高三化学一轮复习：元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022秋·北京大兴·高三统考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符号是____；e的最高价氧化物是____。(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是____(写化学式)。(3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程____。(4)非金属性b强于e，用原子结构解释原因____。(5)下列关于f及其化合物的推断中，正确的是____(填字母)。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7(6)某种牛奶的营养成分表如表所示。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%①营养成分表中，所含物质质量最大的是____。②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是____。③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为____(填“单质”或“化合物”)。2．（2022春·河南郑州·高三荥阳市高级中学校考期末）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。(1)图中X的化学式为_______。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______，该反应先向饱和食盐水中通入_______(填化学式)至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是_______。(3)沉淀池的反应温度控制在30~35℃，原因是_______。(4)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是_______、_______(填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为_______，原NaHCO3的分解率为_______。3．（2022秋·湖北武汉·高三校联考期末）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。(1)Z离子的结构示意图是____。(2)Q元素在周期表中位于第____周期____族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填标号)。A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高B．单质均可与水发生反应生成两种酸C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+D．氢化物均易溶于水，且均为强酸(3)X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是____(填化学式)。(4)Y与Q可以形成_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为____。(5)Y与R金属性较强的是____(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因____。4．（2021秋·天津红桥·高三统考期末）我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果：Ⅰ．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则：(1)B的原子结构示意图为_______。(2)B单质的结构式为_______；C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式_______。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_______(写化学式)。(4)F的单质在反应中常作_______剂(填“氧化”或“还原”)。Ⅱ．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：ABCDEFGHI请回答下列问题：(5)写出E元素在周期表中的位置_______。(6)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。5．（2022秋·安徽宿州·高三校联考期末）下表是元素周期表的一部分，按要求填空周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①～⑧元素中金属性最强的元素是___________(写元素符号)，画出⑨的原子结构示意图___________。(2)①～⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是___________(写化学式)。(3)⑤⑥⑦⑧四种元素中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。(4)⑧的一种含氧酸具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白，请用写出该化合物的电子式___________。(5)将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)反应后的溶液中滴加KSCN不显红色。求：I．混合物中氧化铁是___________g。II．原稀硫酸的物质的量浓度___________mol·L-1。6．（2022秋·陕西咸阳·高三统考期末）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO离子中的几种，为分析其成分，取该溶液分别进行如图四个实验，其操作和有关现象如图所示：回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是____，一定不存在的离子是____。(2)实验②中加入稀盐酸的目的是_____。(3)实验③中产生无色无味气体发生反应的化学方程式为_____。实验反应过程中转移NA个电子，则产生_____L气体(标准状况下)。(4)实验④中最终产生的沉淀是_____(填化学式)。写出A→B过程中发生反应的离子方程式_____。7．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：①气体体积均在标况下测定；②反应均完全发生。请回答：(1)X的组成元素为_______(写元素符号)。(2)D是一种单质，其一种同素异形体(三原子分子)属于_______。A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子(3)写出由F到B的化学方程式_______。(4)写出由X到A的离子方程式_______。(5)写出两种检验气体B的方法_______；_______。8．（2022·全国·高三专题练习）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_______，Y是_______，Z是_______。(2)当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。(3)当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。9．（2022秋·河南平顶山·高三河南省鲁山县第一高级中学校考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z原子结构示意图为回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。(2)Y的单质与水反应的离子方程式是_______。(3)金属性：Y_______(填“>”或“<”)X，用原子结构解释原因：_______。(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。A．Z的化合价中有-1和+7B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。10．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市第一中学校校考期末）几种主族元素在周期表中的位置如下周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑦3②⑤⑥⑧⑨4③⑩根据上表回答下列问题：(1)元素名称：③_______、⑧_______、⑩_______。(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化学式是_______，该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。(3)②、⑦按原子个数比1：1组成的一种化合物与①、⑦按原子个数比2：1组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_______。(4)②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，②与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(5)⑨的非金属性强于⑩，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定b.⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来d.⑨的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱11．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）A~E是中学化学常见的物质，其中A是厨房中的调味剂，B和C都是单质，它们之间的转化关系如图：请回答下列问题：(1)A生成B和C的化学方程式为_______。(2)将一小粒C放入滴有几滴酚酞溶液的50mL水中，溶液颜色会变成_______色，该反应的离子方程式为_______。(3)通常状况下，B是_______色气体，实验室用MnO2制备B的化学方程式为_______。(4)B与甲烷反应生成一氯代物的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。12．（2022春·浙江绍兴·高三统考期末）为了探究固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：已知：溶液D焰色反应呈黄色。请回答：(1)固体F的化学式是_______。(2)固体X的化学式是_______。(3)检验气体G的方法是_______。(4)A与红棕色固体反应生成B和C的化学反应方程式_______。13．（2022春·黑龙江大庆·高三大庆市东风中学校考期末）硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。I.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物己略去)如下：(1)由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填“氧化产物”“还原产物”或“既是氧化产物也是还原产物”)。(2)请写出由制备的化学方程式___________。(3)由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。II．工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E各代表一种物质，反应条件和部分生成物己略去)：(4)根据流程写出由E制备硝酸总反应的化学方程式___________。(5)硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。试写出反应方程式___________。14．（2022春·陕西渭南·高三统考期末）W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY；X、M同主族，可形成、两种分子，G不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24。请回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置为_______。(2)X、Y、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。(4)WY的电子式为_______，用电子式表示的形成过程：_______。(5)M的非金属性_______(填“>”或“<”)G的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。a.比较这两种元素单质的沸点b.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度c.M、G单质分别与Fe反应生成FeM、d.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度15．（2022春·云南丽江·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。画出⑩的原子结构示意图_______。(2)上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。(5)写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。(6)用电子式表示③的氧化物的形成过程_______。16．（2022春·四川眉山·高三统考期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。17．（2022春·陕西汉中·高三统考期末）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。(1)Y在元素周期表中的位置为_______。(2)五种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，Z、Q、W的离子半径最小的是_______(填离子符号)。(3)元素W、Z可形成化合物，用电子式表示的形成过程：_______(用元素符号表示)。(4)W的最高价氧化物对应的水化物与Al反应的离子方程式为_______。(5)元素W的金属性_______(填“>”或“<”)元素Na的金属性，下列方法可证明这一事实的是_______(填字母)。a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态d.比较二者原子半径的大小18．（2022春·吉林·高三校联考期末）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。(2)B的氢化物分子的立体构型是_______；(3)写出化合物的电子式_______；(4)E的核外电子排布式是_______。(5)元素A的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子。答案第=page2929页，共=sectionpages1818页答案第=page2828页，共=sectionpages1818页参考答案：1．(1)

N

SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O(5)ac(6)

碳水化合物

钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈

化合物【分析】根据元素周期表可知：a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl；（1）由元素周期表可知a的元素符号为N；e为S，最高价为+6，最高价氧化物为SO3，故答案为：N；SO3；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物形成的碱的碱性越强，Na的金属性比Al的强，Al（OH）3的碱性较弱，故答案为：Al(OH)3；（3）c和f组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成过程为；（4）同主族元素原子随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O，故答案为：最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O；（5）a.f为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7，故a对，b.同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氯在氟的下面，氟单质的氧化性是同主族最强的，故b错，c.氯为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，其水溶液的pH＜7，故c对，故答案为：ac；（6）①由表格可知质量最大为5.0g，为碳水化合物，故答案为：碳水化合物；②钙和镁位于元素周期表中第二主族，镁在第二周期，钙在第三周期，最外层电子数都是2，具有相似性，钙比镁多一个电子层，钙的失电子能力比镁强，因此钙也能与反应，而且比镁更剧烈，故答案为：钙能与O2、H2O反应，比镁剧烈；③钙位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外层只有两个电子，易失电子，在牛奶中以化合态形式存在，故答案为：化合物。2．(1)CO2(2)

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

NH3

不能析出NaHCO3固体(3)NaHCO3溶解度小，低于30℃反应速度慢，高于35℃NaHCO3分解，不利于析出NaHCO3品体(4)

Na+

71.62%

80%【分析】目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到1mol的碳酸氢钠同时得到1mol的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥；NaHCO3固体煅烧炉中煅烧得到Na2CO3和CO2，CO2可以再进入沉淀池循环利用，故X为CO2。沉淀池排出的母液中溶有大量的氨气，加入CaO，可以使氨气逸出，进入沉淀池循环利用，故Y为NH3。（1）根据分析可知图中X的化学式为CO2；（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，CO2溶解度比较小，故该反应先向饱和食盐水中通入NH3至饱和，使溶液呈碱性，增加CO2的吸收能力；若顺序颠倒，先通CO2，再通NH3产生的NaHCO3较少，有可能不能析出NaHCO3固体；（3）根据图2可知温度在30~35℃时NaHCO3溶解度小，低于30℃反应速度慢，高于35℃NaHCO3分解，不利于析出NaHCO3品体；（4）加入稀盐酸，Na2CO3与稀盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3接着反应生成CO2，故Na+的物质的量始终不变，的物质的量减小，浓度增加，故a为Na+，b为，d为，从图上可以看出为0.03mol，为0.02mol，故Na2CO3为0.02mol，NaHCO3为0.01mol，根据分解方程式可知原样品没分解时有NaHCO3为0.05mol，分解了0.04molNaHCO3生成Na2CO3为0.02mol，该样品中Na2CO3的质量分数为，原NaHCO3的分解率为。3．(1)(2)

三

VIIA

BCD(3)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(4)

离子

(5)

K

两者最外层电子数相同，但钾原子比钠原子半径大，更容易失电子，故金属性钾大于钠【分析】根据其原子半径和最外层电子数之间的关系如图信息，R为K，Y为Na，X为C，Z为S，Q为Cl。（1）Z离子为硫离子，其离子的结构示意图是；故答案为：。（2）Q为Cl，该元素在周期表中位于第三周期VIIA族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述，A．从上到下，单质颜色越来越深，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故A正确；B．氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故B错误；C．单质碘将Fe氧化至Fe2+，故C错误；D．HF为弱酸，故D错误；故答案为：三；VIIA；BCD。（3）根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。（4）Y与Q化合生成氯化钠，氯化钠是形成离子化合物，用电子式表示其形成过程为；故答案为：离子；。（5）根据同主族从上到下金属性逐渐增强，因此Y与R金属性较强的是K，请从原子结构的角度解释原因两者最外层电子数相同，但钾原子比钠原子半径大，更容易失电子，故金属性钾大于钠；故答案为：K；两者最外层电子数相同，但钾原子比钠原子半径大，更容易失电子，故金属性钾大于钠。4．(1)(2)

N≡N

(3)H2O(4)氧化(5)第三周期第ⅠA族(6)r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)【分析】Ⅰ．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性，则A是H，B是N，X是NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素，则D是Na；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；F的原子序数大于S，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，Cl最外层有7个电子，则C最外层有6个电子，C原子核外电子排布是2、6，故C是O元素；Ⅱ．根据元素在周期表的位置可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Al，G是Si，H是S，I是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。（1）根据上述分析可知A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl元素。B是7号元素N，原子核外电子排布是2、5，故其原子结构示意图是；（2）B是N元素，其单质是N2，两个N原子形成3个共价键，其结构式是N≡N；C是O，D是Na，二者以1：1形成的化合物是Na2O2，该化合物是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，中2个O原子之间以共价单键结合，故其电子式为；（3）A是H，B是N，C是O，E是S，B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞S，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S，三种物质中最稳定的是H2O；（4）F是Cl元素，Cl元素的非金属性很强，其单质Cl2在化学反应中容易获得电子，表现强的氧化性，作氧化剂；（5）E是Na元素，原子核外电子排布是2、8、1，根据原子结构与元素位置关系可知Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；（6）E是Na，F是Al，H是S，三种元素形成的简单离子分别是Na+、Al3+、S2-，其中Na+、Al3+核外只有2个电子层；S2-核外有3个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径大小关系为r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)。5．(1)

Na

(2)HClO4(3)Al3+(4)(5)

32

4【分析】根据周期表的位置可知，①-⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar。（1）同一周期从左到右金属性依次减弱，同一主族从上到下金属性依次增强，①～⑧中金属性最强的是Na；根据分析，⑨为Ar，原子结构示意图为；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱，①～⑧中Cl的非金属性最强，最高价氧化物水化物为HClO4；（3）一般来说电子层数越少半径越小，核外电子层排布相同时，原子序数越大半径越小，Na+、Mg2+、Al3+为两层，Cl-为三层，因此四种元素中，离子半径最小的是Al3+；（4）Cl的一种含氧酸具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白，该物质为HClO，HClO为共价键化合物，电子式为；（5）①标准状况下4.48L氢气的物质的量为0.2mol，铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，说明反应后溶液中的溶质全部都是FeSO4，在反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中，单质铁中铁元素的化合价升高到+2价，氧化铁中+3价的铁元素化合价降低到+2价，硫酸中+1价的氢元素的化合价降低到氢气中的0价。设混合物中铁的物质的量为xmol，氧化铁的物质的量为ymol，则根据铁粉和氧化铁共54.4g和电子守恒，可列方程组，可求得，原混合物中氧化铁的质量为0.2mol×160g/mol=32g；②反应后溶液中的溶质为FeSO4，根据铁元素守恒，铁粉和氧化铁中的铁全部进入了FeSO4中，所以FeSO4的物质的量为0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，FeSO4中的全部来自硫酸，所以硫酸的物质的量也为0.8mol，物质的量浓度为=4mol/L。6．(1)

Al3+、Mg2+、K+、SO

Fe3+、Fe2+、NH、Cu2+、CO(2)确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀(3)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

11.2(4)

Mg(OH)2

Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【分析】有一无色溶液，则不存在铁离子、亚铁离子、铜离子；焰色反应为紫色，说明含有钾离子；加入稀盐酸和氯化钡生成不溶于酸的沉淀，则含有硫酸根离子；过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，铵根离子和氢氧化钠生成刺激性气味气体氨气，样品加入过氧化钠生成无色气体和白色沉淀，说明不存在铵根离子；加入过量氢氧化钠生成白色沉淀，结合图象可知，随着氢氧化钠加入生成沉淀质量先增加后减小，故溶液中含有铝离子和镁离子，碳酸根离子和镁离子、铝离子不共存，故不存在碳酸根离子；【详解】（1）由分析可知，原溶液中一定存在的离子是Al3+、Mg2+、K+、SO，一定不存在的离子是Fe3+、Fe2+、NH、Cu2+、CO；（2）碳酸钡沉淀溶于酸、而硫酸钡沉淀不溶于酸；实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀；（3）实验③中产生无色无味气体发生的反应为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；O2~2e-，实验反应过程中转移NA个电子，则产生氧气的物质的量为0.5mol，标况下体积为11.2L；（4）实验④中生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠生成偏铝酸钠而溶解，故最终产生的沉淀是Mg(OH)2；A→B过程中发生反应为氢氧化铝和过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。7．(1)N、H、S、O(2)A(3)或(4)(5)

用湿润的红色石蕊试纸靠近，若变蓝则为氨气

用湿润的pH试纸靠近，若变蓝则为氨气（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟则为氨气）【分析】有上述框图关系可知，紫色溶液A中含有高锰酸根离子，从而可知X为氧化剂，与MnSO4发生氧化还原反应；A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应产生无色气体B，则推知B一定为氨气，其物质的量为，所以X中含铵根离子，其物质的量为0.02mol，由紫色溶液A中加入足量氯化钡溶液后产生白色沉淀C可知，原溶液中A中所含硫酸根离子的物质的量为，因硫酸锰溶液中的硫酸根离子的物质的量为0.004mol，则推知固体X中含S元素原子的物质的量为0.024mol-0.004mol=0.02mol，则铵根离子与S原子的个数比为1:1；此外，固体X受热分解产生气体D，根据D为单质，推测可能为氧气，得到的剩余固体E溶于水形成溶液后，再加入足量氢氧化钠，加热，得到无色气体B的物质的量与上一操作得到的B的物质的量刚好相等，则再一次证明气体B为氨气，固体X中含铵根离子，结合上述分析可知，可推知固体X为过二硫酸铵，其化学式为(NH4)2S2O8，该物质具有较强的氧化性，可将锰离子氧化为高锰酸根离子，受热分解可产生氧气和硫酸铵或硫酸氢铵，据此结合物质的性质分析回答。【详解】（1）根据上述分析可知，固体X的组成元素为N、H、S、O；（2）根据上述分析推知D为氧气，其一种同素异形体(三原子分子)为O3，它是由特殊的极性键组成的角形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意，故选A。（3）根据上述分析可知，F可能是硫酸氢铵也可能是硫酸铵，所以与足量氢氧化钠在加热条件下放出氨气的化学方程式为：或；（4）X与A发生氧化还原反应主要生成高锰酸根离子、硫酸根离子，其离子方程式为：；（5）根据上述分析可知，气体B为氨气，检验氨气的方法主要有：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若变蓝则为氨气；或者用湿润的pH试纸靠近，若变蓝则为氨气；或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟则为氨气。8．(1)

(NH4)2S

O2

H2O(2)

H2SO4

2H2S＋3O22SO2＋2H2O(3)

HNO3

4NH3＋5O24NO＋6H2O【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。（1）由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O；（2）当X是强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化学方程式：；（3）当X是强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化学方程式：。9．(1)

第三周期第ⅦA族

NaOH(2)(3)

>

K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对核外电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K强于Na(4)AB(5)有气泡产生，并生成红褐色沉淀【分析】根据Q是地壳中含量最高的元素，可知Q为O元素；根据W最高化合价为价且是第三周期元素，可知W为元素；由第三周期X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，可知X为元素；结合Y的焰色试验可知Y为K元素；由Z的原子结构示意图可知Z为元素。【详解】（1）元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；元素最高价氧化物的水化物为。（2）K与反应生成和H2，其离子方程式为。（3）金属性：；K、均为第ⅠA族元素，电子层数，原子半径，原子核对核外电子的吸引力，导致失电子能力，故金属性。（4）原子最外层有7个电子，其最高正价为价，最低负价为价，A正确；由于非金属性：，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确；非金属性：，非金属性越强，其单质的氧化性越强，即单质的氧化性：，C错误。（5）在中点燃生成，将投入溶液中，由于具有强氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应生成沉淀和，故主要的反应现象是有气泡产生，并生成红褐色沉淀。10．(1)

钾

硫

溴(2)

第三周期第IIIA族

Al2O3

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4)

KOH

OH-+H+=H2O(5)abc【分析】根据周期表的结构可知，①为H，②为Na，③为K，④为C，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为O，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，据此分析。（1）据分析可知，③为钾，⑧为硫，⑩为溴。（2）Al在周期表中的位置为第三周期第IIIA族。Al的氧化物的化学式为Al2O3，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（3）O与Na按原子个数1：1形成的Na2O2，H与O按2：1形成的H2O，故反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（4）K的金属性强于Na，故碱性强的为KOH，氢氧化钠和高氯酸反应生成高氯酸钠和水，离子方程式为OH-+H+=H2O。（5）a.⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定，证明非金属性Cl>Br，故a正确；b.⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl>Br，故b正确；c.⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl>Br，故c正确；d.⑨的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱，不能比较非金属性，故d错误。故答案选abc。11．(1)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)

红

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)

黄绿

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反应【分析】A~E是中学化学常见的物质，其中A是厨房中的调味剂，B和C都是单质，由图可知，A电解生成B和C，所以A是NaCl，B为Cl2，C为Na；Cl2和甲烷在光照下生成CH3Cl和HCl，据此解题。（1）A是NaCl，B为Cl2，C为Na，A生成B和C的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；故答案为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（2）C为Na，加入水中生成NaOH，呈碱性，使溶液变红，对应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案为红，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）B为Cl2，通常是黄绿色；实验室用MnO2制备Cl2的方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为黄绿，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）Cl2与甲烷反应生成一氯代物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应；故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，取代反应。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12．(1)(2)(3)用湿润的红色石蕊试纸检验该气体，试纸变蓝色。或用：湿润的pH试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(4)【分析】溶液D焰色反应呈黄色，溶液D中含钠元素，白色固体C与水反应生成溶液D，溶液D能与含HCl0.1mol的盐酸恰好完全反应，则C为Na2O，与水反应生成NaOH的物质的量为0.1mol，依据钠原子守恒，Na2O的物质的量为0.05mol，红棕色固体为氧化铁，则银白色单质A为Na，黑色单质B为Fe，X中含0.1molNa，气体E与镁反应生成黄色固体F，黄色固体F与水反应生成气体G和白色沉淀H，白色沉淀H为Mg(OH)2，气体G为NH3，NH3能与含HCl0.3mol的盐酸恰好完全反应，NH3的物质的量为0.3mol，黄色固体F为，气体E为N2，依据氮原子守恒，X中含0.3molN，X中钠原子和氮原子的个数比为0.1:0.3=1:3，X的化学式为：。（1）由分析可知，固体F的化学式为：。（2）由分析可知，固体X的化学式为：。（3）气体G为NH3，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验该气体，试纸变蓝色。（4）A与红棕色固体反应生成B和C为钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠，反应的化学方程式为：。13．(1)既是氧化产物也是还原产物(2)(3)防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备(4)(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫利用98.3%的浓硫酸吸收转化为硫酸；氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2、O2一起通入水中生成硝酸，据此解答。（1）由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣是氧化铁，反应中铁元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氧化铁既是氧化产物也是还原产物。（2）由制备的化学方程式为。（3）为防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备，因此由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收。（4）E是二氧化氮，则由二氧化氮制备硝酸总反应的化学方程式为。（5）二氧化氮与溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。14．(1)第二周期第VIA族(2)Na>Cl>O(3)

NaOH

(4)

→(5)

<

bc【分析】W、X、Y、Z、M、G六种短周期元素，原子序数依次增大。W、Y同主族，可形成离子化合物WY，W为H，Y为Na；X、M同主族，可形成、两种分子，则X为O，M为S；G不是稀有气体元素，则G为Cl，W、X、Y、Z、M、G的最外层电子数之和等于24，则Z为Al，据此解题。（1）O在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族。（2）一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序是Na>Cl>O。（3）金属性越强则最高价氧化物对应水化物的碱性最强，金属性最强的为Na，故碱性最强的为NaOH；氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为。（4）NaH的电子式为，Na2O为离子化合物，形成过程为→。（5）S的非金属性小于Cl。a.比较这两种元素单质的沸点不能比较非金属性强弱，错；b.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度，可以比较非金属性强弱，对；c.S、Cl单质分别与Fe反应生成FeS、FeCl3，说明Cl2的氧化性强，可以比较非金属性强弱，对；d.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度，不能比较非金属性的强弱，错。故选bc。15．(1)

Si

Ar

(2)

KOH

HF(3)

第三周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2+H2O(4)Br>S>Cl(5)NH3+HNO3=NH4NO3(6)【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，以此解题。（1）由分析可知⑤为Si，⑧为Ar；⑩为Br，其原子结构示意图为：；（2）金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下，金属性越强，金属性最强的是K，其氢氧化物的化学式为KOH；非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则非金属性最强的是F，则氢化物的稳定性最强的是HF；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是铝，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高价氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高价氧化物对应水化物是KOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；（4）由分析可知⑥为S，⑦为Cl，⑩为Br，同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，则其原子半径由大到小的顺序是：Br>S>Cl；（5）由分析可知①为N，其简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）由分析可知③为Mg，则用电子式表示氧化镁的形成过程为：。16．(1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

离子键、共价键(3)(4)

离子

(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电