江西省景德镇市禺山高级中学2022年度高三化学模拟试题含解析VIP

江西省景德镇市禺山高级中学2022年度高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。

NaOH溶液［实验方案］铝镁合金粉末--―――—→

测定剩余固体质量［实验步骤］步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。[交流与讨论](1)实验中发生反应的化学方程式是

；(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥ ；(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”或“偏低”)。[实验拓展]请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

参考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑

(2分)

(2)97mL

(2分)

(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)(4)偏高(1分)[实验拓展](4分)2.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（

）

A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NA

B．200mL0.25mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05NA

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：A3.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是()图A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL参考答案：D略4.分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】先根据减碳法作取代基，书写C6H14的所有同分异构体体，然后再用1个氯原子取代1个氢原子来分析；【解答】解：C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基、不可能含有5个甲基，故选：D；【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略6.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中都存在共价键

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

D.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

E.CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

F氯化钠熔化时离子键被破坏参考答案：CEF略7.下列说法正确的是（）A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略8.在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能发生反应的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3参考答案：答案：B9.短周期元素X,Y,Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y,Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是

A.离子半径：Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：Z＞X

C.Y的氧化物中含有离子键D.Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．接触法制H2SO4时，使用98.3％的浓硫酸来吸收SO3C．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．燃煤中加人适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：C略11.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）

①反应物的质量分数一定增加

②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度

⑥一定使用催化剂A．②⑤

B．③④⑤

C．①②⑤

D．④⑥参考答案：A略12.有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是(

)A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物B．X、Y中X的氢化物的稳定性强C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D．元素W的某些化合物可作为水处理剂参考答案：B【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；B、Y的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．13.下列有关物质分类或归类正确的是(

)①化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD②碱性氧化物：Na2O、CuO、Al2O3、FeO③电解质：水、胆矾、冰醋酸、氢氧化镁④酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、P2O5⑤有机物：酒精、甲烷、蔗糖、蛋白质A.①③④

B.②④

C.②③④

D.③⑤参考答案：D略14.下列说法中正确的是A

石油裂解可以得到氯乙烯B

油脂水解可得到氨基酸和甘油C

所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D

淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D本题主要考查高分子化合物知识。石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高级脂肪酸或其盐和甘油；所有的烷烃中不一定都存在碳碳单键，如甲烷，故A、B、C错误；D项中淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖。15.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

（

）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是

。②装置B中发生反应的离子方程式是

。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）

。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色

黄色①若增大氯离子浓度，上述反应的化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

。②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）

。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失参考答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗

②（2分）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）cd（3）①（2分）

（2分）不变

②（2分）abc

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：（1）F中含氧官能团名称为

▲

。（2）B→C的反应类型为

▲

。（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式▲。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

▲

。①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（5）请以和为原料制备，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。参考答案：（1）醚键和酰胺键（共2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）试题分析：（1）根据F的结构简式可知F中含氧官能团名称为醚键和酰胺键。（2）B→C是氯原子被－CN取代，反应类型为取代反应。（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，这说明－CN被还原为氨基，则X的结构简式为。（4）①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应，说明含有苯环和醛基和酯基；②分子中只有4种不同化学环境的氢，因此符合条件的有机物结构简式为。（5）以和为原料制备可以依据逆推法结合已知信息可知制备的合成路线流程图为。18.X

、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z

与X

原子最外层电子数相同。回答下列问题:（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、___________、______________。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有___________、_________。(填化学式)（3）X

和Y

组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______________。(填化学式)。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-

氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________。参考答案：(1)H

O

Na

(2)NaOH

Na2O2

(3)H2O2

5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑解析：本题以元素推断为线索的综合题。这里有“短周期”、“依次增大”、“密度最小的气体”、“最外层电子数是周期序数的三倍”、“最外层电子数相同”这5个限定条件。由上述不难推断出，它们分别是H、O、Na。19.随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO200.100]00100.0580.0210.021200.0400.030[来源:学.科.网]0.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500