上海市民办普陀前进高级中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

上海市民办普陀前进高级中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略2.机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和(

)A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：B3.下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是

A．氟氯烃是一类含氟和氯得卤代烃

B．氟氯烃化学性质稳定，有毒C．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应参考答案：B4.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是

（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：B略5.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A．34gNH3和4gH2

B．28gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2O

D．11.2LO2和0.5molO2参考答案：AB

略6.由乙炔和乙醛组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72％，则混和气体中氧的质量分数是（

）

A．32.33％

B．22.65%

C．19.56%

D．2.14%参考答案：C略7.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用催化剂可大大提高生产效率Ks5uB．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略8.下列实验过程中，发生吸热反应的是（

）A、铝粉与氧化铁粉末反应

B、乙醇燃烧C、碳酸钙受热分解

D、碘单质升华参考答案：C略9.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②参考答案：B略10.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(

)A、溶质的质量分数为w=×100%

B、溶质的物质的量浓度c=mol/LC、溶液中c(OH-)=mol/L

D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略11.恒温恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是

(

)

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略12.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略13.如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(

)选项电源X极实验前U型管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U型管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e-=2H-2O+O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略14.下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

（

）A.①③②⑤④

B.②③①④⑤

C.⑤④①③②

D.⑤①④③②参考答案：C略15.可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．达平衡时升温，逆反应速率减小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

mL．滴定：当

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录（数据ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：

．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL．（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

参考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；（2）ab．考点：中和滴定．版权所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHXg，则CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450样品总酸量为0.450×=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；

故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab．点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是一种重要的

溶剂，又是用途广泛的

，还是重要的化工原料。广泛应用于有机物的合成。参考答案：有机溶剂

燃料18.(12分)图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.0的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？参考答案：(12分)（1）①正极

(1分)

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑

(2分)③2.8L(2分)

④16g

(2分)⑤甲增大；乙减小；丙不变。(3分)(2)可以

因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。

(2分)略19.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是_______