上海市松江区大港中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

上海市松江区大港中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O

B．H2O

C．CH3COOH

D．醋酸铵参考答案：D略2.以下有关原子结构的说法中，不正确的是

A．原子核不一定都是由质子和中子构成

B．原子核外电子分层排布

C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8

D．原子最外层电子数一般不超过4参考答案：D3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（

）参考答案：A略4.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B．从平衡移动的角度分析；C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D．从平衡移动的角度分析．解答：解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2?O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用．5.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为().A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n参考答案：B6.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是（

）①C6H6

②C2H2

③C2H4

④C3H8

⑤CO2

⑥BeCl2

⑦SO3

⑧BF3A．①②

⑥

⑦

B．③⑤⑦⑧

C．①③

⑦⑧

D．③⑤⑥⑦参考答案：C略0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为

（

）

A．15∶2

B．1∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：C略8.下列各组物质互为同分异构体的是(

)A.H2O和H2O2

B.己烷与环己烷C.与CH3CH2CH2CH3

D.氰酸铵NH4CNO与尿素CO(NH2)2参考答案：D略9.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为的同分异构体的类型为A．碳链异构

B．位置异构C．官能团异构

D．顺反异构参考答案：C略10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B11.1996年，我国国家环保局限令于9月30日之前在全国范围内取缔、关闭小造纸厂、小制革厂、小印染厂和其他土法炼焦、炼硫等15种污染环境的小企业，这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中，不能成立的是A．经济效益低下

B．排出有害气体C．排放大量污水

D．浪费有限资源参考答案：C12.教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律。以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的是（

）A．所有恒星，包括太阳，仍在合成元素，而且，这些元素有可能是未知的B．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子C．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则参考答案：A略13.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①④

B．①③

C．③④

D．②③参考答案：C略14.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH＝Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O参考答案：B略15.硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是A.产生大量气泡

B.溶液沸腾是有大量的热量产生C.出现淡黄色浑浊

D.出现白色浑浊参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时的现象：_________________

_________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为___

_____。参考答案：(1)①偏高②无影响③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红(或浅红)，且半分钟内不变色(2)18.85%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X

▲

；J

▲

（2）物质H的电子式：

▲

；物质J是属于哪种晶体类型：

▲

。（3）写出反应①的化学方程式

▲

；写出反应④的离子方程式

▲

。参考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；（2）（2分）；离子晶体（2分）；（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）18.现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。参考答案：分别加入水，浮在