高三化学备考一轮复习训练-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学备考一轮训练——元素或物质推断题1．（2022·海南·统考一模）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为___________。(3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。2．（2022·江西宜春·统考二模）现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1)X_________；Y___________；Z__________(写元素符号)。(2)写出⑤的反应方程式________________________________________(3)Z的单质工业制法的化学方程式：_______________________________________________3．（2022·江西上饶·统考模拟预测）A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：1）写出A的化学式______________。（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________4．（2022·天津河东·统考一模）X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。根据判断出的元素回答问题：(1)T在元素周期表中的位置________________________；(2)这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2的熔点______EZ2的熔点(填高于或低于)；(3)E2T2的电子式______________________________；(4)工业上制备单质X的化学反应方程式_______________________；(5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；(6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____mol·L－1(用字母c、d表示）；②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。5．（2022·四川广元·统考二模）A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：（1）写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是___________。（2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是____________；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为_____________（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_____________。（4）0.3molG的低价氧化物能与_________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。（5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________。6．（2022·云南玉溪·云南省玉溪第一中学校考二模）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

_____

_____

______

____

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。7．（2022·浙江·统考一模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为6（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为。（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理(用离子方程式表示)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。a．最高价氧化物的水化物的碱性

b．相应硫酸盐水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度

d．单质与酸反应时失去的电子数②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。8．（2022·江西吉安·校联考一模）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________。A、离子键

B、极性共价键

C、非极性共价键

D、氢键（2）下表为B与F实验的部分内容①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式___________，写出②中离子反应方程式__________。（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为_______mol。（4）化合物D和E相互转化DE，若有D和E·H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E·xH2O的化学式为___。9．（2022·陕西西安·统考一模）已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子.它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A．B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失.回答下列问题:（1）Y的化学式为________________；N的电子式为____________；（2）试比较M和N的稳定性：M_____N（填“>”或“<”）.（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：_____________；（4）从电离的角度看白色沉淀J能溶于过量的含K或Y的溶液其原因是（用离子方程式表示）:______（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，①写出b阶段的离子方程式：___________.②根据图象判断该盐的化学式为____________.10．（2022·安徽芜湖·统考二模）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是______，五种元素原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是______。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有___（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有______（写出所有化合物）。（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）。11．（2022·天津河东·统考二模）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Y在周期表中的位置是_______；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_______.。(2)W与P可形成一种个数比为1：2的化合物的电子式是_______。(3)Y与P形成的化合物溶液显_______性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是_______。(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_______；(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学方程式_______；若0.6mol的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约是_______个。12．（2022·全国·统考一模）A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,请回答下列问题:(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:_________。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:___________。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当amolY转化成amolX时:(溶液中进行)①若加入amol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为___(填一种Z物质化学式)。②若加入0.5amol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为___(填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:__________;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36L(标准状况)的气体,电池消耗6.4gC2A4,则该燃料的利用率为_____。13．（2022·山东泰安·统考一模）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。14．（2022·四川成都·统考一模）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：(1)G的基态原子的外围电子排布式为______，周期表中F属于______区。(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为______；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为______(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体(4)设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液②pH=3的乙的水溶液③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为______(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1：4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为______(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：______(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是______A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体15．（2022·江西南昌·统考三模）I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。M的化学式为__________；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是____________。II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的化学方程式是：___________。（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是_________（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______mol。（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________。16．（2022·四川内江·统考一模）下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。请回答下列题：(1)构成单质J的元素在周期表中的位置是_________________________。(2)B的化学式___________；N的空间构型是________________。(3)写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式____________________________。(4)D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是__________________。(5)N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH2)2]，其反应的化学方程式为_____________。17．（2022·甘肃·校联考一模）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。写出由甲生成戊的化学方程式________________，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号）_______。①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③银氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为_____，乙的空间构型为_____。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为_____________________________________。（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为____，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为_________________。18．（2022·黑龙江·统考三模）M、Q、X、是前三周期的3种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息MM的一种单质是自然界最硬的物质Q单质常温、常压下是气体；基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y单质常温、常压下是气体；基态原子的M层上有1个未成对的p电子请回答以下问题：（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释__________________________________b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）____________、__________；并写出该阴离子的电子式___________（3）a．学生乙通过查表，确定Q与X的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：__________________b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：邻羟基苯甲酸______对羟基苯甲酸，原因是_________________________________c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则X的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：__________________________________________答案第=page2323页，共=sectionpages1313页答案第=page2424页，共=sectionpages1313页参考答案：1．(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成(2)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

NaK2(3)

OH-+H+=H2O、H++=

Na2CO3、NaOH

0.375mol/L

3:10【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2。【详解】（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.15mol，23g/molx+39g/moly=5.05g，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2；（3）曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生H++=，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1:1，①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H++=；②由A图表明，加入60mL盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL~75mL时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反应中n(HCl)>2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH；③加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据Na元素守恒、氯离子守恒，则n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，所以原化合物NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol/0.02L=0.375mol/L；④曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10。2．(1)

H

O

Cl(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【分析】X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，是氢气在氯气中燃烧的现象，XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明XZ是HCl，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，Z的单质即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，说明X2Y是H2O，据此解答。【详解】（1）X的单质在Z的单质中燃烧，燃烧时火焰为苍白色，可推测氢气在氯气中燃烧，则X元素为H元素，Z元素为Cl元素，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，Z的单质即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，说明X2Y是H2O，所以Y元素是O元素；（2）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，经分析Z的单质是Cl2，X2Y为H2O，所以Z的单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式是Cl2+H2OHCl+HClO；（3）Cl2工业制法是电解饱和食盐水，其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。3．

或

C

O

取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有

【分析】根据L为棕黄色溶液，可知L中含有；K是浅绿色溶液，可知K溶液含有，G是黄绿色气体，G是；所以L是氯化铁、K是氯化亚铁，J是铁；反应①常用于制作印刷电路板，可知M是铜、B是氯化铜、E是氢氧化铜、F是氧化亚铜；I有漂白作用，I是次氯酸，氯气C反应生成次氯酸，所以C是水；H是盐酸；X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，X是氢元素；水由X、Y、Z中两种元素组成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，D为无色气体且不能燃烧，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序数依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸铜或碱式碳酸铜；【详解】（1）写出A的化学式：或。（2）比较Y与Z的原子半径大小：C>O。（3）检验的方法是取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含。（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出NO气体该反应的化学方程式：。4．(1)第三周期第ⅦA族(2)

HCl

高于(3)(4)(5)(6)

1：1：1【详解】（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案为：第三周期第ⅦA族；（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是，属于原子晶体，属于分子晶体，熔点，答案为：；高于；（3）的电子式为：；（4）工业上制备单质Na是电解熔融，化学方程式为：，答案为：；（5）1mol晶体Si在足量中燃烧，恢复至室温放出热量989.2kJ/mol，热化学方程式为：，答案为：（6）①某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的)：，现取100mL该溶液逐滴滴加溶液，测得沉淀的物质的量与溶液的体积关系如上图2所示。0~a发生的反应为：，a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但没有溶解完，a~b生成沉淀的离子方程式为：、，c~d的离子方程式为，b～c段是铵根离子和氢氧根反应，反应的离子方程式为:，根据图上c~d可以看出，溶解0.01mol氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠的体积为10mL，所以，，，用c、d表示为：，答案为：；；②图上可以看出，氢离子消耗氢氧化钠的体积为10mL，氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为10mL，铝离子和镁离子一共消耗氢氧化钠50mL，即镁离子消耗氢氧化钠20mL，为1∶1∶1，答案为：1∶1∶1。5．

NH3

氧原子

HSO3-+H+=SO2+H2O

1.4

【详解】C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，C为O元素；B原子最外层有3个未成对电子，B为N原子；E与C同主族，E为S元素；G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，G为Cu元素；D原子序数大于8，小于16，能形成+1价阳离子，所以D为Na元素；F能形成-1价阴离子，原子序数大于16，小于29，故F为Cl元素；化合物AF常温下为气体，A为H元素；（1）O元素基态原子的电子排布式：；这些元素形成的物质中与H3O+含有10个电子，互为等电子体是NH3；（2）Cu2+的水合离子中，氧原子含有孤对电子，提供孤电子对的原子是氧原子；家用消毒剂的主要成分是次氯酸钠，其电子式为；（3）分别由H、O、Na、S四种元素组成的两种盐NaHSO4、NaHSO3可相互反应得到二氧化硫气体，离子方程式是HSO3-+H+=SO2+H2O；（4）0.3molCu2O与硝酸反应的方程式为，0.3molCu2O消耗硝酸1.4mol；（5）0.4mol液态N2H4与足量的液态H2O2反应，生成N2气体和H2O气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为。6．(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)(3)

不能确定

0.25

0.4

0(4)存在，其最小浓度为0.8mol/L【详解】（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3，故生成沉淀的离子方程式为（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol·L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中的物质的量浓度为2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在；已确定存在的阴离子为0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，已知的阳离子为0.5mol·L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c()+2c()，即c(K+)+0.5mol·L-1=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1，解得c(K+)=0.8mol·L-1。7．（10分）每空2分（1）；（2）Al3++3H2O=Al（OH）3胶体+3H+；(写也给分)（3）①abc；②NaAl(OH)4；（4）c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)【详解】试题分析：四种短周期元素的原子序数依次增大，W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则为氮元素，X元素焰色反应呈黄色，则X为钠，在同周期主族元素形成的简单离子中，Y离子半径最小，原子序数大于钠，则为铝。Z的最高正价与最低负价之和为6，则为氯元素。（1）氮元素与氢元素可形成氢化铵，电子式为；（2）Y元素和Z元素可形成氯化铝化合物，可用于净水剂，净水原理为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）①a、氢氧化钠属于强碱，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝表现酸性，则说明钠的金属性比铝强，正确；b、硫酸钠溶液显中性，硫酸铝溶液因为铝离子水解而显酸性，说明氢氧化钠碱性比氢氧化铝的强，则说明钠的是金属性比铝强，正确。c、金属性越强，单质与水反应越容易，正确。d、金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，错误。故正确的为abc；②由钠和铝和氢和氧元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见的盐和水，则该化合物为NaAl（OH）4；（4）W为氮元素的一种氢化物HN3可以用于有机合成，其酸性与醋酸相似，体积和浓度均相等的HN3与氢氧化钠溶液混合得到NaN3溶液，溶液中的N3-离子水解而成碱性，所以混合后溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)。考点：位置结构性质的相互关系应用8．

AC

S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

Fe3++3H2OFe（OH)3（胶体)+3H+

2.5

Na2CO3·7H2O【详解】试题分析：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则A是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，答案选AC。（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反应的方程式为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为Fe3++3H2OFe（OH)3（胶体)+3H+。（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42－，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是。（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是3.42g÷18g/mol＝0.19mol．碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，则根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O0.1mol

0.05mol

0.05mol因此碳酸氢钠的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol＝8.4g。所以Na2CO3•XH2O的质量是13.04g-8.4g＝4.64g，因此Na2CO3•XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol＝0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol＝2.52g，则Na2CO3•XH2O中Na2CO3的质量是4.64g-2.52g＝2.12g，其物质的量是2.12g÷106g/mol＝0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）＝0.02mol：0.14mol＝1：7，即E•XH20的化学式为Na2CO3·7H2O。考点：考查无机物推断、化学键、方程式书写、氧化还原反应、混合物计算等9．

H3O+

>

Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+

H++H2O+AlO2-Al（OH)3Al3++3OH-

NH4++OH-=NH3·H2O

NH4Al（SO4)2【详解】试题分析：N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，可知N为NH3、M为H2O，所以这些微粒的核外电子数都是10；Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，则Y为H3O+、K为OH‾；，X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N，则K为OH‾；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失，则Z为Al3+、J为Al（OH)3。（1）根据上述分析可知Y为H3O+；N为NH3，电子式为：。（2）M为H2O，N为NH3，因为O元素的非金属性大于N，所以H2O的稳定性大于NH3。（3）Z为Al3+，与弱碱反应生成Al（OH)3沉淀，则离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+。（4）Al（OH)3为两性氢氧化物，能发生酸式电离或碱式电离，电离方程式为：H++H2O+AlO2-Al（OH)3Al3++3OH-。（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，根据图象可知，加入NaOH能生成沉淀，该沉淀能溶于NaOH溶液，则含Al3+，b阶段沉淀不变，说明含NH4+，发生的反应为：NH4++OH-=NH3·H2O；该盐的化学式为：NH4Al（SO4)2。考点：本题考查物质与元素的推断、物质的性质及应用、图象的分析、方程式的书写。10．

第三周期VIIA族

H<O<Cl<S<Na

1S22S22P63S23P5

水分子间存在氢键

HClO4

H2S

NaOH、Na2SO3、NaHS，NaHSO4

NaHSO3

O3、Cl2、ClO2【详解】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E五种主族元素分别是H、O、Na、S、Cl。（1）氯元素的原子序数是17，位于第三周期VIIA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序是H<O<Cl<S<Na。（2）具有强氧化性的是双氧水，电子式为；由于水分子间存在氢键，所以沸点在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点。（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以是HClO4；非金属性越弱，相应氢化物的还原性越强，因此是H2S。（4）溶液显碱性，可以是碱，也可以是水解导致，所以有NaOH、Na2SO3、NaHS；NaHSO3中电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，硫酸氢钠钠能电离出氢离子，溶液显酸性。（5）常用的消毒剂是臭氧、氯气和ClO2。11．

第三周期第ⅢA族

产生大量白烟

酸

Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+

HCl>H2S>SiH4

3NF3+5H2O=2NO↑+HNO3+9HF

2.408×1023【详解】根据已知条件可推知：X是N；Y是Al；Z是Si；W是S；P是Cl。(1)Y在周期表中的位置是第三周期第族；X的氢化物与P的氢化物接近时会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，产生白色固体NH4Cl，在空气中分散形成大量白色的烟；(2)W与P可形成一种个数比为1：2的化合物SCl2的电子式是；(3)Y与P形成的化合物AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱金属阳离子Al3+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，使水进一步电离，最终当达到电离平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(4)元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：Cl>S>Si，所以Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是HCl>H2S>SiH4；(5)X的三氟化物NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。则产生的是NO，根据元素原子守恒、电子守恒，该三氟化物与水反应的化学方程式是3NF3+5H2O=2NO↑+HNO3+9HF；又方程式可知：每3mol的NF3发生反应，转移电子的物质的量是2mol，所以若0.6mol的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子的物质的量是0.4mol，总数约是0.4mol×6.02×1023=2.408×1023。考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、位置的电子式表示、盐的水解、氧化还原反应方程式的书写及有关计算的知识。12．

Na+[∶∶]2-Na+

N2H4·H2ON2+OH

NaOH

Na2O

N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O

75%【分析】由②可知A是原子半径最小的H,E为短周期元素原子半径最大的Na,由③可知D为O,结合①可知B、C、D在元素周期表中的大致位置为，由原子序数之和为21可知B、C只能分别为碳、氮。【详解】(1)E与D点燃生成Na2O2,电子式为Na+[∶∶]2-Na+；(2)结合NH3·H2O电离的方程式即可写出N2H4·H2O的电离方程式；(3)NaHCO3转化为Na2CO3应该加入碱,由amolY转化成amolX可知①可能是NaOH或Na;②中1mol物质溶于水生成2molNaOH,可以是Na2O或Na2O2；(4)燃料作负极失电子，N2H4失4个电子生成N2和H2O,碱性溶液中用OH-配平;电解池只生成O2,n(O2)=0.15mol，转移电子0.6mol;n(N2H4)=0.2mol，转移电子0.8mol，所以燃料利用率为×100%=75%。13．

2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑

H2SiO3

溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失

4Fe2++8OH‾+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42‾)=1:1:2:3【分析】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H2、Cl2，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH。【详解】（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，离子方程式为：2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑；（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，与NaOH反应生成的E为Na2SiO3，与HCl反应生成的G为H2SiO3；（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH)4]，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，边加边振荡，Na[Al(OH)4]先与HCl反应生成Al(OH)3，继续加入HCl，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH‾=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH‾+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（5）根据图象，设图象中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH‾+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3molNaOH生成沉淀，最后加入1molNaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32‾一定不存在；中间加入2molNaOH，沉淀不变，发生的反应为OH‾与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42‾，根据电荷守恒可得SO42‾的物质的量为3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42‾)=1:1:2:3。14．

3d104s1

ds

平面三角形

原子晶体

1：1：108

cNa+>cSO>cAl3+>cH+>cOH-

NH2Cl+H2O=HClO+NH3

AD【详解】试题分析：ABCDEF都是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大，A原子的原子核内可能没有中子，所以为氢元素；B的基台原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则为碳元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对的电子数，外围电子排布为：ns2np3，处于第五主族，原子序数小于氧元素，故为氮元素；E的常见化合价为+3，原子序数大于氧元素小于硫元素，故为铝；G+的M层电子全充满，则G原子的核外电子=2+8+18+1=29，为铜元素。所以元素分别为氢，碳，氮，氧，铝，硫，铜。（1）铜原子基态外围电子为3d104s1，属于ds区。（2）碳和硫形成二硫化碳，碳原子和硫原子分别形成两对共用电子对，电子式为：硫元素的具有强还原性的氧化物分子为二氧化硫，分子中硫原子的价层电子对数=2+（6-2×2）/3=3，中心原子sp2杂化，形成平面三角形。（3）该晶体中碳原子和周围4个氧原子形成四个共价键，而氧原子与周围2个碳原子形成2个共价键，形成了立体网状结构，属于原子晶体。（4）甲为氨气，其水溶液中的氢离子为水电离出的，所以水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，乙为硝酸，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，故水电离出来的氢离子浓度为10-11mol/L，丙为硝酸铵，溶液中的氢离子就是水电离出的，所以氢离子浓度为10-3mol/L，所以比例为1∶1∶108（5）丁伟偏铝酸钠，戊为硫酸氢钠，二者按1:4比例混合后为硫酸钠和硫酸铝，钠离子有5摩尔，铝离子有1摩尔，硫酸根离子有4摩尔，由于铝离子水解，铝离子物质的量小于1摩尔，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（6）CA2Cl为NH2Cl，其中氯元素显+1价，其与水反应生成的具有强氧化性的含氧酸为次氯酸，所以方程式为：NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3。（7）往硫酸铜溶液中加入过量的氨水，可生成一种配合物Cu(NH3)4SO4。A、配合物中含有离子键，极性键，配位键，正确；B、铜离子提供空轨道，NH3提供孤对电子，错误；C、物质中氮元素的第一电离能最大，错误；D、硫原子价层电子对数=4+（6+2-2×4）/2=4，没有孤对电子对，故硫酸根离子为正四面体结构，硫酸根和磷酸根互为等电子体，磷酸根也是正四面体结构，正确。故选AD。考点：位置结构和性质的相互关系应用，晶胞的计算15．

CuO

固相反应中放出的热量使Cu(OH)2分解生成CuO

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

第四周期Ⅷ族

NO

0.4a

c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)【分析】I．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热容易分解，据此解答；II．(1)Y是黄绿色气体为Cl2，A、B的物质的量之比为1∶4，应是二氧化锰与浓盐酸制备氯气，据此分析解答；(2)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，结合A可溶于X溶液分析解答；(3)B的焰色为黄色，含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，说明含有铝离子，结合A与B按物质的量之比1∶4恰好反应分析判断。【详解】I．将CuCl2•2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，研磨过程中产生大量的热能够使氢氧化铜分解生成黑色固体M氧化铜，故答案为CuO；固相反应中放出的热量使Cu(OH)2分解生成CuO；II．(1)若Y是黄绿色气体，则Y为Cl2，电子式为；A、B的物质的量之比为1∶4，应是二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，X为铁盐，由A、B的物质的量之比为1∶4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水。①铁为26号元素，在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Y为NO，故答案为第四周期Ⅷ族；NO；②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则：2Fe3++Fe═3Fe2+

2

3

x

1.5x

由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=1.5x，解得x=0.4a，故答案为0.4a；(3)B的焰色为黄色，B中含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子；A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，且A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，所得溶液中溶质为：偏铝酸钠、氯化钠，若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏铝酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)，则离子大小为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)。16．

第四周期Ⅷ族

FeC2O4

三角锥形

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

苍白色火焰，放出大量热

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O【分析】F是易与血红蛋白结合的物质，应为CO，J是现代社会中应用最广泛的金属单质，应为Fe，则H为CO2，结合向B的溶液中滴加KSCN