江苏省宿迁市宿城区实验中学2022年高二化学期末试题含解析

江苏省宿迁市宿城区实验中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前我国正在实施的“西气东输”工程将有利于调整目前的燃料结构，有效减少环境污染，其输送的气体是（

）

A、液化石油气

B、氢气

C、天然气

D、一些有利有价值的惰性气体参考答案：C略2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（

）A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C略3.下列有机物中，含有两种官能团的是

A．CH3-CH2-Cl

B．CH3CHO

C．CH2=CHBr

D．CH3CH3

参考答案：C略4.如果以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是A．加成反应、取代反应

B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应

D．取代反应、加成反应参考答案：A略5.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量参考答案：B略6.某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是()。A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大参考答案：D略7.下列反应中符合下列图象的是：

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)

ΔH＞0参考答案：D8.下列物质①无水乙醇②乙酸③石炭酸④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（

）

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

参考答案：B略9.除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是A

在催化剂存在下与氢气反应

B

通过盛有溴水的洗气瓶C

通过高锰酸钾酸性常溶液

D

依次通过KMnO4（H＋）、NaOH溶液参考答案：D10.关于右图，下列说法不正确的是A．△E1是该反应的活化能B．△E2是破坏2molHCl(g)所需的能量C．该反应的热化学方程式为H2+Cl2＝2HCl

△H＝－183KJ/molD．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应参考答案：D略11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略12.100mL0.2mol/LNH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是（

）A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大C．n（Cl-）无变化

D．pH小于a+1参考答案：B略13.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的含量改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变

D．混合体系的压强发生改变参考答案：A14.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置换A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤参考答案：D略15.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（

）A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：(1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________；②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________；写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。②现取浓缩碘溶液试样25.00mL，加入指示剂，用0.005mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。参考答案：(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化②381解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为xmol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即浓缩碘溶液中碘的含量为381mg·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4g该有机物与14.56L（标况下）O2经完全燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的CaCl2固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。

（1）通过计算确定该有机物A的分子式

，并写出A的结构简式（要有计算过程）。

A的结构简式

（2）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。请写出B的结构简式。B的结构简式

参考答案：（1）C5H8O

（2）略18.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果强弱，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．（1）图一可通过观察

（现象）定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2或将FeCl3改为浓度相当的Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：

．（2）图二所示实验中需测量的数据是

．参考答案：（1）应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2）一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）．考点：实验装置综合；催化剂的作用．.分析：（1）产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义；（2）根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，结合v=来计算．解答：解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，把氯化铁改为硫酸铁，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，则气密性良好，然后结合v=可知，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积，故答案为：一定时间内收集到的气体体积（或收集一定体积的气体所需要的时间）．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．19.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A是

，D是

，E是

．（2）写出B元素原子的轨道表示式

．（3）写出C元素原子的电子排布式

．（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是

．（5）写出A和B形成的化合物的电子式

．参考答案：1.H

S

K2.3.1s22s22p63s23p14.离子键、共价键5.考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，D的最高正价与最低负价的代数和为4，则D处于VIA族