上海市卢湾区陕西中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

上海市卢湾区陕西中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐增强参考答案：D略2.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（

）

参考答案：C略3.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

参考答案：A略4.下列叙述中正确的是(

)A.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有C.液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO参考答案：C略5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

（

）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：A略6.下列说法不正确的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的产物B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C

略7.全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2++十V2++2H+VO2++V3++H2O，装置如右图所示：下列说法正确的是

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极经质子膜流向负极

C．电池放电时，正极的电极反应为V2++e—

V3+

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e一

V2+参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．标准状况下，2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5NAD．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为参考答案：B略9.下列实验操作正确的是A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液参考答案：B10.下列有关实验的叙述正确的是（）A.用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B.向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应；B．碘离子有还原性，能将三价铁还原；C．NaOH溶液呈碱性；D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．解答：解：A．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应，将原物质除掉，故A错误；B．碘离子有还原性，能将三价铁还原为二价铁离子，颜色变为浅绿色，故B错误；C．NaOH溶液呈碱性，遇酚酞显红色，与铵根无关，故C错误；D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中摘加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-参考答案：D

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．PH=1的硫酸溶液1L,则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1NAB．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个碳原子C．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD．1mol甲烷中含有C—H键的数目为4NA参考答案：B13.下列说法正确的是A．将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为lmol·L-1B．将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·L-1C．将l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·L-1D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度小于4mol·L-1，错误；C.将l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.14.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为无色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：C略15.根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是(

)元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3-2

-3-1

-3

A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物B.元素⑦位于第三周期第VA族C.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强D.元素①⑧形成的化合物具有两性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设

成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是

（填代号）。A．浓硫酸

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．P2O5（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是

。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是

（填代号）溶解度(S)/g溶度积(Ksp)摩尔质量(M)/g·mol－1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9100197

A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2B．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g。则该蓝绿色固体的化学式为

；A中发生的反应的化学方程式为

。参考答案：CuCO3（2分）（1）1（2分）（2）B（2分）；（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分】（4）①AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）2CuCO3·3Cu(OH)2

5CuO+3H2O↑+2CO2↑（3分）【①“H2O”标或不标“↑”不扣分；②“CO2”不标“↑”或没写反应条件均扣分1分】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学—选修化学与技术］（15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MｎFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n＝

，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为

。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是

；步骤三中洗涤干净的标准是

。

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若，中Fe2+占全部铁元素的百分率为

。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）

。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是

。参考答案：（1）3（2分）

2:1（2分）（2）充分反应、沉淀完全（2分）洗涤至流出液呈中性（3）①80%（3分）

②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点（2分）③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（2分）略18.（14分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度：（1）写出化学式A1___________A2________________B1______________________B2___________________。（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________________。（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_____________

。（4）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_______

。参考答案：(1)NaOH、NaNO2、HNO3、NH4NO3

(2)1:1