天津第九十二中学2022高二化学期末试卷含解析

天津第九十二中学2022高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是(

)A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．解答：解：A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；B．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误．故选：D．点评：本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大2.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的溶液是

（

）

A．高级脂肪酸

B．苯酸钠

C．氯化钠

D．高级脂肪酸钠参考答案：A略3.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大参考答案：AC略4.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（

）A．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C．键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键参考答案：C略5.(6分)(1)下列化肥属于氮肥的是。

A.NH4ClB.KClC.(NH4)2SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.Ca(H2PO4)2G.尿素[CO(NH2)2]H.NH4HCO3I.草木灰(2)上述化肥中,不能与草木灰等碱性肥料混合施用的是。

参考答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H解析：(1)氮肥就是以含有氮元素为主的肥料,所以答案为A、C、E、G、H;B、D、I为钾肥;F为磷肥。(2)草木灰的主要成分为K2CO3,且显碱性,因此铵态氮肥均不能与草木灰混用,因OH-结合生成NH3,挥发失去肥效,又Ca(H2PO4)2中Ca2+CaCO3沉淀,且H2OH-反应,也不能混用。6.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B.通入H2的一极为正极C.通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大参考答案：A以N2、H2为原料，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，总反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A.放电时H+向正极移动，即向左移动，生成的物质X是NH4Cl，故A正确；B.通入H2的一极为负极，故B错误；C.通入N2的电极为正极，发生还原反应，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C错误；D.放电过程右边区域为负极区，H2-2e-=2H+，溶液pH逐渐减小，故D错误；故选A。点睛：本题考查了新型燃料电池，注意正负极的反应和判断，注意从化合价变化的角度分析。本题中氮气和氢气反应生成氨气，反应中氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，因此通入氮气的电极为正极，通入氢气的电极为负极。7.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ/mol

下列说法正确的是(

)Ａ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略8.近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂参考答案：C9.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（

）A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能参考答案：A略10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略11.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

(

)

A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3BC（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2D溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应参考答案：B略12.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学．生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16

B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强参考答案：B13.有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生amolH2；另一份完全燃烧后生成2amolCO2。则该混合醇中不可能含有A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：B14.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略15.下列离子方程式正确的是A．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br+OH－

C2H5OH+Br－B．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+

CO32-

2C6H5O－+CO2↑+H2OC．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－

HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。参考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是一种重要的

溶剂，又是用途广泛的

，还是重要的化工原料。广泛应用于有机物的合成。参考答案：有机溶剂

燃料18.已知:

K=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.参考答案：8.26-----10.26

pH=14-(pKb±1)19.（14分）（1）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。