上海市闸北区第二中学2022年高一化学联考试题含解析

上海市闸北区第二中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略2.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成水

B．乙醇容易挥发C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D3.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略4.将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气。这种化合物可能是A.

B.

C.

D.参考答案：B略5.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发．故选B．6.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A.实验室可用浓硫酸干燥氨气B.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C【详解】A．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．水晶主要成分二氧化硅，为氧化物，不属于硅酸盐材料，故B错误；C．漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，故C正确；D．S具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与Fe反应生成FeS、氯化铁，Fe元素的化合价不同，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的组成及性质，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。7.下列粒子中，质子数和电子数与Na+完全相同的是：A．OH-

B．Mg2+

C．Ne

D．NH4+参考答案：D8.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH－

Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－AgCl↓

AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl2Ag+CuCl2参考答案：C9.下列气态氢化物最稳定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr参考答案：A略10.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol?L-1?min-1)表示，则下列式子中，正确的是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)参考答案：D【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4NH3+5O24NO+6H2O则有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【详解】A项、v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B项、v（O2）：v（H2O）=5：6，则6v（O2）=5v（H2O），故B错误；C项、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，则2v（H2O）=3v（NH3），故C错误；D项、v（NO）：v（O2）=4：5，则5v（NO）=4v（O2），故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，注意同一反应不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。

11.下列说法中不正确的是A．固体可分为晶体和非晶态物质。晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，而非晶态物质则没有B．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C．人类对原子结构的认识是逐步深入的，道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔均对原子结构提出过自己的结构模型D．溴、碘及其化合物在生活生产中有广泛的应用。如溴化银是一种感光材料，碘化银可用于人工降雨参考答案：B略12.甲、乙两烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g参考答案：A略13.已知空气—锌电池的电极反应为

(

)锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原

D．负极，被氧化参考答案：D14.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略15.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（） A．29 B．29 C．29 D．29参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答．解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2﹣m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3﹣m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=．故选A．点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是

；为达到此目的，应进行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

；B中反应的离子方程式为：

。(3)装置E和F的作用是

；为实现此作用，其操作方法是

。(4)装置D的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式。②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：正极上发生的电极反应为：。（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：。教材中引发铝热反应的试剂是镁条和参考答案：（1）Ｄ（2）①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+②CuSO4Cu2++2e-=Cu（3）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

KClO3略18.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为

mol/（L·min）。（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向

（填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向

（填"左"或"右"或"不移动"）。参考答案：（1）

0.03

（2）

不移动

右

略19.按要求回答问题：（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少____________g。④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。A．反应中当M与N的物质的量相等时B．P的质量不随时间变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变参考答案：(1)①正

②负

正

③32.5

④铜极

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【详解】（1）①在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动，故答案为：正；②在原电池中，电子由负极流出，正极流入，故答案为：负、正；③负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当转移1mole-时，消耗0.5molZn，质量为：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案为：32.5；④稀硫酸换成硫酸铜溶液后，在正极为铜离子得电子被还原，故答案为：铜极、Cu2++2e－＝Cu；（2）①由图示信息可知：N、M、P物质的量在0-6min内的变化量分别为：6mol、3mol、3mol，因其物质的变化量之比等于系数之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1min到3min这段时间，M的浓度变化量为（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，则速率为：0.5mol/L÷2min=0.25mol·(L·min)－１；③A．反应中当M与N的物质的量