江苏省常州市国际学校初高中部2022高一化学模拟试卷含解析

江苏省常州市国际学校初高中部2022高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方法正确的是（

）A、苯的结构中存在碳碳单键

B、苯在一定条件下能发生取代反应C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、苯和乙烯都能与溴水发生反应而使溴水褪色参考答案：B略2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,则有关NA的叙述中正确的是A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023C.1mol氮气所含的原子数为2NAD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子参考答案：CA.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA，A错误；B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，B错误；C.1molN2所含的原子数为2NA，C正确；D.6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA个阳离子，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的易错点，错因在于不清楚硫酸氢钾在熔融状态下的电离情况，硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，但在熔融状态下只能电离出钾离子和硫酸氢根离子。3.两种金属粉末的混合物，投入足量的稀中，在标准状况下产生气体，则此混合物可能是A．、

B．、

C．、

D．、

参考答案：A4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（

）A.无水硫酸铜

B.硫酸亚铁

C.食盐

D.生石灰参考答案：B5.下列变化属于物理变化的是

A.煤的干馏

B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

D.古代植物变质成煤参考答案：C6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.K+、Al3+、SO42-、OH-参考答案：AA、能够大量共存，故正确；B、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－生成HCO3－或CO2，不能大量共存，故错误；D、Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3或AlO2－，不能大量共存，故错误。【点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙红色、CO2＋粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3＋、MnO4－、NO3－(H＋)、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有还原性）、双水解（Al3＋与AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－等）、络合反应（Fe3＋与SCN－）。7.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是参考答案：C略8.下列叙述中，正确的是

（

）A.由共价键形成的物质一定是共价化合物B.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C.分子中不一定存在化学键D.共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键参考答案：CA.由共价键形成的物质不一定是共价化合物，例如氢气等单质，A错误；B.非金属元素间也能形成离子键，例如铵根和氯离子形成的氯化铵等铵盐，B错误；C.分子中不一定存在化学键，例如稀有气体分子，C正确；D.共价化合物一定含离子键，离子化合物可能含共价键，例如氢氧化钠等，D错误，答案选C。9.下列混合物适于用过滤法分离的是A．Na2CO3、CaCO3B．水、酒精C．KCl、NaNO3

D．MgSO4、ZnSO4参考答案：A略10.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：AB略11.苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A.现象①：液体分层，下层紫红色B.现象②：火焰明亮，冒浓烟C.溴苯的密度比水大D.间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构参考答案：DA、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。答案选D。12.下列反应属于吸热反应的是(

)

A．碳酸钙分解

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中

D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合参考答案：AD略13.木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）．下列有关叙述正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．Z导管逸出的气体无二氧化碳D．Z导管逸出的气体未见红棕色参考答案：B【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】根据反应，判断X为NO2和CO2，Y为SO2和CO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成．由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X是CO2和SO2的混合气，Y为SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，同时没有BaCO3生成，故A错误；B、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故B正确；C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D错误；故选：B．14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD.NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。15.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器参考答案：A解：A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。参考答案：(1)不能确定

Ba2＋、Mg2＋

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在

(4)取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是

，在标准状况下，它们的单质的密度之比是

，1mol各单质中，它们的质子数之比是

，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是

。（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为

。（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是

g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成

gD218O。参考答案：（10分）

（1）互为同位素

1:2:3

1:1:1

1:1:1

（每空1分）（2）

（2分）

（3）7/4

22（每空2分）略18.（10分）下图是学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂属于

（填：“纯净物”或“混合物”）（2）上述盐酸试剂的物质的量的浓度为

（3）用上述溶液配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（

）①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒

⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B．⑦⑤③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。