河北省保定市白沙中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

河北省保定市白沙中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A、原电池中失去电子的电极为阴极

B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略2.下列说法中正确的是(

)

A.含有离子键的化合物可能是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

参考答案：D略3.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略4.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．Na2O比Na2O2稳定

D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等参考答案：A略5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。故选B。6.下列物质中，含有共价键的离子化合物是...A.CaCl2

B.Na2O

C.H2O

D.NH4Cl参考答案：DA.CaCl2为离子化合物，含有离子键，故A错误；B.Na2O为离子化合物，含有离子键，故B错误；C.H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；D.NH4Cl既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故D正确；故选D。点睛：本题考查共价化合物的知识，共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，本题的关键词是共价键和离子化合物。7.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeCl2参考答案：D略9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(

)

WX

Y

ZA.氢化物沸点：W<Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.元素非金属性：X<W D.简单离子的半径：Y<X参考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，A.W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，氢化物沸点：W>Z，A项错误；B.Y为Al，对应的氧化物的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物，可弱电离出氢离子，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，B项错误；C.同一周期中，随着原子序数的增大，元素非金属性依次增强（除稀有气体外），则元素非金属性：X>W，C项错误；D.X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y<X，D项正确；答案选D。10.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(

)A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钠晶体

D．氯化铁晶体参考答案：CD略11.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：C12.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2mol/L，1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（

）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A.①②

B.②③

C.①④

D.③④参考答案：D试题分析：压强比等于物质的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0变化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根据反应前后压强之比等于5：4，因此反应前后气体物质的量之比也为5：4，D为气体，C为固体或纯液体，①固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，故错误；②B的转化率为0.8/2×100%=40%，故错误；③平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，故正确；④C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，故正确；故选项D正确。13.下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（

）A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强参考答案：A14.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极参考答案：DA.手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B.锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确。本题选D。15.镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A．Mo3S4发生还原反应

B．正极反应式为：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42－

C．Mg2＋向正极迁移

D．负极反应式为：xMg－2xe－==xMg2＋参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处______________。(2)装置I中生成氧气的离子方程式为________________。(3)装置II的作用是________________。(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。参考答案：(1)橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性良好

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)除去氯气中混有的氯化氢气体

(4)无色溶液变蓝色

(5)氯气中混有的水蒸气未除去

在装置II和装置III之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶解析：(1)加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(2)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

；（3）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,故答案为:除去氯气中混有的氯化氢气体.（4）氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变蓝色因，故答案为:无色溶液变蓝色;（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为:氯气中混有的水蒸气未除去、在装置II和装置Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为

．（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：

．参考答案：（1）﹣CHO；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3，据此解答．解答：解：A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3，（1）B为CH3CHO，含有的官能团为：﹣CHO，故答案为：﹣CHO；（2）A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．点评：本题考查有机物推断，涉及醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．18.(9分)(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应：

H2+CuOCu+H3O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中I为化合反应，则Ⅱ为

反应。写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：

。写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：

，其中水为

剂。参考答案：（1）

(2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分)

19.（10分）试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。①已知：H2(g)+Cl2(g)

===

2HCl(g)

ΔH=-185kJ/mol;键能ΔH298(H—H)=436kJ/mol,