上海市干巷学校2021年高三化学测试题含解析

上海市干巷学校2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

（

）A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性参考答案：C略2.(08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（

）上

①由CO或CO2单独组成的纯净物

②由CO和CO2共同组成的混合物

③由CO和O2共同组成的混合物

④由O2和CO2共同组成的混合物

A．①②

B．②③

C．③④

D

．②④参考答案：答案：B3.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性参考答案：C略4.（2010·江苏卷）9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：BD本题主要考查的是有机物的结构与性质。A项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B项，酚羟基和羟基都可以与反应；C项，它们都不能进行消去反应；D项，根据条件，其同分异构体为和综上分析可知，本题选BD项。

5.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1L1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NAB．标准状况下11.2L苯中所含碳原子数为3NAC．1.8gNH4＋中含电子数为1.1NAD．一个H原子的质量为ag，则H的相对原子质量数值为aNA参考答案：D6.已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△2△H1△H2关系正确的是（

）A．△H1＜△H2 B．△H1=△H2 C．△H1＞△H2 D．无法确定参考答案：A考点：反应热的大小比较．

分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．解答：解：①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；②4P（红）+5O2=2P2O5△H2，①﹣②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1﹣△H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＜0；△H1＜△H2，故选A．点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用7.表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1B.0.5mol/L的的溶液中含个C.1mol/固体中含2个阴离子D.1mol离子所含电子数为10参考答案：D8.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B略9.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是

（

）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤参考答案：B略10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A.

还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B.

简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.

YX、MY都是含有极性键的极性分子D.

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D解析:X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。11.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1参考答案：D略12.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是A．饱和(NH4)2SO4溶液

B．浓硝酸

C．95%酒精

D．乙酸铅溶液参考答案：A略13.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)

2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是(

)

A．60s内反应速率为υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的转化率为80%

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小参考答案：D略14.下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是(

)A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素

D．金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：略15.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50

30

0.20下列说法正确的是A.前10min内反应的平均速率为v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n(C)<0.25

molC.若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=

。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=

。（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的原因

。（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是

。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________。参考答案：（16分）（1）①1（3分）②50％

（3分）（2）<（2分）（3）温度高于900℃时，平衡向左移动（2分）（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（3分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O（g）+N2(g)

△H＝－867kJ/mol

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；⑵

取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度参考答案：⑴11.9mol/L⑵

3.36L⑶NaHCO3

0.2mol/LNa2CO3

0.1mol/L18.A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0．1molA在6．72L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3．6g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26．4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10。求：（1）A的分子。（2）写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。参考答案：答案：（1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为1∶3。故氧气过量，通过浓硫酸后的气体为CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO

2Mg＋CO=2MgO＋C0．5x

x

y

0．5y40（x＋y）＋12×0．5y=26．4

x＋y=3×0．5y得x=0．2mol

y=0．4mol过量的n（O）=0．1（mol）

生成的n（CO）=0．2（mol）（3分）生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。0.1molA的质量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）M（A）=6÷0．1=60设A的分子式为CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式为CHO（3分）（2）CHCOOH

HCOOCH

HCOCHOH等（2分）19.在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气