上海市宝山中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

上海市宝山中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（原溶液溶质未完全反应），再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuCl2溶液]

B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]

D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：B2.下列各组物质中，都是共价化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO3参考答案：D略3.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸点：H2Se>H2S>H2O⑦非金属性：O>N>P>Si

⑧金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥参考答案：B①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子的还原性Cl－<Br－<I－<S2－，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是最高价含氧酸，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正确；⑥因为水分子间能形成氢键，所以氧族元素中水的沸点最高，错误；⑦元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑧同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同主族自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：Be<Mg<Ca<K，正确；答案选B。4.下图微粒的结构示意图，正确的是（

）参考答案：A略5.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：C略7.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（

）A．分别配成溶液，再通入CO2

B．分别配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液C．分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生

D．分别配成溶液，再进行焰色反应

参考答案：C【Ks5u解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸、CO2和水，碳酸钠受热不分解，可鉴别，选C。4、下列物质中不属于铁合金的是A、不锈钢

B.碳素钢

C.生铁

D.氧化铁参考答案：D9.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①参考答案：D略10.下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体B.用酒精提取碘水中的碘C.除去水中的氯化钠

D.从Y进气收集Cl2参考答案：C【分析】A.氢氧化钠固体具有较强腐蚀性，不能直接在纸片上称量；B.酒精与水互溶，不能用酒精做萃取剂；C.氯化钠沸点较高；D.从Y进气为向下排空气法，收集的气体密度应该小于空气。【详解】A.NaOH固体具有较强腐蚀性，应该放入小烧杯中快速称量，不能直接放在纸片上，图示操作不合理，故A项错误；B.酒精易溶于水，无法用酒精提取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳做萃取剂，故B项错误；C.加热时水易挥发，但NaCl··

的沸点较高，不易挥发，所以可以采用蒸馏方法除去水中的氯化钠，故C项正确；D.

Cl2的密度大于空气，应该选用向上排空气法收集，即从X进气，故D项错误；答案选C。11.下列反应中不属于氧化还原反应的是A．2H2O2

2H2O＋O2↑

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2

CaSiO3

D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2参考答案：C略12.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

()

A．a、b、c

B．b、a、c

C．b、c、a

D．c、b、a参考答案：B略13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1NA，电子的数目为10×0.1NA=NA，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．CO2通入石灰水

B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．H2SO4溶液中加入锌粉 D．HCl溶液中滴入NaHCO3溶液参考答案：D15.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是(

)A.水分子中所有原子都满足8电子结构B.1molH2O中含有非极性键的数目为2NAC.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gD.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成多种水分子，其相对分子质量有5种参考答案：DA.水分子为H2O中氧原子满足8电子稳定结构，氢原子不满足8电子稳定结构。故A错；B.非极性键是同种原子之间形成的，1molH2O中含有极性键的数目为2NA，故B错；C.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g/mol,故C错；D.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成H2O、D2OT2OHDOHTODTO多种水分子，其相对分子质量分别为：18

2022192021有5种相对分子质量，故D正确；答案：D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：

．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色

（4）实验结论：

．（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

、

．②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：

、

．

参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①橙；②紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．

考点 性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易．解答：解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；②溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．点评：本题考查同一主族性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生实验操作及分析归纳能力，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）判断下列说法，正确的是

①含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体；②某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素，且必定属于烃类物质；③用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水；④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；⑤乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl

（2）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”(如：中标*的C为手性碳)。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种,写出其中一种的名称