上海建光中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

上海建光中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合通入CO2后仍能大量共存来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入CO2后仍不反应可大量共存，故A选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入CO2后与SiO32﹣反应生成沉淀，故B不选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．Ag+、NH3?H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大2.下列实验能达到预期目的的是

（）

①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略3.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—参考答案：A略4.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略5.下列有关说法不正确的是A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出参考答案：B

6.对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是

（

）

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略7.有关晶体的下列说法中正确的是()

A．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案;B8.（2007·上海卷）14.地球上氦元素主要4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(

)。①3He、4He的化学性质基本相同

②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化

④3He液化是物理变化A.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B3He、4He互为同位素，化学性质基本相同；但中子数不同，核聚变是物理变化，液化是物理变化，故①④正确。9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③参考答案：A略10.设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是()A．2.9g2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB．30g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NAC．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA参考答案：B略11.用下列装置能达到实验目的的是A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B.配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作C.装置制取金属锰D.装置为制备并用排气法收集NO气体的装置参考答案：D【详解】A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；C.利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；D.铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案选D。12.化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．在标准状态下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAC．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12

O-16

Na-23）参考答案：C略14.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列图象不正确的是（

）参考答案：D15.由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，SO的物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH的体积为100mL，则在所得的混合液AlO的物质的量浓度为（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是

。（2）装置E中的现象是

。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是

。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

参考答案：答案：（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

（4）①将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加热浓缩。冷却结晶，过滤三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

。（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；（3）图中△H=

KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；（6）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

。参考答案：（16分）（1）反应物总能量（1分）

生成物总能量（1分）（2）无（1分）

降低（1分）因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

（2分）（3）-198（2分）(4)SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+5O2=2V2O5（2分）

(5)0.025（2分）

0.05（2分）(6)-1185KJ·mol-1（2分）略18.小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是

mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是

和

；（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取

gCuSO4·5H2O。（4）配制好的溶液呈

色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42-

（5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：24．(10分)

（1）．500

mL；

（2）．

搅拌

和

引流

；

（3）．

125g

（4）．蓝色。实验步骤：取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象：产生白色沉淀，离子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）．

①无影响②

偏高

。试题分析：（1）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；（2）玻璃棒起搅拌和引流作用，所以玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1mol?L-1×250g/mol=125g，答案为：125g（4）Cu2+呈蓝色，所以配制好的溶液呈蓝色，检验SO42-的方法：取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以实验步骤是取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象是产生白色沉淀，离子方程式是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）①容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对实验结果无影响，②定容时，若眼睛俯视，则加入水的体积减少，所配制的溶液浓度将偏高。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。19.（16分）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。

已知：

请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：