第2章 化学键 化学反应规律 检测题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键化学反应规律》检测题一、单选题（共13题）1．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC．18gH2O或D2O的质子数均为10NAD．34gH2O2含有极性键的数目为3NA3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是A．氢化物的还原性：X＞W＞Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂4．废旧电池最好的处理方法是A．深埋入地下 B．丢弃 C．回收利用 D．烧掉5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合7．下列说法中不正确的是A．N2的电子式是 B．NaOH中既含有离子键也含有共价键C．NaF属于盐 D．KI是常见的还原剂8．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC．22gCO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)B．反应开始到10s，物质X和物质Y的转化率不相等C．反应到10s时，该体系中气体平均相对分子质量不变D．反应前后装置压强之比为1：110．下列属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．碳酸氢钠受热分解C．镁条与盐酸反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应11．在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示()A．X的浓度的变化 B．Y的物质的量的变化C．Z的浓度的变化 D．Z的物质的量的减少12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量13．在容积固定的2L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态B．根据数据判断：T1<T2C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20mol/(L·h)D．该反应的△H>0二、非选择题（共10题）14．相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1极为_______(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_______(2)放电时，电子流向是_______(填字母)。a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极15．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC．相同时间内消耗，同时消耗D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．B的体积分数不再发生变化(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。A．加催化剂 B．降低温度C．容积不变，充入A D．容积不变，从容器中分离出A(5)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。16．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：(1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。(2)与盐酸反应的化学方程式是_______。(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_______。(4)比较中两种微粒的半径：_______。(填“>”“<”或“=”)17．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化学反应方程式中x的值为_______。18．某温度时在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式为_____________。(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)＝_______________。(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时________倍。19．在100mL含有0.3mol氯化氢的盐酸溶液中放入5.6g铁粉，经过2min收集到干燥纯净的氢气1.12L(标准状况下)。在这2min内用盐酸表示的该反应速率为_______，用氯化亚铁表示的反应速率为_______。在此之后又经过4min，铁粉恰好完全溶解，在此之后4min内，用盐酸表示的平均反应速率为_______。从反应开始至铁粉完全溶解的6min内，用氯化亚铁表示的平均反应速率为_______。整个反应过程前2min内的平均反应速率比后4min内平均反应速率快的原因是_______。20．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。21．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列问题：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率_______。(3)实验2中a的数值为_______，实验中加入的目的是_______。(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______(填化学式)t③现象及结论：依据现象_______，得出该小组同学提出的假设成立。22．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_______。(3)写出D元素形成的单质的电子式为_______。(4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物为_______；A、B、E形成的化合物为_______；D、E形成的化合物为_______。23．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同族，且C元素在地壳中含量最多。请回答下列问题：(1)已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8个电子，写出D2E2电子式______，D2E2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是______。(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序______(用元素符号表示)。(3)写出一个能比较D、E元素非金属性强弱的证据______。(4)写由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式______。(5)元素A和元素C以原子个数比1：1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物B2A4，以B2A4为燃料，以Q为氧化剂，可作火箭的推进剂，最终生成无污染的两种物质，写出该反应的化学方程式_______。24．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：___、___。（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：___（填元素符号）。（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程___。参考答案：1．B2．B3．A4．C5．C6．B7．A8．D9．A10．C11．C12．C13．B14．(1)

正

(2)d15．(1)3A(g)B(g)+3C(g)(2)

0.2mol∙L−1∙min−1

2.4mol(3)CE(4)BD(5)

降低

①16．(1)

离子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜17．