为：NH4H；（6）氨气在高温条件下能还原Fe2O3，生成氮气和铁，反应方程式为2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O；要证明生成物中是否有FeO，可以通过定量计算的方法确定，具体操作为：取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无，故答案为：2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O；取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．点评：本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，II中根据计算确定化合物组成和通过定量实验进行物质成分检验为本题的难点．18.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低____________________、原因：____________________。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角锥

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高试题分析：（1）X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。（2）Y原子最外层2p轨道上有2个未成对电